蘇教版高中化學必修一3.1.1鋁及鋁合金同步練習及答案(解析版)

1、A.不易生銹B.導電性好第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金1.下列有關敘述不正確的是（）A. 鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B. 鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C. 鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D. 鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn)【解析】鋁是一種活潑金屬，常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應，C項錯保?！敬鸢浮緾2.下列物質中，厲于合金的是（)A.硬鋁B.鋁箔C 冰晶石D.水銀【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的 具有金厲特性的物質。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，鋁箔是 A1,冰晶石是一種化合物，水銀是Hg

2、?！敬鸢浮緼3.鋁鏤合金閔堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料， 主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）C.密度小D.強度高【解析】建筑裝潢材料厲于長期使用的材料，其不易生銹、強度高、密度小等性 能，都有利于建筑物的長久、安全使用。但建筑裝潢材料沒有必要要求導電性好, 相反，建筑裝潢材料導電性好不利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷 擊?！敬鸢浮緽4將仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是（）A. 熔化的鋁滴落B熔化的鋁開始劇烈燃燒C. 熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著D. 熔化的鋁火星四濺解析 將打磨過的鋁箔在酒精燈

3、上加熱，鋁和氧氣反應生成一層致密的氣化鋁 膜，AbCh的熔點高于鋁，包在了液態(tài)鋁的外面，所以加熱鋁箔時，鋁熔化了但 是不會滴落，好像有一層膜兜著，鋁在空氣中加熱不能燃燒，故選C。啓案C5欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（）A. 稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氨水D.氫囊化鈉溶液第2頁/共8頁解析鐵粉和鋁務均能與稀鹽酸、硫酸銅溶液反應，A、B項錯謀；鐵粉和鋁務 均不能與氨水反應，C項錯誤；鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應，而鋁務能與氫氧 化鈉溶液反應，D項正確。答案D6下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉和冷水反應：Na + 2H2O=Na+ + 2OH + H2 fB. 金屬鋁溶于氫氣化

4、鈉溶液：Al + 2OH-=AlOf + H2 fC. 金屬鋁溶于鹽酸中：2A1 + 6H+=2A13+ + 3H2 fD. 鐵跟稀硫酸反應：Fe + 2H=Fe3- + H2?解析 A項，電荷不守恒；B項，應為2Al-F2OH- + 2H2O=2AIOf+ 3H2 ? ; D 項，鐵與H2SO4反應，生成Fe2+o啓案C7. 用鋁箔包裝0mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（）A. Ch和出的混合氣體B. 12LH2C.大于1.12LH2D.小于12L氣體咎案C解析 Na與水反應放出H2,并且生成NaOH,鋁箔能與Na

5、OH溶液反應，也生成H?,故晟后收集到的氣體是這兩部分H?的總和。第6頁/共8頁2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t0.1 mol0.1 mol0.05 mol2A1+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 t0.1 mol 0.1 mol05 mol若鋁箔足量，共生成H2：V(H2)=22.4 L mor1 X (0.05+0.15) mol=4.48 L若鋁箔不足，收集氫氣體積的范圍為1. 12L<V(H2)<4.48Lo8. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HC1和NaOH物質的量之

6、比為()A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 1D. 1 : 3啓案C解析金厲鋁無論是與酸還是與堿反應，鋁與氫氣的關系式均為2A13H2,利 用此特點可以很方便地進行有關的計算。2A1 + 6HC1=2AlCh + 3H2 f2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 t根據(jù)以上兩個化學方程式可知，放出等量氣體時消耗HC1和NaOH的物質的量 之比為3 : lo9. 等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫取化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中， 各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4。則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A. 甲、乙中都是鋁過量B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C

7、. 甲中酸過量，乙中鋁過量D. 甲、乙中都是鋁不足答案B解析 若A1與鹽酸和NaOH溶液反應消耗A1的質量相同，則反應放出出的體 積相等。實際放出出的體積比為3 : 4，證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗 鋁多；由反應 2Al + 6HCl=2AlCb + 3H2 f , 2Al4-2NaOH + 2H2O=2NaA1O2 + 3H2f可知：由于鹽酸和NaOH的物質的量相等，鋁與鹽酸反應，鋁過量，鋁 與NaOH溶液反應，鋁不足。10. 將2.4g鏤、鋁混合物粉末溶于75 mL4 mol/L的鹽酸中，反應一段時間后， 再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中

8、大量存在的是( )A. Na+、Mg2+B. Al"、Mg2+C. Mg2+ AlOfD. Na+、AlOf【答案】D【解析】c(Cl-)=0.3mol, c(Na+)=0.375mol,根據(jù)溶液呈電中性，肯定至少還有一種陰離子。結合A1*和OH-溶液反應生成AlOf,肯定有A1O2 o11. 某化學興趣小組用回收的錢鋁合金制取氧氣?，F(xiàn)有10.8 gtM鋁合金，下列說法正確的是()A. 常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，晟多可放出0.6 mol出B. 常溫下與足量2 mol/LHNO3溶液反應，晟少可放出0.45 mol H2C. 常溫下與足量2 mol/LH2SO4溶液

9、反應,放出吐的物質的量在0.45 mol0.6 mol之間D. 常溫下與足量2 mol/LNaOH溶液反應，放出比的物質的量在0.45 mol0.6 mol之間【答案】C【解析】A、B中的濃硫酸、硝酸均為氣化性酸，不能與鏤鋁合金中的鋁反應產(chǎn) 生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應生成氫氣，D項錯；利用極值法可求得放出氫 氣量的范圍為0.450.6mol,啓案選C。二、非選擇題12. 可能含有下列離子：K+、H+、Mg2+、OH-、COL C1-的某無色透明溶液, 能與A1反應放出H?。(1) 若反應時A1轉交成A1*并放出H2,則該溶液中無離子，一定有離子，可能有離子。(2) 若與A1反應后，向所得

10、溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有離子，一定無離子，可能存在的離子有【啓案】(1)OH-、COj- H+、cr Mg2+、K+(2)K-、OH- Mg2+s CO?-、H+ Cr【解析】(1)A1轉變成Ap+并放出H2,說明溶液呈酸性(含h+),而oh-、co- 不能與H+共存，所以OH-、CO?-不存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種 陰離子cro (2)只有A1O亍可以和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液呈堿性(含OH -),而Mg2+、H+與OH-不能共存，而加鹽酸僅有白色沉淀產(chǎn)生，說明不含COL, 根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種陽離子K+。13如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回咎下列問題：(1) 鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為(2) 實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是。(3) 集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是(4) 實驗中應觀察到的現(xiàn)象是(5) 用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，耒觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原閔是解析 鋁在氣氣中燃燒生成AhOso (2)4g箔上系上一根火柴，作用是點燃火柴 從而引燃鋁箔。(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，作用是防止高溫產(chǎn)物