初中化學(xué)圖表型計(jì)算題+答案

1、圖形類計(jì)算題1、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量， 小明稱取該純堿樣品 3.3g ,充分溶解于水中，再滴加 氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、已知NmCO的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na 2CO和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH 7 (填、=、)

2、。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))3、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(* =1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的N&SO溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少 ？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少4、劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO溶液，他決定利用該廢液，測定NaCO溶液

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加N&CO溶液，加入N&CO溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。1(1)在加入N&CO溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有 CaCl2外，還含有 ;(2)計(jì)算NS2CO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)5、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合 溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上 層清共11.88kg ,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2 %的碳酸鈉溶液。 所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如

4、下圖所示。(1)通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，廢液恰 好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 10% 20%之間)？請通過計(jì)算回答。6、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸俊樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸錢中 的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸俊與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NHNO+NaOH NaNO+ HO+ NHf)。把產(chǎn)生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量 2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示

5、:時(shí)間/ s0203。406Q1(H)120增加的質(zhì)量/g00.701L.21.51.61.71.7試回答下列問題：(1)請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；(2)表中m約為;(3)硝酸鏤樣品的純度為 ;(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量)。-表格型計(jì)算題1、某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)瞼次數(shù)第1次第2次

6、第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量10 lOj剩余固體的度量5. 5工12n(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次試驗(yàn)中第 一次試驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一|(3)上表中m n的數(shù)值應(yīng)均為多少？(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？2、甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g35.040.045.0反應(yīng)得到沉溫的骨量/2.52.9試回答下列問

7、題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中， 同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%,下同)。計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。J3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中.然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次贊物質(zhì)的族量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量也25252525生成沉淀的周量?2.9Xa 7(1) 上表中X的數(shù)值為;(2) 計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、同

8、學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煨燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煨燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t / 3totitztsIts反應(yīng)后固固的質(zhì)量m/ g3075708662585Bmg(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO的質(zhì)量為 (2)求該石灰石中CaCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。g。IJikL(3)請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)圖中,畫出煨燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量 (成隨時(shí)間(t)20-I請回答下列問題:變化的曲線.5、某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 了以下實(shí)驗(yàn)：

9、取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次10T1),+ =一 10 t 12 t3 t( t5 t6 17 tS均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:所加鹽酸的次數(shù)第一欷第二枚第二次第匹次鹽酸的質(zhì)量也25252525燒杯及所殖物質(zhì)總質(zhì)理7 g181 2204.4228.62515請你據(jù)此分析計(jì)算:(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 go0.1%)(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 6、為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)

10、驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量g252550所用稀硫酸的質(zhì)量g120160100生成氫q的質(zhì)型g0.40.40.4(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為的硫酸恰好完全反應(yīng)。答案圖形類計(jì)算題1、(1) 96.4%(2) 15%解：設(shè)該兜堿樣品中磕釀鈉的盾里為X，22, 2宅氤化鈣溶液中溶腐的斯里為中則Ila2C03+CaC12=CaC03 I +2NaCl106111100y3.口品解之得：彳=3.1817=3.所以，讀純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)里分?jǐn)?shù)為：10096.0所加入氯化鈣溶液

11、的溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)為：之7今又10口界=15M普;該典堿樣品中碳酸咕的局里分?jǐn)?shù)為9軌4界，斷加入戴化鈣漏液的溶腐危重分?jǐn)?shù)為15Q2、(1) V(2) 24.2% 2；+2NaCI955820g xx 87g ”=獨(dú)匕71.25% 58 8.7g4、(1) 22(2) 62.5%(3)見下圖 (1)22(2 )設(shè)80g石族石中含匚式5 XCaCO3 =CaO -CO2T10044x22g10044 -22gx= 50g石灰石中CaCOm的51蜘： 奈冥00%=625%雪：讀石灰石中GC5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為屋.5%5、(1) 1.8(2)不合格L8(2 )真土樣品完全反應(yīng)時(shí)r產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為4-句 解：設(shè)生成4,4gC0博碳爵內(nèi)的質(zhì)量為XN32co3 + 2HCl = = NaCI + H20 + CQ2T10644x4.4106 _ 44霽 4.4k=10.6Na2COj%=竺工 10056 = 883% 12g- 96K 88.3二該產(chǎn)品中可,孔03的質(zhì)勤垓不合格.6、(1