高中化學 第二章 微型專題（三）分子（離子）立體構(gòu)型與雜化軌道類型的判斷課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學課件

1、微型專題(三)分子(離子)立體構(gòu)型與 雜化軌道類型的判斷第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷和解釋分子或離子的立體構(gòu)型。2.能利用共價鍵類型及雜化軌道理論判斷中心原子的雜化類型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標考題精選考題精選精練深思 觸類旁通微型專題微型專題克難解疑 精準高效內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題WEI XING ZHUAN TI0101解析BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3，中心原子雜化軌道類型分別為sp、sp2；CO2分子中雜化軌道數(shù)為2，SO2分子中雜化軌道數(shù)為3，中心原子雜化軌道類型分別為sp、sp2；C項中中心原子雜化軌道類型均為s

2、p3；D項中中心原子雜化軌道類型分別為sp、sp2。一、雜化軌道類型的判斷例1下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4答案解析方法點撥含雙鍵或三鍵的分子的中心原子的雜化軌道類型還可以根據(jù)鍵數(shù)目判斷，如1個CO2、C2H2、C2H4分子中鍵數(shù)目分別為2、2、1，碳原子雜化軌道類型分別為sp、sp、sp2。相關(guān)鏈接雜化軌道類型判斷方法小結(jié)(1)由雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。即：雜化軌道數(shù)234雜化軌道類型spsp2sp3(2)根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷中心原子雜化軌道類型：

3、若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子采取sp3雜化；若雜化軌道在空間的分布為平面三角形，則分子的中心原子采取sp2雜化；若雜化軌道在空間的分布為直線形，則分子的中心原子采取sp雜化。(3)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷中心原子雜化軌道類型：若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子采取sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子采取sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子采取sp雜化。變式1下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120；C2H4中

4、碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。BF3CH2=CH2 CHCHNH3CH4A. B.C. D.答案解析二、分子(離子)立體構(gòu)型的判斷例2下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2答案解析解析通過分子的價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)確定分子的立體構(gòu)型，其中A、D項中分子的具體情況如下表： 鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)立體構(gòu)型SnCl22(421)13V形BeCl22(221)02直線形CS22(422)0

5、2直線形OF22(621)24V形B項中BF3、NH3的立體構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形；C項中，CCl4與SiF4的立體構(gòu)型均為正四面體形。方法規(guī)律判斷分子或離子的立體構(gòu)型時，要能夠正確計算價層電子對數(shù)：一是直接根據(jù)中心原子的價電子成鍵情況分析；二是運用計算式推導出價層電子對數(shù)。變式2下列分子或離子中，價層電子對互斥模型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是A. B.PH3 C.H3O D.OF2解析價層電子對互斥模型為正四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的只有3個原子構(gòu)成的分子或離子，OF2符合。A選項 是三角錐形的NH3結(jié)合了一個H，呈正四面體形，B項中PH3為三角錐形，C中

6、H3O是V形的H2O結(jié)合了一個H，呈三角錐形。答案解析返回考題精選KAO TI JING XUAN02021.(2018南昌二中月考)下列分子或離子的中心原子采用sp3雜化的是NF3C2H4C6H6C2H2A. B. C. D.解析NF3分子中N原子采取sp3雜化；C2H4分子中C原子采取sp2雜化；C6H6分子中C原子采取sp2雜化；C2H2分子中C原子采取sp雜化；答案解析12345678 中N原子采取sp3雜化。2.下列分子或離子中，VSEPR模型與粒子的立體構(gòu)型一致的是A.SO2 B.HCHO C.NCl3 D.H3O解析當中心原子沒有孤電子對時，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型就是一致

7、的，SO2、NCl3、H3O的中心原子均有孤電子對，A、C、D項錯誤。答案解析123456783.下列說法正確的是A.CH2Cl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形B.H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形C.CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D. 的立體構(gòu)型為平面三角形答案解析12345678解析CH4中4個共價鍵完全相同，為正四面體形，CH2Cl2分子的4個共價鍵不完全相同，所以分子的立體構(gòu)型不是正四面體形，A錯誤；H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)2 (612)4，為sp3雜化，含有2對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，B錯誤；12345678CO

8、2中C原子的價層電子對數(shù)2 (422)2，為sp雜化，分子的立體構(gòu)型為直線形，C正確； 中S原子的價層電子對數(shù)3 (6232)4，為sp3雜化，含1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，D錯誤。4.(2018綿陽中學高二月考)下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的立體構(gòu)型也相同的是A.BeCl2、CO2 B.H2O、SO2C.SO2、CH4 D.NF3、CH2O答案解析1234567812345678同樣分析可知，BeCl2中Be原子采取sp雜化，BeCl2是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子采取sp雜化，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，A項符合題意；SO2中S原子采取sp2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原

9、子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，C項不符合題意；NF3中N原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化，CH2O是平面三角形結(jié)構(gòu)，D項不符合題意。5.(2018淄博高二檢測)下列說法中正確的是A.PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形答案解析1234567812345678解析PCl3分子中中心磷原子的價電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)34，因此PCl3

10、分子中磷原子為sp3雜化，故選項A錯誤；sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個軌道，故選項B錯誤；一般中心原子采取sp3雜化的分子所得到的立體構(gòu)型為四面體形，如甲烷分子，但如果有雜化軌道被中心原子上的孤電子對占據(jù)，則構(gòu)型發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子是三角錐形，H2O分子是V形，故選項D錯誤，C項正確。6.(2018呼和浩特校級期末)下列說法正確的是CS2為V形分子 的立體構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對完全相同的成鍵電子對SiF4和 的中心原子均采取sp3雜化A. B. C. D.答案解析12345678解析CS2和CO2的分子構(gòu)型相同

11、，為直線形分子，錯誤；12345678SF6中含有6個SF鍵，每個SF鍵含有1對成鍵電子對，則SF6分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；7.(2018福州月考)(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。 ：_；CS2：_；BCl3：_。答案解析12345678正四面體形直線形平面三角形解析 屬于AB4型，成鍵電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)為0，呈正四面體形；CS2屬于AB2型，成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)為0，呈直線形；BCl3屬于AB3型，成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，呈平面三角形。(2)有兩種活潑性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出

12、的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式并判斷碳原子的雜化方式。答案解析12345678_、_。sp2雜化_、_。sp3雜化解析對于AB3型分子，若中心原子無孤電子對，呈平面三角形；若有一對孤電子對，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學式及碳原子的雜化方式分別是 、sp2雜化， 、sp3雜化。(3)BF3和NF3都是四原子分子，BF3的中心原子是_(填元素符號，下同)，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其原因是_。答案12345678BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價

13、鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)8.(2018太原五中高二月考)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：答案解析12345678(1)硼砂中陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示，則在Xm中，2號硼原子的雜化類型為_；4號硼原子參與形成的化學鍵有_；m_(填數(shù)字)。sp2共價鍵、配位鍵2解析根據(jù)圖示可知，2號B原子的價層電子對數(shù)為3，且無孤電子對，故采取sp2雜化；4號B原子與3、5、6號O原子間形成p-p 鍵，與4號B原子相連的另一個O原子提供孤電子對，4號B原子提供空軌道，二者間形成配位鍵；根據(jù)圖示可知，該陰離子的化學式為H4B4O9m，其中H顯1價，B顯3價、O顯2價，所以m2。12345678(2)BN中B的化合價為_，請解釋原因：_。答案解析123456783N的電負性大于B的電負性解析由于電負性：NB，所以BN中B顯3價，(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構(gòu)型為_；NaBF4的電子式為_。答案解析12345678正四面體形解析 的立體構(gòu)型為正