高中化學 第1章 原子結構 元素周期律 第1節(jié) 第3課時 原子結構與元素原子得失電子能力課件 魯科版必修第二冊-魯科版高中第二冊化學課件

1、第3課時原子結構與元素原子得失電子能力知識鋪墊新知預習自主測試1.由金屬活動順序表可知活潑性KNaMg。2.Na與水劇烈反應,該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。3.Na在空氣中加熱的化學方程式為2Na+O2 Na2O2,Mg在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O2 2MgO。知識鋪墊新知預習自主測試一、鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力實驗探究:比較鈉、鎂、鉀三種金屬元素原子失電子能力的強弱(1)鈉、鎂與水反應的實驗探究。知識鋪墊新知預習自主測試(2)金屬鈉、鉀與水反應的比較。 知識鋪墊新知預習自主測試二、元素原子得失電子能力的影響因素元素原子得失電子能力與原子的最外層電子數(shù)、

2、核電荷數(shù)及電子層數(shù)均有關系。若原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越難失電子而越易得電子。若原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠,原子越易失電子而越難得電子。知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】元素的金屬性強弱與失電子多少有沒有關系?提示:比較得電子能力、失電子能力強弱不能根據(jù)原子在反應中得失電子數(shù)目多少來判斷,應該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。如Na的金屬性強于Al?！疚⑺伎?】元素原子失電子能力大小與元素金屬性強弱有何關系?提示:元素原子失電子能力的強弱能體現(xiàn)元素金屬性的強弱,原子越易失電子,元素的金屬性越強,原子越難失電子,元素的金屬性越弱。知

3、識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)還原性:NaMgAl。 ()(2)氧化性:Na+Mg2+Al3+。 ()(3)金屬原子失電子數(shù)目越多,還原性越強。 ()(4)金屬鈉可以從MgCl2溶液中置換出金屬鎂。 ()(5)Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。 ()(6)因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)知識鋪墊新知預習自主測試2.下列關于鈉、鉀有關性質的說法正確的是()A.鈉與水的反應更劇烈B.鈉原子電子層數(shù)比鉀少,失電子能力比鉀強C.鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同,鉀原子更容

4、易失電子D.鈉比鉀活潑答案:C解析:鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同,鉀原子電子層數(shù)多,更容易失電子,故鉀比鈉活潑,鉀與水反應更劇烈。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 原子原子失電子能力的比較失電子能力的比較問題探究甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)的金屬塊,觀察現(xiàn)象。(1)哪種金屬反應最劇烈?(2)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,可以采取什么措施?(已知常溫下鎂、鋁與水基本不反應)提示:(1)電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大,原子越難失電子,原子的最外層電子數(shù)相同

5、時,電子層數(shù)越多,原子越易失電子。故與水反應最劇烈的是金屬鉀。(2)反應現(xiàn)象不明顯是因為鎂和鋁在常溫下與水幾乎不反應。把燒杯中的冷水換成熱水,鎂與水反應現(xiàn)象更明顯,把燒杯中的冷水換成鹽酸,鎂與鹽酸反應更劇烈,會看到明顯的現(xiàn)象。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納在化學反應中元素的原子失去電子的性質對應元素的金屬性,元素的原子越易失去電子,元素的金屬性越強。金屬元素主要表現(xiàn)金屬性。元素金屬性的強弱取決于原子失電子能力的大小,而與失電子的多少及與酸反應生成H2的多少均沒有直接關系。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例1下列說法錯誤的是()A.將小塊鈉和鎂分別放入冷水中,可判斷鈉原子和鎂原子的失電

6、子能力強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,可判斷鎂原子與鋁原子失電子能力強弱C.根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷硫原子與氯原子得電子能力的強弱D.元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對應任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B解析:鈉與冷水反應劇烈,鎂與冷水幾乎不反應,因此鈉的失電子能力強于鎂,A項正確;在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能判斷鎂與鋁的失電子能力強弱,B項錯誤;根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷原子得電子能力強弱,C項正確;元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對應,D項正確。

7、任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1下列單質中,與水反應最劇烈的是()A.KB.CsC.Na D.Li答案:B解析:題給四種單質對應元素的原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,元素的原子失電子能力越強,元素的金屬性越強,對應單質與水反應越劇烈。Cs的金屬性最強,則Cs與水反應最劇烈。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 原子結構原子結構與元素性質與元素性質問題探究下列是幾種原子的結構示意圖:(1)對應元素化學性質是否相似?哪種元素原子得電子能力強?(2)兩種元素中哪種元素原子的得電子能力強?提示:(1)原子最外層電子數(shù)相同,故化學性質相似;原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層數(shù)越少,最外層電

8、子離核越近,原子越易得電子,故氟元素原子得電子的能力強于氯。(2)分別為Cl、S,二者原子都含有3個電子層,原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越易得電子,故氯元素原子得電子的能力強于硫。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納在化學反應中元素的原子得電子的性質對應元素的非金屬性。元素的原子越易得電子,元素的非金屬性越強。非金屬元素主要表現(xiàn)非金屬性。元素非金屬性的強弱取決于原子得電子能力大小,而與得電子的多少沒有直接關系。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例2下列對氯、硫兩種元素及其單質性質的說法錯誤的是()A.硫原子得電子能力比氯原子強B.Cl2能與H2S反應生成S,說

9、明氧化性:Cl2SC.Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子D.Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS答案:A解析:硫原子得電子能力比氯原子弱,A項錯誤;Cl2能與H2S反應生成S,說明氧化性:Cl2S,B項正確;氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,C項正確;Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,D項正確。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2在下列四種原子中,與氧原子化學性質相似的是()答案:A解析:A中是硫原子,最外層有6個電子,與氧原子化學性質相似,故A項符合題意;B中是鎂原子,最外層有2個電子,易失去電子,與氧原子化學性質不同,B

10、項不符合題意;C中是氖原子,最外層有8個電子,性質穩(wěn)定,與氧原子化學性質不同,C項不符合題意;D中是碳原子,最外層有4個電子,不易得到或失去電子,與氧原子化學性質不同,D項不符合題意。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列元素的原子得電子能力最強的是()A.CB.NC.OD.F答案:D解析:C、N、O、F四種原子均有兩個電子層,隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子得電子能力逐漸增強。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.下列關于Na和Na+的敘述,錯誤的是()A.它們相差一個電子層B.它們的化學性質相似C.鈉原子和鈉離子均為同一元素D.灼燒時,它們的焰色反應都呈黃色答案:B解析:Na有3個電子層,最外層有1個電子,容易失去最外層電子;Na+有2個電子層,最外層8個電子,性質穩(wěn)定。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.下列結構示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學反應的是() 答案:A解析:A、B、C、D各項分別為Ne、Al3+、Cl-、S2-,則最難發(fā)生化學反應的是Ne。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.(雙選)下列說法正確的是()A.氟原子與氧原子的最外層電子數(shù)都是7B.氯原子半徑小于氟原子C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱,原子