高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.3.2 化學(xué)平衡的移動課件 蘇教版選修4-蘇教版高二選修4化學(xué)課件

1、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)1 1、縮小體積，增大壓強、縮小體積，增大壓強K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V正正V逆逆一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)2 2、擴大體積，減小壓強、擴大體積，減小壓強K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V正正V逆逆一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響一、壓強對化學(xué)平衡移動的影響2NO2 (g) N2

2、O4 (g)1 1、減小體積，增大壓強、減小體積，增大壓強V正正V逆逆2 2、增大體積，減小壓、增大體積，減小壓強強V逆逆V正正N2+O2 (g) 2NO (g)1 1、減小體積，增大壓強、減小體積，增大壓強V正正V逆逆2 2、增大體積，減小壓、增大體積，減小壓強強V正正V逆逆小結(jié)：壓強對化學(xué)平衡移動的影響小結(jié)：壓強對化學(xué)平衡移動的影響減小體積，增大壓強，向減小體積，增大壓強，向氣體系數(shù)和小的氣體系數(shù)和小的反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。 A+2B 2CA+2B 2C其中其中A A是氣體，縮小容器體積時，是氣體，縮小容器體積時， 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，判斷化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，判斷A A、

3、B B的狀態(tài)。的狀態(tài)。增大體積，減小壓強，向增大體積，減小壓強，向氣體系數(shù)和大的氣體系數(shù)和大的反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。a aA A (g) +bB +bB (g) cC cC (g)縮小體積為原來一半縮小體積為原來一半時，當再次達到平衡時，時，當再次達到平衡時，c c的濃度為原平衡時的的濃度為原平衡時的1.81.8倍，判斷倍，判斷a+ba+b與與c c 的關(guān)系。的關(guān)系。二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)體積不變通入體積不變通入N N2 2K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系

4、？V正正V逆逆二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)3 3、體積不變通入、體積不變通入H H2 2K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V正正V逆逆二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)4 4、體積不變通入、體積不變通入NHNH3 3K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V逆逆V正正二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)5 5、體積

5、不變液化、體積不變液化NHNH3 3K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V逆逆V正正小結(jié)：濃度對化學(xué)平衡移動的影響小結(jié)：濃度對化學(xué)平衡移動的影響增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，向增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，向正正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，向減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，向逆逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。寫出氯氣與水的反應(yīng)：寫出氯氣與水的反應(yīng)：在氯水中加入在氯水中加入HCl(g) AgNO3(s) NaCl(s) NaHCO3(s) NaOH(s)平衡分別如何移動平衡分別如何移動 ？Cl2+H2O H+Cl

6、-+ HClO三、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響三、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)加入催化劑加入催化劑K?Qc?平衡向平衡向?移動移動V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V逆逆V正正 早在早在18881888年，法國年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動理，也叫化學(xué)平衡移動原理。原理。v化學(xué)平衡移動原理（化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：勒夏特列原理）： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強

7、等），平衡（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)2NO2 (g) N2O4 (g)N2+O2 (g) 2NO (g)Cl2+H2O H+Cl-+ HClO在氯水中加入在氯水中加入HCl(g) AgNO3(s) NaCl(s) NaHCO3(s) NaOH(s)四、溫度對化學(xué)平衡移動的影響四、溫度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)；H0用用勒夏特列勒夏特列原理分析，升高溫度，平衡如何移動？原理分析，升高溫度，平衡如何移動？K是否變化？是否變化？V正正升高溫度

8、的瞬間，升高溫度的瞬間，Qc與與K的關(guān)系的關(guān)系?V正正？V逆逆？ V正正和和 V逆逆大小關(guān)系大小關(guān)系？V逆逆四、溫度對化學(xué)平衡移動的影響四、溫度對化學(xué)平衡移動的影響N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)；H01 1、升高溫度、升高溫度V正正V逆逆2 2、降低溫度、降低溫度V正正V逆逆小結(jié)：溫度對化學(xué)平衡移動的影響小結(jié)：溫度對化學(xué)平衡移動的影響升高溫度，向升高溫度，向吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)方向移動。方向移動。降低溫度，向降低溫度，向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方向移動。方向移動。勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的如果改變影響化學(xué)平衡的一個一個條件條件(如：如：濃度、溫度、壓強濃度、溫度、壓強

9、等等)，平衡就會向著能夠，平衡就會向著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。(2)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變。這種改變。(1)對于對于已達已達平衡的平衡的可逆可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個因素，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。的一個因素，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。分析分析 H H ？0 0V逆逆V逆逆V正正O(2)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變。這種改變。N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)原平衡原平衡N2 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量