高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第1課時 原子核核素第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道 的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。2.知道元素、核素、同位素的含義及其區(qū)別。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.構(gòu)成原子的微粒有電子、質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。一、原子的構(gòu)成微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量0.5481031.0071.008電量/C1.60210191.60210190電荷110N原子中微粒數(shù)77 (1)決定原子質(zhì)量的微粒有哪些？答案答案質(zhì)子和中子。(2)若一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都近似等

2、于1，則原子的相對質(zhì)量又近似等于什么？答案答案等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用A表示。(3)在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系如何？答案答案質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。答案根據(jù)表中數(shù)據(jù)，討論下列問題：(4)原子為什么顯電中性？答案答案答案因為原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。2.原子組成表示方法一般用符號 表示，字母表示意義如下：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號如 表示 為37、 為17、 為20的氯原子。根據(jù)質(zhì)量數(shù)和 可計算出中子數(shù)，所以根據(jù)符號 ，就知道了該元素原子原子核的組成情況。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)歸納總

3、結(jié)歸納總結(jié)1.原子及構(gòu)成微粒原子原子核質(zhì)子：帶有一個單位 電荷 ：不帶電核外電子：帶有一個單位 電荷2.原子、離子組成中的數(shù)量關(guān)系(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。正中子負(fù)(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)。(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)。3.原子的相對原子質(zhì)量(Ar) 質(zhì)量數(shù)(A)。關(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒(1) 原子不含中子。(2)原子的種類由質(zhì)子和中子共同決定。1.據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成了B一種新核素镅( Am)，這種新核素同鈾( U)比較，下列敘述正確的是A.具有相同的質(zhì)子數(shù)B.原子核中具有相同的中子數(shù)C.

4、具有相同的質(zhì)量數(shù)D.原子核外電子總數(shù)相同答案解析易錯警示活學(xué)活用活學(xué)活用易錯警示易錯警示易錯警示不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同；原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，而不是由質(zhì)量數(shù)決定。2.用 表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N_。答案解析AZ解析解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系可知： NAZ。(2)AXn共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N_。解析解析AXn共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。Axn(3)AXn共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N_。解析解析AXn共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。Axn(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。答案解析解析解析12

5、C16O2分子中的中子數(shù)為68822。22(5)A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。解析解析A2所含電子數(shù)為mx2，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為方法規(guī)律1.填寫下表二、核素原子CCC質(zhì)量數(shù) _質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_核外電子數(shù)_12131466Z66666782.分析上表，回答下列問題：(1)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的相同點是 。(2)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的不同點是。(3)通過上表分析可知，三種碳原子的質(zhì)子數(shù)都是6，因而都屬于 ，但中子數(shù)不相同，它們屬于不同的 。互為同位素質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同碳元素核素3.請將下列核素與其用途連線。1.元

6、素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別歸納總結(jié)歸納總結(jié)名稱 內(nèi)容項目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同的單質(zhì)范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式_單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu)原子原子(2)聯(lián)系2.同位素的性質(zhì)同位素的性質(zhì)(1)同一種元素的各種核素化學(xué)性質(zhì) ，物理性質(zhì)有一定的差異。(2)天然存在的某元素的

7、核素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是 的。關(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒(1)元素可以有若干種核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)多數(shù)元素有同位素，個別元素沒有同位素。(3)不同核素間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，而屬于核反應(yīng)。幾乎相同不變3.科學(xué)家通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，它在特定條件下可以通過斷裂DNA分子來抑制艾滋病毒。下列有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N核內(nèi)中子數(shù)相同C.14C與12C60互為同素異形體D.14C與12C、13C互為同位素答案解析易錯警示活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析

8、決定原子化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是核電荷數(shù)和核外電子數(shù)(特別是最外層電子數(shù))，14C與12C核電荷數(shù)、核外電子數(shù)完全相同，僅核內(nèi)中子數(shù)不同，則14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項錯誤；14C、14N核內(nèi)中子數(shù)分別為8和7，B項錯誤；同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，而14C是碳元素的一種原子(核素)，12C60是碳元素的一種單質(zhì)，C項錯誤。易錯警示易錯警示易錯警示同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，1

9、6O3和18O2是同素異形體。答案解析易錯警示解析解析A項，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確；B項，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，錯誤；易錯警示易錯警示易錯警示由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。5.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案解析易錯警示解析解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項錯誤；元素

10、的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與其百分含量求得的平均值，B項錯誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，C項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項正確。易錯警示易錯警示易錯警示(1)元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對原子質(zhì)量。(2)由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1. 是重要的核工業(yè)原料，下面列出該原子核內(nèi)中子

11、數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是A.51 B.92C.143 D.23512345解析解析 質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為(23592)9251。答案解析62.在 中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是A.Axn48 B.Axn24C.Axn24 D.Axn2412345解析解析R的質(zhì)子數(shù)為x83nx24n，所以其中子數(shù)為Ax24n，B項正確。答案解析612345答案解析63.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.16O2與18O2是氧元

12、素的兩種核素B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子123456解析解析核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子，16O2與18O2都是氧氣的單質(zhì)，A項錯誤；16O與18O核外電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，B項錯誤；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，不是化學(xué)變化，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2 的物質(zhì)的量均為0.05 mol，含有的氧原子數(shù)均為0.1NA，D項正確。12345答案解析61234565.已知R2核內(nèi)共有N

13、個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為12345答案解析6答案解析123456解析解析6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。答案解析123456(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種；7 3解析解析列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素?；橥凰氐臑開、_；解析解析1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。1H、2H 3H234U、235U、238U答案解析123456質(zhì)量數(shù)相等的為_；解析解析40K和40Ca 質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C 質(zhì)量數(shù)都為14。40K、40Ca；14N、14C解析解析H2O 可以看