版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 化學(xué)變化 2 離子反應(yīng)課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第二單元離 子 反 應(yīng) 考點(diǎn)考點(diǎn)1:1:電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離 1.1.電解質(zhì)及其分類(lèi)電解質(zhì)及其分類(lèi)(a)(a)(1)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)在根據(jù)在_中或中或_下能否導(dǎo)電下能否導(dǎo)電, ,將將_分分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)為電解質(zhì)和非電解質(zhì): :水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)在在_能能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物在在_都不能都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別酸、堿、鹽、水、酸、堿、鹽、水、活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物非金屬氧化物、氨氣、非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物水溶液中或水溶液中或熔融狀態(tài)下熔融狀

2、態(tài)下水溶液中和熔水溶液中和熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下(2)(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否根據(jù)在水溶液中能否_,_,將將_分為強(qiáng)電解分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì)和弱電解質(zhì): :強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)在水溶液中在水溶液中_的電解質(zhì)的電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中_的電解質(zhì)的電解質(zhì)完全完全電離電離部部分電離分電離完全電離完全電離電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微溶液中溶質(zhì)微粒存在形式粒存在形式_物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物屬氧化物弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽少數(shù)鹽離子離子離子、

3、分子離子、分子(3)(3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱: :2.2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(a)(a)(1)(1)電離電離: :電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下, ,離解成離解成_的過(guò)程。的過(guò)程。(2)(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě): :強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): :完全電離完全電離, ,用用“_”_”連接。連接。如如NaOHNaOH的電離方程式為的電離方程式為_(kāi)。自由自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子=NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :部分電離部分電離, ,用用“_”_”連接。連接。如如CHCH3 3COOHCOO

4、H的電離方程式為的電離方程式為_(kāi)。a.a.多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離, ,且以第一步為主。且以第一步為主。如如H H2 2COCO3 3的電離方程式為的電離方程式為_(kāi)。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +3HCOH H2 2COCO3 3 H H+ + + 、 H H+ + + 3HCO23COb.b.多元弱堿分步電離多元弱堿分步電離, ,但一步寫(xiě)出。但一步寫(xiě)出。如如Fe(OH)Fe(OH)3 3的電離方程式為的電離方程式為_(kāi)。c.c.兩性氫氧化物雙向電離。兩性氫氧化物雙向電離。如如Al(OH)Al(OH)3 3的電離方程式為的電離方程式為_(kāi)。

5、Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -H H+ + + +H+H2 2O(O(酸式電離酸式電離) )Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -( (堿式電離堿式電離) )2AlO【典例精析典例精析】 【典例典例】(2019(2019浙江浙江4 4月選考月選考) )下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( () )A.A.硫酸鋇硫酸鋇B.B.食鹽水食鹽水C.C.二氧化硅二氧化硅D.D.醋酸醋酸【解題思路解題思路】本題的解題關(guān)鍵有本題的解題關(guān)鍵有: :(1)(1)知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。(2)(2)會(huì)根據(jù)

6、概念正確區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。會(huì)根據(jù)概念正確區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。【解析解析】選選A A。按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知。按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知, ,強(qiáng)電解質(zhì)指在強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)水中完全電離的電解質(zhì), ,包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;食鹽水為混合物食鹽水為混合物, ,不在不在電解質(zhì)的概念內(nèi)電解質(zhì)的概念內(nèi),B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;二氧化硅是非電解質(zhì)二氧化硅是非電解質(zhì),C,C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤誤; ;醋酸在水中不完全電離醋酸在水中不完全電離, ,為弱電解質(zhì)為弱電解質(zhì),D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練】 1.1.有下列物質(zhì)有

7、下列物質(zhì): :氯化鈉晶體液態(tài)氯化氫水銀氯化鈉晶體液態(tài)氯化氫水銀蔗糖稀醋酸熔融蔗糖稀醋酸熔融KNOKNO3 3小蘇打氨氣小蘇打氨氣 氯水硫酸鋇氯水硫酸鋇(1)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _;_;(2)(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ ; ; (3)(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_ ;(4)(4)以上物質(zhì)中以上物質(zhì)中, ,和混合的現(xiàn)象為和混合的現(xiàn)象為_(kāi) , ,若屬于離子反應(yīng)若屬于離子反應(yīng), ,則寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式則寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_ ?！窘馕鼋馕觥?1)(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)

8、的帶電粒子。粒子。水銀中存在能自由移動(dòng)的電子。水銀中存在能自由移動(dòng)的電子。稀醋酸、稀醋酸、熔融熔融KNOKNO3 3、 氯水中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子氯水中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子, ,能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。(2)(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕想娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂? ,氯化鈉晶體、氯化鈉晶體、液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫、小蘇打在水溶液小蘇打在水溶液中能導(dǎo)電中能導(dǎo)電, ,屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì); ;熔融熔融KNOKNO3 3、硫酸鋇硫酸鋇( (熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)時(shí)時(shí)) )能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。(3)(3)蔗糖是化合物蔗糖是化合物, ,水溶液中或熔融狀

9、態(tài)下只存在蔗水溶液中或熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子不能導(dǎo)電糖分子不能導(dǎo)電, ,屬于非電解質(zhì)屬于非電解質(zhì); ;氨氣自身不能電離氨氣自身不能電離出離子出離子, ,屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。(4)(4)和和混合混合, ,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律, ,會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生COCO2 2; ;酸和酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)鹽的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng), ,離子方程式為離子方程式為 + +CHCH3 3COOH=HCOOH=H2 2O+COO+CO2 2+CH+CH3 3COOCOO- -。3HCO答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)有氣泡冒出有氣泡冒出 +CH+CH3 3C

10、OOH=HCOOH=H2 2O+COO+CO2 2+CH+CH3 3COOCOO- -3HCO2.2.判斷下列電離方程式的正誤判斷下列電離方程式的正誤, ,錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。(1)CaO(1)CaO是電解質(zhì)是電解質(zhì):CaO+H:CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2,Ca(OH),Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OH- -( () ) (2)(2)氨水顯堿性氨水顯堿性:NH:NH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O= O= +OH+OH- - ( () ) 4NH(3) (3) 的電離的電離: : +H+H2 2O HO H2 2CO

11、CO3 3+OH+OH- -( () ) (4)H(4)H2 2SOSO3 3電離電離:H:H2 2SOSO3 3 2H 2H+ + + ( () ) 3HCO3HCO23SO【解析解析】(1)CaO(1)CaO在熔融狀態(tài)下可以電離成在熔融狀態(tài)下可以電離成CaCa2+2+和和O O2-2-。(2)NH(2)NH3 3HH2 2O O是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì), ,不完全電離不完全電離, ,電離方程式應(yīng)用電離方程式應(yīng)用“ ”。(3) (3) 不完全電離生成不完全電離生成H H+ +和和 。(4)H(4)H2 2SOSO3 3是二元弱酸是二元弱酸, ,分步電離分步電離, ,分步書(shū)寫(xiě)。分步書(shū)寫(xiě)。3HCO2

12、3CO答案答案: :(1)(1)CaO=CaCaO=Ca2+2+O+O2-2-(2)(2)NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +OHO +OH- -(3)(3) H H+ + + (4)(4)H H2 2SOSO3 3 H H+ + + 、 H H+ + + 4NH3HCO23CO3HSO3HSO23SO【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表, ,突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A:A:除除LiOHLiOH外其余都是強(qiáng)堿。外其余都是強(qiáng)堿。A:A:除除Mg(OH)Mg(OH)2 2外其余都是強(qiáng)堿。外其余都是強(qiáng)堿。A:Al(OH)A:Al(OH)3

13、 3是兩性氫氧化物。是兩性氫氧化物。A:HA:H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3均為弱酸。均為弱酸。A:A:強(qiáng)酸強(qiáng)酸:HNO:HNO3 3中強(qiáng)中強(qiáng)( (或弱或弱) )酸酸:HNO:HNO2 2、H H3 3POPO4 4。A:A:強(qiáng)酸強(qiáng)酸:H:H2 2SOSO4 4弱酸弱酸:H:H2 2SOSO3 3、H H2 2S S。A:A:強(qiáng)酸強(qiáng)酸:HCl:HCl、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4等弱酸等弱酸:HF:HF、HClOHClO等等。過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿:Fe(OH):Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Cu(OH)Cu(O

14、H)2 2、Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。考點(diǎn)考點(diǎn)2:2:離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 1.1.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)(b)(b)某些離子濃度的減小或增大。某些離子濃度的減小或增大。2.2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(b)(b)(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型。復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型。(2)(2)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型。氧化還原反應(yīng)類(lèi)型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)氧化性物質(zhì)+ +強(qiáng)還原性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+ +弱還原性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如如FeClFeCl3 3溶液與溶液與CuCu反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+C

15、u=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+3.3.離子方程式離子方程式(b)(b)(1)(1)書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟: :以以CaCOCaCO3 3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)(2)意義意義: :離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng), ,還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng), ,如氫氧化鈉溶液和如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式, ,都都可用可用_來(lái)表示。來(lái)表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【典例精析典例精析】 【典例典例】(2019(

16、2019浙江浙江4 4月選考月選考) )不能正確表示下列變化不能正確表示下列變化的離子方程式是的離子方程式是 ( () )A.A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO:5SO2 2+2H+2H2 2O+2 O+2 =2Mn=2Mn2+2+5 +5 +4H+4H+ +B.B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I:2I- -+2H+2H+ +H+H2 2O O2 2=I=I2 2+2H+2H2 2O O24SO4MnOC.C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng): : +2H+2H+ +=H=H2 2SiOSiO3 3D.D.硫酸銅

17、溶液中加少量的鐵粉硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu:3Cu2+2+2Fe=2Fe+2Fe=2Fe3+3+3Cu+3Cu23SiO【解題思路解題思路】本題的解題關(guān)鍵有本題的解題關(guān)鍵有: :(1)(1)要注意反應(yīng)是否能夠發(fā)生。要注意反應(yīng)是否能夠發(fā)生。(2)(2)要注意反應(yīng)是否符合實(shí)際要注意反應(yīng)是否符合實(shí)際, ,生成物是否能夠真正生生成物是否能夠真正生成。成。(3)(3)要排查反應(yīng)是否符合原子守恒、電荷守恒等。要排查反應(yīng)是否符合原子守恒、電荷守恒等。【解析解析】選選D D。FeFe3+3+氧化性大于氧化性大于CuCu2+2+, ,所以所以CuCu2+2+只能將只能將FeFe氧化到氧化到FeFe2+2

18、+, ,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為程式為CuCu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu,D+Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！緩?qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練】 1.1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( () )A.A.常溫時(shí)常溫時(shí),0.1 molL,0.1 molL-1-1氨水的氨水的pH=11:NHpH=11:NH3 3HH2 2O=O= +OH+OH- -B.B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl:2Cl- -+2H+2H2 2O O H H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH- -4N

19、HC.C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba:Ba2+2+OH+OH- -+H+H+ + + =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OD.D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca:Ca2+2+ + +OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O24SO3HCO【解析解析】選選B B 。NHNH3 3HH2 2O O屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì), ,不能完全電離不能完全電離, ,A A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;反應(yīng)物反應(yīng)物OHOH- -、H H+ +及生成及生成H H2 2O O的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可約的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可約去去2,C2,C

20、項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;漏了漏了 和和OHOH- -的離子反應(yīng)的離子反應(yīng),D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4NH2.(20182.(2018浙江浙江4 4月選考真題改編月選考真題改編) )下列離子方程式正確下列離子方程式正確的是的是 ( () )A.A.向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的NaOHNaOH溶液溶液: :CaCa2+2+ + +OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OB.B.向向NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液溶液: : +OH+OH- -=NH=NH3 3HH2 2O O4NH3HC

21、OC.C.酸性酸性FeSOFeSO4 4溶液在空氣中變黃色溶液在空氣中變黃色: :4Fe4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ +=4Fe=4Fe3+3+2H+2H2 2O OD.D.金屬鈉投入水中金屬鈉投入水中: :Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2【解析解析】選選C C。 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液與過(guò)量溶液與過(guò)量NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,離離子方程式為子方程式為CaCa2+2+2 +2OH+2 +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O,AO,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ; 結(jié)合結(jié)合OHOH

22、- -的能力強(qiáng)于的能力強(qiáng)于 , B, B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;離子離子方程式遵循電荷守恒方程式遵循電荷守恒,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4NH3HCO23CO3HCO3.3.下列所給化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確且與表述相符的下列所給化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確且與表述相符的是是( () )A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)至中性溶液反應(yīng)至中性: :2H2H+ + + +Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OB.B.向向FeClFeCl2 2溶液中通入氯氣溶液中通入氯氣:Fe:Fe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=F

23、e3+3+2Cl+2Cl- -24SOC.C.向向Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入過(guò)量的溶液中通入過(guò)量的SOSO2 2:ClO:ClO- -+SO+SO2 2+H+H2 2O=O=HClO+HClO+ D.FeSOD.FeSO4 4酸性溶液中加酸性溶液中加H H2 2O O2 2:2Fe:2Fe2+2+H+H2 2O O2 2=2Fe=2Fe3+3+2OH+2OH- -3HSO【解析解析】選選A A。B B項(xiàng)項(xiàng), ,電荷不守恒電荷不守恒;C;C項(xiàng)項(xiàng),ClO,ClO- -氧化氧化SOSO2 2生成生成 ;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)物不是酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)物不是OHOH- -, ,

24、其離子方程式其離子方程式為為2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O。24SO【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】下列離子方程式中下列離子方程式中, ,錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( () )A.A.用用NHNH4 4SCNSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)FeFe3+3+:Fe:Fe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3B.FeClB.FeCl3 3溶液中加入溶液中加入KIKI溶液溶液:2Fe:2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2C.C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe:Fe3 3O

25、O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OD.D.向向NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中加入少量溶液中加入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液:Ba:Ba2+2+2OH+2OH- -+2 +2 BaCO BaCO3 3+ + +2H+2H2 2O O3HCO23CO【解析解析】選選C C。SCNSCN- -與與FeFe3+3+結(jié)合生成絡(luò)合物結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)Fe(SCN)3 3,A,A正正確確;Fe;Fe3+3+與與I I- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeFe2+2+和和I I2 2,B,B正確正確;Fe;Fe3 3O O4 4中中+

26、2+2價(jià)鐵可價(jià)鐵可被硝酸氧化成被硝酸氧化成FeFe3+3+, ,該反應(yīng)方程式應(yīng)為該反應(yīng)方程式應(yīng)為3Fe3Fe3 3O O4 4+28H+28H+ + + =9Fe =9Fe3+3+NO+14H+NO+14H2 2O,CO,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;向向NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中加入溶液中加入少量少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,少量少量OHOH- -先與先與 反應(yīng)反應(yīng), ,生成的生成的 部部分被分被BaBa2+2+沉淀沉淀,D,D正確。正確。3NO3HCO23CO【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】離子方程式正誤判斷的總體思路離子方程式正誤判斷的總體思路1.“1.“一查一查”是否符合客觀事實(shí)是

27、否符合客觀事實(shí)如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22.“2.“二查二查”“”“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”是否使用是否使用恰當(dāng)恰當(dāng)如用飽和如用飽和FeClFeCl3 3溶液制備膠體溶液制備膠體: :FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈堿性溶液因水解呈堿性: : +H+H2 2O O=H H2 2COCO3 3+OH+OH- -3HCO3.“3.“三查三查”拆分是否正確拆分是否正確只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子, ,其他

28、物質(zhì)均不其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)。能拆寫(xiě)。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -注意微溶物在拆分時(shí)的處理注意微溶物在拆分時(shí)的處理, ,以以Ca(OH)Ca(OH) 2 2為例為例, ,石灰乳不石灰乳不拆拆,(,(飽和、澄清飽和、澄清) )石灰水要拆成離子。石灰水要拆成離子。4.“4.“四查四查”是否是否“漏寫(xiě)漏寫(xiě)”離子反應(yīng)離子反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba:Ba2+2+ + =BaSO=B

29、aSO4 424SO5.“5.“五查五查”是否符合三個(gè)守恒是否符合三個(gè)守恒(1)(1)質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2(2)(2)電荷守恒。電荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+ (3) (3)得失電子守恒得失電子守恒: :氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: :FeFe2+2+4H+4H+ + + =Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NO3NO6.“6.“六查六查

30、”是否符合是否符合“量與配比量與配比”如把過(guò)量的如把過(guò)量的NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合: : +Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O3HCO考點(diǎn)考點(diǎn)3:3:離子共存、檢驗(yàn)及推斷離子共存、檢驗(yàn)及推斷 1.1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用(c)(c)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存, ,就是指離子之就是指離子之間間_;_;若離子之間能若離子之間能_,_,則不能大則不能大量共存。量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生

31、任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2.2.熟記常考離子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)3.3.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法(c)(c)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同, ,可可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型: :生成沉淀生成沉淀; ;生生成氣體成氣體; ;顯現(xiàn)特殊顏色。顯現(xiàn)特殊顏色?！镜淅龅淅觥?【典例典例1 1】下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是存的是( () )A.A.能使甲基橙變紅的溶液中能使甲基橙變紅的溶液中:Na:Na+ +、 、 、 B.B.加鋁粉放出

32、大量加鋁粉放出大量H H2 2的溶液中的溶液中:K:K+ +、 、 、BrBr- -C.C.含含0.1 molL0.1 molL-1-1 的溶液中的溶液中:H:H+ +、FeFe2+2+、MgMg2+2+、ClCl- -D.D.在含有大量在含有大量 的溶液中的溶液中:Na:Na+ +、 、ClCl- -、 3NO4NH24SO4NH24SO3NO3HCO3NO2AlO【解題思路解題思路】審題審題“三步三步”, ,解決離子共存問(wèn)題。解決離子共存問(wèn)題。第一步第一步: :細(xì)審題干。關(guān)注細(xì)審題干。關(guān)注:“:“一定一定”“”“可能可能”還是還是“不不能能”大量共存等關(guān)鍵詞。大量共存等關(guān)鍵詞。第二步第二步

33、: :分析限制條件。分析限制條件。(1)(1)常見(jiàn)溶液酸堿性的表述常見(jiàn)溶液酸堿性的表述溶液溶液pH,pH,酸堿指示劑或試紙的顏色酸堿指示劑或試紙的顏色, ,由水電離出由水電離出的的c c(H(H+ +) )或或c c(OH(OH- -) )等等; ;(2)(2)透明可以有色。透明可以有色?！盁o(wú)色無(wú)色”即排除即排除CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 、 等。等。第三步第三步: :抓住反應(yīng)。抓住反應(yīng)。(1)(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。

34、熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。227Cr O4MnO【解析解析】選選A A。能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液。能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液, ,題目題目給的離子之間及與氫離子間均不反應(yīng)給的離子之間及與氫離子間均不反應(yīng), ,一定共存一定共存,A,A正確正確; ;加鋁粉放出加鋁粉放出H H2 2的溶液可能為酸性的溶液可能為酸性, ,若為酸性若為酸性, ,離子間可共離子間可共存存; ;若為堿性若為堿性,OH,OH- -與與 間反應(yīng)生成氨氣和水間反應(yīng)生成氨氣和水, ,所以所以B B中的中的離子可能共存也可能不共存離子可能共存也可能不共存, ,不符合題目中的一定共存不符合題目中的一定共存的條件的條件,B,B錯(cuò)

35、誤錯(cuò)誤; ; 、H H+ +相當(dāng)于相當(dāng)于HNOHNO3 3, ,具有氧化性具有氧化性,Fe,Fe2+2+具具4NH3NO有還原性有還原性, ,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,一定不共存一定不共存,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ; 能與能與 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):H:H2 2O+ + =Al(OH)O+ + =Al(OH)3 3+ ,+ ,兩者一定不共存兩者一定不共存,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2AlO3HCO3HCO2AlO23CO【典例典例2 2】現(xiàn)有一份澄清溶液現(xiàn)有一份澄清溶液, ,可能含有可能含有NaNa+ +、K K+ +、 、CaCa2+2+、FeFe3+3+、 、 、 、ClCl- -、I

36、I- -中的若干種中的若干種, ,且且離子的物質(zhì)的量濃度均為離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL0.1 molL-1-1( (不考慮水解和不考慮水解和水的電離水的電離) )。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液, ,設(shè)計(jì)并完成如下設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是實(shí)驗(yàn)。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)4NH24SO23CO23SOA.A.是否存在是否存在NaNa+ +、K K+ +需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定B

37、.B.通過(guò)通過(guò)CClCCl4 4層的顏色變化層的顏色變化, ,也能判斷出原溶液中是否存也能判斷出原溶液中是否存在在FeFe3+3+C.C.雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素, ,但不影響原溶液是否存但不影響原溶液是否存在在ClCl- -的判斷的判斷D.D.肯定不存在的離子是肯定不存在的離子是CaCa2+2+、FeFe3+3+、 、 、ClCl- -24SO23CO【解析解析】選選A A。澄清溶液。澄清溶液, ,向該溶液中加入過(guò)量的向該溶液中加入過(guò)量的BaClBaCl2 2和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液, ,無(wú)白色沉淀生成無(wú)白色沉淀生成, ,無(wú)無(wú) , ,加足量氯加足量氯水水, ,

38、無(wú)氣體無(wú)氣體, ,則無(wú)則無(wú) , ,溶液加四氯化碳后分液溶液加四氯化碳后分液, ,下層紫紅下層紫紅色色, ,則有則有I I- -, ,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀, ,有有 , ,無(wú)無(wú)CaCa2+2+、FeFe3+3+, ,溶液中一定含陽(yáng)離子溶液中一定含陽(yáng)離子, ,且離子濃度都為且離子濃度都為0.1 molL0.1 molL-1-1。根據(jù)電荷守恒。根據(jù)電荷守恒, ,一定含有一定含有 、NaNa+ +、K K+ +, ,24SO23CO23SO4NH一定不存在一定不存在ClCl- -?？隙ù嬖诘碾x子是。肯定存在的離子是 、I I- -, ,根據(jù)電荷根據(jù)電荷守恒可知守

39、恒可知, ,一定含有一定含有 、NaNa+ +、K K+ +,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;加入四氯化加入四氯化碳碳, ,下層溶液為紫紅色下層溶液為紫紅色, ,說(shuō)明含有說(shuō)明含有I I- -, ,有有I I- -不能存在不能存在FeFe3+3+, ,B B正確正確; ;肯定存在的離子是肯定存在的離子是 、I I- -, ,根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒, ,一定一定含有含有 、NaNa+ +、K K+ +, ,一定不存在一定不存在ClCl- -,C,C正確正確; ;由分析可知由分析可知, ,肯定不存在的離子是肯定不存在的離子是CaCa2+2+、FeFe3+3+、 、 、ClCl- -,D,D正正確。確。23SO

40、4NH23SO4NH24SO23CO【典例典例3 3】今有一混合物的水溶液今有一混合物的水溶液, ,只可能含有以下離子只可能含有以下離子中的若干種中的若干種:K:K+ +、 、ClCl- -、MgMg2+2+、BaBa2+2+、 、 , ,現(xiàn)取三份現(xiàn)取三份100 mL100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn): :(1)(1)第一份第一份: :加入加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀產(chǎn)生溶液有沉淀產(chǎn)生; ;(2)(2)第二份第二份: :加足量加足量NaOHNaOH溶液加熱后溶液加熱后, ,收集到氣體收集到氣體0.04 mol;0.04 mol;4NH24SO23CO(3)(3)第三份第三份: :加足

41、量加足量BaClBaCl2 2溶液后溶液后, ,得干燥沉淀得干燥沉淀6.27 g,6.27 g,經(jīng)經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后足量鹽酸洗滌、干燥后, ,沉淀質(zhì)量為沉淀質(zhì)量為2.33 g2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn), ,以下推測(cè)正確的是以下推測(cè)正確的是( () )A.KA.K+ +不一定存在不一定存在B.100 mLB.100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol 0.01 mol C.ClC.Cl- -可能存在可能存在D.BaD.Ba2+2+一定不存在一定不存在,Mg,Mg2+2+可能存在可能存在23CO【解題思路解題思路】本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信

42、息, ,將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, ,可以推測(cè)存在的離子可以推測(cè)存在的離子, ,根據(jù)離子的性根據(jù)離子的性質(zhì)質(zhì), ,利用排他性可以確定不存在的離子種類(lèi)利用排他性可以確定不存在的離子種類(lèi), ,如實(shí)驗(yàn)如實(shí)驗(yàn)(2)(2)確定存在確定存在 , ,實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(3)(3)確定存在確定存在 和和 , ,可以排除可以排除MgMg2+2+和和BaBa2+2+的存在的存在; ;4NH24SO23CO(2)(2)根據(jù)數(shù)據(jù)可知每份溶液中根據(jù)數(shù)據(jù)可知每份溶液中n n( ( )=0.04 mol,)=0.04 mol,n n( ( ) )=0

43、.02 mol,=0.02 mol,n n( ( )=0.01 mol,)=0.01 mol,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系系, ,陽(yáng)離子電荷為陽(yáng)離子電荷為1 1n n( ( )=0.04 mol,)=0.04 mol,陰離子電荷為陰離子電荷為2 2n n( ( )+2)+2n n( ( )=0.06 mol,)=0.06 mol,可知溶液中必定存可知溶液中必定存在其他陽(yáng)離子在其他陽(yáng)離子, ,結(jié)合上述分析結(jié)合上述分析, ,即存在即存在K K+ +。4NH24SO23CO4NH23CO24SO【解析解析】選選C C。(1)Cl(1)Cl- -、 、 均可與均可與AgAg+ +反應(yīng)產(chǎn)生

44、反應(yīng)產(chǎn)生沉淀沉淀;(2);(2)說(shuō)明溶液中含有說(shuō)明溶液中含有 ;(3);(3)說(shuō)明溶液中含有說(shuō)明溶液中含有 和和 , ,從而確定原溶液中一定沒(méi)有從而確定原溶液中一定沒(méi)有MgMg2+2+和和BaBa2+2+。利用所。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n n( )=0.04 mol,( )=0.04 mol,n n( )=( )=0.02 mol,0.02 mol,n n( )=0.01 mol,( )=0.01 mol,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系, ,可知可知K K+ +必然存在必然存在,Cl,Cl- -不能確定是否存在。不能確定是否存在。4NH24SO23CO23

45、CO24SO4NH23CO24SO【強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練】 1.1.下列各組離子能大量共存的是下列各組離子能大量共存的是( () )漂白粉的水溶液中漂白粉的水溶液中:Fe:Fe2+2+、ClCl- -、CaCa2+2+、NaNa+ +滴加石蕊試液呈紅色的溶液滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K:K+ +、 、ClCl- -、S S2-2-能夠與金屬能夠與金屬CuCu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe:Fe3+3+、AlAl3+3+、 、K K+ +4NH24SOpH=2pH=2的溶液中的溶液中: : 、NaNa+ +、ClCl- -、CuCu2+2+無(wú)色溶液中無(wú)色溶液中:K:K+ +、

46、CHCH3 3COOCOO- -、 、 A.A.B.B.C.C.D.D.4NH3HCO4MnO【解析解析】選選C C。漂白粉的水溶液有強(qiáng)氧化性。漂白粉的水溶液有強(qiáng)氧化性,Fe,Fe2+2+不能不能大量存在大量存在; ;滴加石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性滴加石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性,S,S2-2-不不能大量存在能大量存在; ;能夠與金屬能夠與金屬CuCu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液有強(qiáng)氧化性液有強(qiáng)氧化性, ,所給離子能大量共存所給離子能大量共存; ; pH=2pH=2的溶液呈的溶液呈酸性酸性, , 、NaNa+ +、ClCl- -、CuCu2+2+能大量共存能大量共存; ;無(wú)色溶

47、液中無(wú)色溶液中 不能大量存在。不能大量存在。4NH4MnO2.2.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子, ,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體體1 1能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( () )A.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl- -D.D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+4NH24SO【解析解析】選選B B。原溶液

48、中加入鹽酸酸化的硝酸鋇。原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇, ,如果其如果其中含有亞硫酸根離子中含有亞硫酸根離子, ,則會(huì)被氧化為硫酸根離子則會(huì)被氧化為硫酸根離子, ,所以原所以原溶液中不一定含有溶液中不一定含有 ,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣變藍(lán)的氣體是氨氣, ,所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子, ,B B正確正確; ;原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇, ,引進(jìn)了氯離子引進(jìn)了氯離子, ,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液24SO中含有的氯

49、離子中含有的氯離子,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇鋇, ,如果其中含有亞鐵離子如果其中含有亞鐵離子, ,則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子離子, ,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色, ,所以原溶液中不所以原溶液中不一定含有一定含有FeFe3+3+,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.已知已知:Ag:Ag2 2SOSO4 4微溶于水微溶于水, ,可溶于硝酸。溶液可溶于硝酸。溶液X X中可能含中可能含有有NaNa+ +、CaCa2+2+、FeFe2+2+、ClCl- -、BrBr- -、 、 、 中中的幾種離子。為了確定其組成的幾

50、種離子。為了確定其組成, ,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): :23SiO24SO23CO下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.溶液溶液X X中一定含有中一定含有NaNa+ +、ClCl- -和和 B.B.溶液溶液X X中一定不含中一定不含CaCa2+2+、BrBr- -C.C.為確定溶液為確定溶液X X中是否含有中是否含有 , ,可取溶液可取溶液2,2,加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液D.D.在溶液在溶液X X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后, ,溶液將變?yōu)榧t色溶液將變?yōu)榧t色24SO23SiO【解析解析】選選B B。加

51、入過(guò)量稀鹽酸時(shí)。加入過(guò)量稀鹽酸時(shí), ,只有只有 能夠和能夠和H H+ +反反應(yīng)生成應(yīng)生成COCO2 2氣體氣體, ,只有只有 能夠和能夠和H H+ +反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀沉淀, ,所以溶液中一定存在所以溶液中一定存在 和和 , ,則一定不存在則一定不存在CaCa2+2+和和FeFe2+2+, ,根據(jù)溶液呈電中性原理根據(jù)溶液呈電中性原理, ,則溶液中一定存在則溶液中一定存在NaNa+ +。因。因?yàn)槿芤褐袥](méi)有為溶液中沒(méi)有FeFe2+2+, ,所以在溶液所以在溶液X X中依次滴入鹽酸、雙氧中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后水和硫氰化鉀溶液后, ,溶液不會(huì)變?yōu)榧t色溶液

52、不會(huì)變?yōu)榧t色,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶項(xiàng)錯(cuò)誤。溶23SiO23CO23CO23SiO液液1 1中加入過(guò)量的硝酸銀溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液, ,產(chǎn)生的白色沉淀可能是產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl,AgCl,也可能是也可能是AgAg2 2SOSO4 4, ,因?yàn)橐驗(yàn)锳gBrAgBr是淺黃色沉淀是淺黃色沉淀, ,所以一所以一定無(wú)定無(wú)BrBr- -, ,因?yàn)榈谝徊讲僮骷尤肓他}酸帶進(jìn)了因?yàn)榈谝徊讲僮骷尤肓他}酸帶進(jìn)了ClCl- -, ,所以不所以不能確定原溶液中是否存在能確定原溶液中是否存在ClCl- -, ,故溶液中還可能存在故溶液中還可能存在 。若原溶液中有若原溶液中有 , ,則白色沉淀中一定有則白色沉淀中一

53、定有AgAg2 2SOSO4 4, ,溶液溶液2 2中中 濃度很小濃度很小, ,加入加入BaClBaCl2 2溶液不一定會(huì)產(chǎn)生溶液不一定會(huì)產(chǎn)生BaSOBaSO4 4沉沉24SO24SO24SO淀淀, ,要準(zhǔn)確證明是否存在要準(zhǔn)確證明是否存在 , ,可以取溶液可以取溶液1 1加入加入BaClBaCl2 2溶溶液液, ,看是否有看是否有BaSOBaSO4 4沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生; ;綜上所述綜上所述, ,溶液中一定含有溶液中一定含有NaNa+ +、 、 , ,一定沒(méi)有一定沒(méi)有CaCa2+2+、FeFe2+2+、BrBr- -, ,可能含有可能含有 、ClCl- -。23SiO23CO24SO24SO4.

54、4.某溶液可能含有某溶液可能含有ClCl- -、 、 、 、FeFe3+3+、AlAl3+3+和和K K+ +中的一種或多種。取該溶液中的一種或多種。取該溶液100 mL,100 mL,加入過(guò)量加入過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液, ,加熱加熱, ,得到得到0.02 mol0.02 mol氣體氣體, ,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀; ;過(guò)過(guò)濾濾, ,洗滌洗滌, ,灼燒灼燒, ,得到得到1.60 g1.60 g固體固體; ;向上述濾液中加足量向上述濾液中加足量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,得到得到4.66 g4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中溶液

55、中世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)( () )4NH24SO23COA.A.至少存在至少存在5 5種離子種離子B.ClB.Cl- -一定存在一定存在, ,且且c c(Cl(Cl- -)0.4 molL)0.4 molL-1-1C. C. 、 、FeFe3+3+一定存在一定存在,Cl,Cl- -可能不存在可能不存在D. D. 、AlAl3+3+一定不存在一定不存在,K,K+ +可能存在可能存在4NH24SO23CO【解析解析】選選B B。由于加入過(guò)量。由于加入過(guò)量NaOHNaOH溶液溶液, ,加熱加熱, ,得到得到0.02 mol0.02 mol氣體氣體, ,說(shuō)明一定存在說(shuō)明一定存在 , ,且物質(zhì)的

56、量為且物質(zhì)的量為0.02 mol;0.02 mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀, ,說(shuō)明一定有說(shuō)明一定有FeFe3+3+,1.60 g,1.60 g固體為氧化鐵固體為氧化鐵, ,物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.01 mol,0.01 mol,故有故有0.02 mol 0.02 mol FeFe3+3+, , 和和FeFe3+3+會(huì)發(fā)生互促水解反應(yīng)會(huì)發(fā)生互促水解反應(yīng), ,故一定不存在故一定不存在 ;4.66 g;4.66 g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇, ,故一定有故一定有 , ,4NH24SO23CO23CO物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.02 mol;0.02 mol;根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒, ,一定有一定有ClCl- -, ,至少至少有有0.02 mol0.02 mol3+0.02 mol3+0.02 mol1-0.02 mol1-0.02 mol2=0.04 mol,2=0.04 mol,其物質(zhì)的量濃度至少為其物質(zhì)的量濃度至少為 =0.4