高中化學 第1章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律課件 新人教版選修3-新人教版高中選修3化學課件

1、第第2課時元素周期律課時元素周期律學業(yè)要求學業(yè)要求素養(yǎng)對接素養(yǎng)對接1.能說出元素電離能、電負性的含義，能描述能說出元素電離能、電負性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律，主族元素第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。2.能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關系，能利用電負性判斷元素的金屬子能力的關系，能利用電負性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推測化學鍵的極性。性與非金屬性的強弱，推測化學鍵的極性。模型認知：建構元素周期律模模型認知：建構元素周期律模型，并

2、利用模型分析和解釋一型，并利用模型分析和解釋一些常見元素的性質(zhì)。些常見元素的性質(zhì)。微觀探析：從微觀角度解釋元微觀探析：從微觀角度解釋元素電離能、電負性。素電離能、電負性。知知 識識 梳梳 理理一、原子半徑一、原子半徑1.影響原子半徑大小的因素影響原子半徑大小的因素(1)電子的電子的_越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑_。(2)_越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑_。2.原子半徑大小的變化規(guī)律原子半徑大小的變化規(guī)律(1)同周期從左到右，原子半徑逐漸同周期從左到右，原子半徑逐漸_。(2)同主族從上到下，原子

3、半徑逐漸同主族從上到下，原子半徑逐漸_。能層能層增大增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)縮小縮小減小減小增大增大二、第一電離能二、第一電離能1.概念概念_原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為_所需的所需的_能能量，叫做第一電離能。量，叫做第一電離能。2.意義意義可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越_，原子越，原子越容易失去一個電子。容易失去一個電子。氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)基態(tài)正離子氣態(tài)基態(tài)正離子最低最低小小3.元素的第一電離能變化規(guī)律元素的第一電離能變化規(guī)律(1)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變小同周期元素從左

4、到右，原子半徑逐漸變小(稀有氣體除外稀有氣體除外)，原子核對核外電子，原子核對核外電子的引力越來越大，越來越難失去電子，因此元素的第一電離能呈遞增趨勢。每個的引力越來越大，越來越難失去電子，因此元素的第一電離能呈遞增趨勢。每個周期的第一種元素周期的第一種元素(氫和堿金屬氫和堿金屬)第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大。大。(2)同主族元素自上而下，第一電離能同主族元素自上而下，第一電離能_，表示自上而下原子越來越易失去，表示自上而下原子越來越易失去電子。電子?？傊谝浑婋x能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結果。總之，第一電離能

5、的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結果。逐漸減小逐漸減小【自主思考】【自主思考】提示提示不是，應遠大于其第一電離能的不是，應遠大于其第一電離能的2倍。因為首先失去的電子是能量最高的倍。因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能量較低的電子，且失去電子后離子電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能量較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。三、電負性三、電負性1.電負性電負性(1)鍵合電子和電負性的含義鍵合電子和電負性的含義鍵合電子鍵合電子元素相互化合時，原子中用于形成

6、元素相互化合時，原子中用于形成_的電子。的電子。電負性電負性用來描述不同元素的原子對用來描述不同元素的原子對_吸引力的大小。電負性越大的原子，對吸引力的大小。電負性越大的原子，對_的吸引力的吸引力_?；瘜W鍵化學鍵鍵合電子鍵合電子鍵合電子鍵合電子越大越大(2)衡量標準衡量標準以氟的電負性為以氟的電負性為_作為相對標準，得出各元素的電負性。作為相對標準，得出各元素的電負性。(3)遞變規(guī)律遞變規(guī)律同周期，從左到右，元素原子的電負性逐漸同周期，從左到右，元素原子的電負性逐漸_。同主族，從上到下，元素原子的電負性逐漸同主族，從上到下，元素原子的電負性逐漸_。4.0變大變大變小變小【自主思考】【自主思考】

7、2.同一周期從左到右，同一周期從左到右，A和和A的第一電離能不符合變化規(guī)律，的第一電離能不符合變化規(guī)律，A和和A的電負的電負性符合變化規(guī)律嗎？性符合變化規(guī)律嗎？提示提示同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，A和和A符合這一變化規(guī)律。符合這一變化規(guī)律。2.對角線規(guī)則對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其在元素周期表中，某些主族元素與其_的主族元素的有些性質(zhì)是的主族元素的有些性質(zhì)是_的，被稱為對角線規(guī)則。的，被稱為對角線規(guī)則。右下方右下方相似相似1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”；錯誤的打；錯誤的打“”。(1)電子層數(shù)越多，原子半徑一定就越大。電子層

8、數(shù)越多，原子半徑一定就越大。()(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大。()(3)核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同。核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同。()(4)第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結果。果。()(5)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小。第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小。()(6)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。()自自 我我 檢檢 測測(7)第一電離能小的元素的金屬性一定

9、強。第一電離能小的元素的金屬性一定強。()(8)同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加大體上呈現(xiàn)增大的趨勢。同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加大體上呈現(xiàn)增大的趨勢。()(9)電負性是相對的，所以沒有單位。電負性是相對的，所以沒有單位。()(10)金屬元素的電負性較小、非金屬元素的電負性較大。金屬元素的電負性較小、非金屬元素的電負性較大。()(11)電負性小于電負性小于1.8的元素一定是金屬元素。的元素一定是金屬元素。()(12)根據(jù)根據(jù)“對角線對角線”規(guī)則，規(guī)則，B和和Mg元素的電負性接近。元素的電負性接近。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(1

10、1)(12)2.已知已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小都有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小的順序是的順序是()A.CDBA B.ABCDC.DCAB D.ABDC解析解析A、B、C、D四種元素的相對位置如下表：四種元素的相對位置如下表： DCAB 根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知ABDC。答案答案D3.下列元素按電負性由大到小順序排列的是下列元素按電負性由大到小順序排列的是()A.K、Na、Li B.N、O、FC.As、P、N D.F、Cl、S解析解析同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；同一主族元素從上到下電負性逐同一周期

11、元素從左到右電負性逐漸增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減小。漸減小。答案答案D4.在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺涸谙铝锌崭裰校钌线m當?shù)脑胤枺?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是在元素周期表中，原子半徑最小的元素是_，電負性最大的元素是，電負性最大的元素是_。(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。(4)第二周期中，其最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是第二周期中，其最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是_，在第三周，在第三周期中

12、，其最高價氧化物對應水化物是強堿的元素是期中，其最高價氧化物對應水化物是強堿的元素是_。解析解析同周期中從左到右，元素的第一電離能同周期中從左到右，元素的第一電離能(除除A族、族、A族反常外族反常外)逐漸增大逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為期中第一電離能最小的為Na，最大的為，最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故

13、周期表中，電負性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強酸的只有第二周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，在第三周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強堿的只有，元素最高價氧化物對應水化物是強堿的只有NaOH。答案答案(1) NaAr(2)HF(3)F(4)NNa學習任務一微粒半徑大小的比較學習任務一微粒半徑大小的比較【合作交流】【合作交流】原子和離子原子和離子(簡單簡單)的半徑一般都由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的半徑一般都由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小決定。因此，比較微粒的半徑大小時，只需考慮核電荷數(shù)、核外電

14、子的相對大小決定。因此，比較微粒的半徑大小時，只需考慮核電荷數(shù)、核外電子之間的排斥情況。之間的排斥情況。已知短周期元素，已知短周期元素，aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結構。具有相同的電子層結構。1.A、B、C、D的原子半徑大小順序是怎樣的？的原子半徑大小順序是怎樣的？A2、B、C3、D的離子半徑呢？的離子半徑呢？提示提示原子半徑原子半徑BACD；離子半徑；離子半徑C3DBA2。2.分析微粒半徑大小比較的關鍵是什么？分析微粒半徑大小比較的關鍵是什么？提示提示(1)不同周期不同主族元素原子半徑比較，先看周期再看主族。不同周期不同主族元素原子半徑比較，先看周期再看主族。(2)對于離子的半

15、徑比較，要借助于電子層結構相同的離子半徑變化規(guī)律和元素周對于離子的半徑比較，要借助于電子層結構相同的離子半徑變化規(guī)律和元素周期律進行判斷。期律進行判斷。(3)同一元素的陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑。同一元素的陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑?！军c撥提升】【點撥提升】判斷微粒半徑大小的規(guī)律判斷微粒半徑大小的規(guī)律(1)同周期，從左到右，原子半徑依次減小。同周期，從左到右，原子半徑依次減小。(2)同主族，從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。同主族，從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。(3)陽離子半徑小于對應的原子半徑，陰離子半徑大于對應的原子半徑，如陽離子半徑小于

16、對應的原子半徑，陰離子半徑大于對應的原子半徑，如r(Na)r(Na)，r(S)r(S2)。(4)電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，如電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(5)不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，如不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。即按即按“三看三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小規(guī)律來比較微粒半徑的大小(一般情況一般情況)“一看一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大；“

17、二看二看”核電核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；“三看三看”核外電子數(shù)：當核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！纠纠?】具有下列核外電子排布式的原子，其半徑最大的是】具有下列核外電子排布式的原子，其半徑最大的是()A.1s22s22p3 B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4解析解析根據(jù)原子的核外電子排布式可知，根據(jù)原子的核外電子排布式可知，A項中原子為氮項中原子為氮(N)，B項中原子為硼

18、項中原子為硼(B)，C項中原子為鋁項中原子為鋁(Al)，D項中原子為硫項中原子為硫(S)。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，r(B)r(N)、r(Al)r(S)、r(Al)r(B)，故，故Al原子半徑最大。原子半徑最大。答案答案C比較粒子半徑大小時，首先需要確定粒子間的比較粒子半徑大小時，首先需要確定粒子間的“相同相同”點，即離子間的電子層數(shù)、點，即離子間的電子層數(shù)、核電荷數(shù)或核外電子排布是否相同，然后再利用規(guī)律進行比較。核電荷數(shù)或核外電子排布是否相同，然后再利用規(guī)律進行比較?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹?.下列各組微粒半徑的比較正確的是下列各組微粒半徑的比較正確的是()ClC

19、lBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA.和和 B.和和C.和和 D.和和解析解析同種元素：陽離子半徑原子半徑，原子半徑陰離子半徑，則半徑：同種元素：陽離子半徑原子半徑，原子半徑陰離子半徑，則半徑：ClCl，Ca2Ca。Cl、Br的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，所以離的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，所以離子半徑：子半徑：ClBr，正確；正確；Al3、Mg2、F的核外電子排布相同，核電荷的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次減小，則離子半徑：數(shù)依次減小，則離子半徑：Al3Mg2F錯誤；錯誤；Ca、Ba的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則半徑：相同，電子層數(shù)依次增多，則半

20、徑：CaBa，正確；半徑應為正確；半徑應為Se2Br，錯誤。錯誤。答案答案A2.下列關于微觀粒子半徑的說法正確的是下列關于微觀粒子半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析解析同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故第三周期同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故第三周期A族

21、元素原子半徑不一族元素原子半徑不一定比上一周期定比上一周期I A族元素原子半徑大，如族元素原子半徑大，如r(Li)r(Cl)，故，故A項錯誤；對于核外電子項錯誤；對于核外電子層結構相同的單核離子和原子，半徑是不同的，故層結構相同的單核離子和原子，半徑是不同的，故B項錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的不同項錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑單核粒子，陰離子半徑原子半徑原子半徑陽離子半徑，故陽離子半徑，故C項正確；原子序數(shù)增大，原項正確；原子序數(shù)增大，原子半徑不是一直增大，而是呈周期性變化的，故子半徑不是一直增大，而是呈周期性變化的，故D項錯誤。項錯誤。答案答案C學習任務二電離能規(guī)律及其應用學習任務二電離

22、能規(guī)律及其應用【合作交流】【合作交流】前四周期元素第一電離能的變化如圖所示。前四周期元素第一電離能的變化如圖所示。1.據(jù)圖可知，第據(jù)圖可知，第A族和第族和第A族元素的第一電離能比同周期的相鄰元素都高，解族元素的第一電離能比同周期的相鄰元素都高，解釋原因。釋原因。提示提示同周期中，第同周期中，第A族元素的價電子排布為族元素的價電子排布為ns2，第，第A族元素的價電子排布族元素的價電子排布為為ns2np3，np軌道分別為全空和半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以失去一個電子需要軌道分別為全空和半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以失去一個電子需要的能量大，所以第一電離能比同周期相鄰元素的要高。的能量大，所以第一電離能比

23、同周期相鄰元素的要高。2.根據(jù)根據(jù)Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)，回答：的電離能數(shù)據(jù)，回答：(1)為什么同一元素的電離能逐級增大？為什么同一元素的電離能逐級增大？(2)為什么為什么Na、Mg、Al的化合價分別為的化合價分別為1、2、3?提示提示(1)同一元素的逐級電離能是逐漸增大的，即同一元素的逐級電離能是逐漸增大的，即I1I2I3這是由于原這是由于原子失去一個電子變成子失去一個電子變成1價陽離子后，半徑變小，核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少，價陽離子后，半徑變小，核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少，核對電子的吸引作用增強，因而第二個電子比第一個電子難失去，失去第二個電核對電子的吸引作用增強，因而第二個電子比

24、第一個電子難失去，失去第二個電子比失去第一個電子需要更多的能量。同理子比失去第一個電子需要更多的能量。同理I3I2、I4I3In1In。(2)Na的的I1比比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多，所以容易得多，所以Na容易失去一個電子形成容易失去一個電子形成1價離子；價離子；Mg的的I1和和I2相差不多，而相差不多，而I2比比I3小很多，所以小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成容易失去兩個電子形成2價離子；價離子；Al的的I1、I2、I3相差不相差不多，而多，而I3比比I4小很多，所以小很多，所以Al容

25、易失去三個電子形成容易失去三個電子形成3價離子。價離子?！军c撥提升】【點撥提升】1.影響電離能的因素及變化規(guī)律影響電離能的因素及變化規(guī)律電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排布。布。(1)核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，I1總體上有增大的趨勢總體上有增大的趨勢(而非逐漸增大，因而非逐漸增大，因A、A元素出現(xiàn)特殊情況元素出現(xiàn)特殊情況)

26、。堿金屬元。堿金屬元素的素的I1最小，稀有氣體元素的最小，稀有氣體元素的I1最大。最大。同主族元素從上到下，原子半徑增大起主要作用，元素的同主族元素從上到下，原子半徑增大起主要作用，元素的I1逐漸減小。逐漸減小。(2)核外電子層排布對電離能的影響核外電子層排布對電離能的影響某原子或離子具有全充滿、半充滿、全空的電子排布時，電離能較大。如某原子或離子具有全充滿、半充滿、全空的電子排布時，電離能較大。如A族元素、族元素、A族元素比同周期左右相鄰元素的族元素比同周期左右相鄰元素的I1都大，這是因為都大，這是因為A族的元素原子族的元素原子的最外層原子軌道為的最外層原子軌道為np0全空穩(wěn)定狀態(tài)，全空穩(wěn)定

27、狀態(tài)，A族的元素原子的最外層原子軌道為族的元素原子的最外層原子軌道為np3半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。各周期稀有氣體元素的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。各周期稀有氣體元素的I1最大，原因是稀有氣體元素的原最大，原因是稀有氣體元素的原子各軌道具有全充滿的穩(wěn)定結構。子各軌道具有全充滿的穩(wěn)定結構。通常情況下，元素的電離能逐級增大。因此離子的電荷正值越來越大，離子半通常情況下，元素的電離能逐級增大。因此離子的電荷正值越來越大，離子半徑越來越小，所以失去這些電子逐漸變難，需要的能量越來越高。徑越來越小，所以失去這些電子逐漸變難，需要的能量越來越高。當相鄰逐級電離能突然變大時，說明電子的電子層發(fā)生了變化，即同一電子層當相鄰逐級

28、電離能突然變大時，說明電子的電子層發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。2.電離能的應用電離能的應用(1)比較元素金屬性的強弱比較元素金屬性的強弱一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強。一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強。(2)確定元素原子的核外電子層排布確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的，內(nèi)層電子比外層電子難失去，因此元素的電離能會發(fā)生由于電子是分層排布的，內(nèi)層電子比外層電子難失去，因此元素的電離能會發(fā)生突變。突變?！纠纠?】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能

29、量】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為設其為E)如圖所如圖所示。示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：(1)同主族內(nèi)不同元素的同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是值變化的特點是_，各主族中，各主族中E值的這種變化特值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是預測下列關系式中正確的是_(填

30、寫編號填寫編號)。E(砷砷)E(硒硒) E(砷砷)E(硒硒)E(溴溴)E(硒硒) E(溴溴)E(硒硒)(3)估計估計1 mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：值的范圍：_E_。(4)10號元素號元素E值較大的原因是值較大的原因是_。解析解析(1)從從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變?。粡闹底冃?；從H到到He、Li到到Ne；從；從Na到到Ar，均呈現(xiàn)明顯的周期性變化。，均呈現(xiàn)明顯的周期性變化。(2)從第二從第二、三周期可以看出，第、三周期可以看出，第A和和A族元素比

31、同周期相鄰兩種元素族元素比同周期相鄰兩種元素E值都高。由此可值都高。由此可推測推測E(砷砷)E(硒硒)，E(溴溴)E(硒硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期變化規(guī)律可以推測：根據(jù)同主族、同周期變化規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構。答案答案(1)隨著原子序數(shù)增大，隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性值變小周期性(2)(3)419738(4)10號元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達到號元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達到8電子，為穩(wěn)定結構電子，為穩(wěn)定

32、結構由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第勢，但第A族的族的Be、Mg、Ca的第一電離能較同周期第的第一電離能較同周期第A族的族的B、Al、Ga的第一的第一電離能要大；第電離能要大；第A族的族的N、P、As的第一電離能較同周期第的第一電離能較同周期第A族的族的O、S、Se的的第一電離能要大。這是由于第第一電離能要大。這是由于第A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為ns2，np為全空較穩(wěn)定為全空較穩(wěn)定狀態(tài)，而第狀態(tài)，而第A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為n

33、p3，為半充滿狀態(tài)，比第，為半充滿狀態(tài)，比第A族的族的np4狀態(tài)穩(wěn)定。狀態(tài)穩(wěn)定?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹?.下列原子的價電子排布中，對應第一電離能最大的是下列原子的價電子排布中，對應第一電離能最大的是()A.ns2np1 B.ns2np2C.ns2np3 D.ns2np4解析解析當原子軌道處于全滿、半滿時，具有的能量較低，原子比較穩(wěn)定，第一電當原子軌道處于全滿、半滿時，具有的能量較低，原子比較穩(wěn)定，第一電離能較大。離能較大。答案答案C4.具有下列電子排布的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是具有下列電子排布的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s23p1

34、C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2解析解析失去一個電子后失去一個電子后C項的電子排布變?yōu)轫椀碾娮优挪甲優(yōu)?s22s22p6，屬于稀有氣體的穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體的穩(wěn)定結構，故其第二電離能最大。，故其第二電離能最大。答案答案C5.(1)元素元素Mn與與O中，第一電離能較大的是中，第一電離能較大的是_。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是的原因是_。(3)根據(jù)元素周期律，原子半徑：根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga_As，第一電離能：，第一電離能：Ga_As。(填填

35、“大于大于”或或“小于小于”)(4)N、O、S中第一電離能最大的是中第一電離能最大的是_(填元素符號填元素符號)。答案答案(1)O(2)銅失去的是全充滿的銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是電子，鎳失去的是4s1電子電子(3)大于小于大于小于(4)N學習任務三電負性規(guī)律及其應用學習任務三電負性規(guī)律及其應用【合作交流】【合作交流】下表給出了下表給出了16種元素的電負性數(shù)值。種元素的電負性數(shù)值。元素元素HLiBeBCNOF電負性電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素元素NaMgAlSiPSClK電負性電負性0.91.21.51.82.12.53.00.81.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分

36、析同主族元素的電負性有何規(guī)律？同周期元素的電負性與原子根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同主族元素的電負性有何規(guī)律？同周期元素的電負性與原子半徑間有何關系？半徑間有何關系？提示提示同主族元素核電荷數(shù)越大，電負性越小。同周期元素的電負性隨原子半同主族元素核電荷數(shù)越大，電負性越小。同周期元素的電負性隨原子半徑的減小而增大。徑的減小而增大。2.預測元素周期表中電負性最大的元素是哪種元素？電負性最小的元素是哪種元預測元素周期表中電負性最大的元素是哪種元素？電負性最小的元素是哪種元素素(放射性元素除外放射性元素除外)?提示提示電負性最大的元素為電負性最大的元素為F元素，電負性最小的元素為元素，電負性最小的元素為Cs元素。

37、元素。3.利用表中數(shù)據(jù)估測鈣元素的電負性范圍。利用表中數(shù)據(jù)估測鈣元素的電負性范圍。提示提示由于元素金屬性強弱為由于元素金屬性強弱為KCaMg，所以，所以Ca的電負性取值范圍為的電負性取值范圍為0.81.2?！军c撥提升】【點撥提升】電負性的應用電負性的應用1.判斷元素的金屬性和非金屬性判斷元素的金屬性和非金屬性(1)金屬元素的電負性一般小于金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于金，而位于金屬、非金屬界線兩側(cè)的元素的電負性則在屬、非金屬界線兩側(cè)的元素的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。屬性

38、。(2)金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。元素越活潑。2.判斷元素的化合價判斷元素的化合價(1)電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。(2)電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。3.判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型一般認為：一般認為：(1)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于如果兩個成鍵元素原子

39、間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。，它們之間通常形成離子鍵。(2)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。，它們之間通常形成共價鍵。4.解釋元素解釋元素“對角線對角線”規(guī)則規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示如圖所示)的有些性質(zhì)是的有些性質(zhì)是相似的，被稱為相似的，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。這可以由元素的電負性得到解釋：這可以由元素的電負性得到解釋：Li、Mg的電負性分別為的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電的電負性分別為負性

40、分別為1.5、1.5；B、Si的電負性分別為的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近，說明。它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似，如它們對鍵合電子的吸引力相當，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似，如Li、Mg在空氣中燃在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為燒的產(chǎn)物分別為Li2O和和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。的含氧酸都是弱酸等?！纠纠?】已知元素的電負性和原子半徑等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下表】已知元素的電負性和原子半徑等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下表給出給出14種元素的電負性：種

41、元素的電負性：元素元素AlBBeCClFLi電負性電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素元素MgNNaOPSSi電負性電負性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般兩成鍵元素間電負性差值大于已知：一般兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于負性差值小于1.7時，形成共價鍵。時，形成共價鍵。試結合元素周期律知識完成下列問題：試結合元素周期律知識完成下列問題：( 1 ) 根 據(jù) 上 表 給 出 的 數(shù) 據(jù) ， 可 推 知 元 素 的 電 負 性 具 有 的 變 化 規(guī) 律 是根 據(jù) 上 表 給 出 的 數(shù) 據(jù)

42、 ， 可 推 知 元 素 的 電 負 性 具 有 的 變 化 規(guī) 律 是_。(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是_，電，電負性最小的元素是負性最小的元素是_，由這兩種元素構成的化合物屬于，由這兩種元素構成的化合物屬于_(填填“離子離子”或或“共價共價”)化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：_。(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC解析解析(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結合題干信息知

43、，電負性是元素的一種基本性質(zhì)，而元根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結合題干信息知，電負性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下：種元素的電負性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下：元素元素LiBeBCNOF原子序數(shù)原子序數(shù)3456789電負性電負性1.01.52.02.53.03.54.0元素元素NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)原子序數(shù)11121314151617電負性電負性0.91.21.51.82.12.53.0經(jīng)過上述整理后可以看出：從經(jīng)過上述整理后可以看出：從39號元素，元素的電負性由小到大；從號元素，元素的電負性由小到大；從1117號