高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1 1、氧化鋁、氧化鋁 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火耐火材料材料。 （1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：思考：1、在本章第一節(jié)課的時(shí)候，做的加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，為什么會(huì)有那樣的現(xiàn)象？2、大家剛剛做鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)，現(xiàn)象是什么？為什么？ 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2N

2、aAlO2 + H2O結(jié)論：結(jié)論： Al2O3是一種是一種兩性氧化物兩性氧化物。（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：Al2(SO4)3 + 6NH 3H2O =2 Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 氫氧化鋁是白色氫氧化鋁是白色膠膠狀狀沉淀，它能沉淀，它能凝聚凝聚水水中的中的懸浮物懸浮物，并能，并能吸吸附色素附色素。2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11（1）制備）制備制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。Al(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素（2 2）氫氧化鋁的兩性）氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察實(shí)鹽酸和氫氧化

3、鈉溶液反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。驗(yàn)現(xiàn)象。注意：注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失?，F(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失。結(jié)論：結(jié)論： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 OH-+ = AlO2- + 2H2O這種既能和酸又能和堿反應(yīng)形成鹽和水的這種既能和酸又能和堿反應(yīng)形成鹽和水的氫氧化物叫做氫氧化物叫做兩性氫氧化物兩性氫氧化物?？梢院退岱磻?yīng)形成鹽和水可以和酸反應(yīng)形成鹽和水可以和堿反應(yīng)形成鹽和水可以和堿反應(yīng)形成鹽和水（3)3)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受

4、熱易分解。 2Al(OH)3 = Al2O33H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。胃酸的作用。（4 4）氫氧化鋁的用途）氫氧化鋁的用途答：答：因?yàn)闅溲趸X能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，因?yàn)闅溲趸X能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒有影響。使用氨水過量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒

5、有影響。（1）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?（2）怎樣以）怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液通入過量的二氧化碳即可溶液通入過量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3學(xué)與問 閱讀：閱讀：資料卡片資料卡片硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀明礬晶體明礬晶體 KAl(SO4)212H2OAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H+ H

6、2O4OH-4H+鋁離子、氫氧化鋁、偏鋁酸根離子間的轉(zhuǎn)化規(guī)律及應(yīng)用鋁離子、氫氧化鋁、偏鋁酸根離子間的轉(zhuǎn)化規(guī)律及應(yīng)用 1Al3+與弱堿反應(yīng)與弱堿反應(yīng)在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入氨水至過量，反應(yīng)在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入氨水至過量，反應(yīng)生成白色沉淀生成白色沉淀2 2AlAl3+3+與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)（1）在可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中先生成白色沉淀，隨后沉淀完全溶解（2）向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀（3）向含有鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生3、AlO2-和弱酸反應(yīng)向偏鋁酸鈉溶液中逐漸

7、通入二氧化碳至過量，反應(yīng)生成白色沉淀3、AlO2-和強(qiáng)酸反應(yīng)（1）向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程中先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解（2）向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量，反應(yīng)一段時(shí)間后就逐漸生成了白色沉淀（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，反應(yīng)一段時(shí)間后就逐漸產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解1、不能用、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水BD3Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl24下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） AAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物