離子方程式及共存問題

1、離子方程式及離子共存練習(xí)1、能正確表不以下化學(xué)反響的離子方程式的是A .澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ 2H 2OD.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反響OH +H+ = H2O2、以下反響的離子方程式中,正確的選項(xiàng)是A .氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2TC.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 JD.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H +=Ca2+H2CO33、在以下化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2+SO42-= BaSO4誄示的是A . BaCO3+H 2SO

2、4 = BaSO4 J +CO T +HOB. Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3J +2H NQC. Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO4 J +KSO4+2H2OD. BaCl2+K2SO4=BaSO4J +2KCl4、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42B. Na+、HCO3、Cl、K+C. H+、Cl 、Na+、CO32D, Mg2+、Ag+、NO3、Cl5、在pH= 1的無色溶液中,能大量共存的離子組是A. Ba2+、K+、OH、ClB. Al3+、MnO4、SO42、ClC. NH4+、Mg2+、SO42、ClD. N

3、a+、Cu2+、Cl、Ba2+6、在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是A、Na+、K+、SO42,HCO3B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl、 NO3D、Fe2+、K+、NOr Cl7、某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+,那么下述離子組中能與上述離子共存的A . CO32-、Cl- B. NO3-、SO42-C. NO3-、Cl- D. OH-、NO3-8、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是A. NH4+、Al3+ 、SO42-、NO3-B. I?、NH4+、 MnO4-、SO42-C. Na+、OH-、NO3-、HCO3-D. K+、Cu

4、2+、CH3COO-、NO3-9、從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A . Na2sB. SC. SO2D.H 2SO410、以下藥品置于空氣中很容易變質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)),其中不是由于氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是A、Na2SO3 (Na2SO4)B、NaOH (Na2CO3)C、FeCL2 (FeCLa)D、KI (I2)11、以下化學(xué)變化中,需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A . CO2-COB. Cf CO2C. CuO-CuD. H2SO4-BaSO412、吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物,如O2一等,這些活性氧能加速人體老化,被稱為“奪命

5、殺手.我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,在消除活T氧時(shí),Na2SeO3所起的作用應(yīng)該是B、復(fù)原劑A、氧化劑C、既是氧化劑,又是復(fù)原劑D、既不是氧化劑,又不是復(fù)原劑13、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反響為4HCI(濃)十Mn02 = MnCl 2+C12 f +2Ho.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .復(fù)原劑是HCI ,氧化劑是 Mn02B,每生成1 moICl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有 HCl雜質(zhì)D.每消耗1 molMnO 2,被氧化的的 HCl為4mol14、反響 2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO 3 5cl2 + I2 +6H2O=2HIO 3 +10HClCQ3 +5Cl +6H +=3Cl2 +3H2O,下歹U物質(zhì)氧化水平強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是A. ClO3 BrO3 IO3 Cl2B, BrO3 ClO3 Cl2IO3C. BrO3 Cl2C1O3 IO3D. Cl2 BrO3 C1O3 IO315、