人教版初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒:5、紅磷在空氣中燃燒:6、硫粉在空氣中燃燒:CR ./ 點燃2Mg+O CL 八八點燃3Fe+2O4A1+3O22MgO?Fe3Q?2 AI2Q2H2+Q 迪星？2HO4P+5O?2RC5S+Q SO7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O' r ?CO占燃8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O ' 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO晅也？2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O？2CO 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+HO= H2CO 12、生石灰

2、溶于水：CaO+2OCa（OH）13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS©5HO-CuSO 5H2O占燃14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C2 2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2HOj=2H2O+OT16、加熱高鎰酸鉀：2KMnOKzMnO+MnGQT17、水在直流電的作用下分解：2HO2H2T+OT18、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO HO+COT_19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO CaO+CO置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO FeSO+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+HSO=ZnSO+Hj22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC=MgC2+

3、H423、氫氣還原氧化銅：H+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO旦里=2Cu+COt-aFl25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+浮絲H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO旦旦4Fe+3COT其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuiSO= Cu（OH） ；+NaSO點燃28、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O. CO2+2HO29、酒精在空氣中燃燒： GHOH+3O竹 2CQ+3HO30、一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO- Cu+CO31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+F2O晅螞2Fe+3CO32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO=

4、CaC。+HO33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）2NaOH+CO NaCG+HOCaCO+2HCl CaCHHO+COt 35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原 理）：？Na2CO+2HCl一2NaCl+HO+CO?物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+OF三=2MgO 占燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O= ?FaQ43 .銅在空氣中受熱：2Cu+©= 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1+3C2星絲2A12O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+Q與邑？2HO6 .紅磷在空氣中燃

5、燒：4P+5O叁絲2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+Q選選?SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O0= ?CO點做9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O三?2CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O絲？2CO11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O&= ?CO+2HO點燃12 .酒精在空氣中燃燒： GH5OH+3O ?2CO+3HO二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2HO耋里2H2T+OT14 .加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）2CO = 2CuO+2O+COT15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1C3等 2KC1+3O416 .加熱高鎰酸鉀

6、：2KMnO K2Mn（4+ MnO +Q T17.18.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=H 2O+CO?高溫煨燒石灰石：CaCO= CaO+COT三.幾個氧化還原反應(yīng)：A19 .氫氣還原氧化銅：H+CuO= Cu+H2O20 .木炭還原氧化銅：C+2CuO=a 2Cu+CO T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO亙?nèi)?Fe+3COT22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO4?3Fe+2COT23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO24 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FW旦螞？2Fe+3CO25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+F3O4旦瑪？3Fe+4CO 四.單質(zhì)、氧化物、

7、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸 Zn+HSO=ZnSG+H T27 .鐵和稀硫酸 Fe+HSO=FeSO+HT28 .鎂和稀硫酸 Mg+bSO=MgSGH429 .鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO=Al2（SQ）3+3HT30 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HC=ZnCl2+H T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HC=FeCl2+HT32 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HC=MgC2+HT33 .鋁和稀鹽酸 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSg FeSO+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)

8、：Zn+CuSO=ZnSOCu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO2=Cu（NO） 2+Hg堿性氧化物+酸 鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HC=2FeCl3+3HO38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3HSO= Fe(SQ) 3+3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC=CuCl2+HO40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2SO=CuSO+HO41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO+SO=MgS4+HO42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC=CaCb+HO酸性氧化物+堿 鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CONaCO+HO44 .苛性鈉吸收二氧化

9、硫氣體：2NaOH+SO= NaSG+HO45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+SO-NaSO+HO46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)+CO CaCOj +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSO( +HO酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaO NaCl+HO49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOKCl+HO50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)CuCl2+2HO51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OHLCaCl2+2HO52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸

10、過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3HO54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaONaSO+2HO55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HSO+2KOXK2SO+2HO56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2S(2+Cu(OHCuS(4+2h2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO+2Fe(OHL Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HN(3+NaONaN0HO酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC(3+2HC1-CaCb+HO+CO?60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO2HCl 2NaCl+HO+CO?61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ+2HC1-MgC2

11、+HO+CO?62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO AgClJ+HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO+HSO=NaSO+HO+CO?64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)： HSO+BaCl BaSOJ +2HC1堿+鹽 另一i種堿+另一，種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO=Cu(OH) ； +NaSO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC=Fe(OH)3 ； +3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl=Mg(OH) ； +2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC=Cu(OH> J+2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+

12、NaCO=CaCO( +2NaOH鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO AgCl J+NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSO+BaCl2BaSOj +2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO+HO-H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+2O-Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：NaO+HO2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO=HSO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5HO = CuSO+5HO77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuS©5HO-CuSO5HO化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 占，燃2Mg+O叁紿2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白

13、色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈 2Hg+O= 2HgO艮白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O= 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w占，燃4Al+3O2金= 2ALQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w占.燃3Fe+2O三？Fe。劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O ' j ?CO劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O叁堂SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧 氣中藍(lán)紫色火焰2H+O= ?2HO藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO變藍(lán)的液體(水) 高能燃料4p+5O= ?2RO劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH+2O叁型=?2屋O+CO藍(lán)色火焰、放

14、熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒2GH2+5O里駕？2H2O+4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS逾藍(lán)的液體(水)氧快焰、焊接切割金屬 M-2KC1O =2KCl+3OT生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO K2Mn(4+Mn<2+Of 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgO 2Hg+OT紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O- 2H2f+OT水通電分解為氫氣和氧氣？電解水Cu2(OH)2CO= 2CuO+HO+CO?綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變

15、渾濁氣體銅綠加熱 NH4HCONHT+HO+COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+HSO-Fe+HSO=FeSO 4+HJ有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+HSO MgS4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO=Al 2(SQ) 3+3H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 FeQ+3H- 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 FeQ+4H- 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性W(3+3hl= W+3HO冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoG3H=

16、 Mo+3HO冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+C2 = 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、占1墩H2+CI2咨組2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuS(4+2NaOH=Cu(OH) ； +NaSO藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗占燃2C+O " ?2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O= ?2CO藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO旦絲2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C-4Fe+3COT冶煉金屬向innFeQ+空 里之3Fe+2COT冶煉金屬C+CO” 五 2COCG

17、+HO=H2CO碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ， ，H2CO - COT +HO石蕊紅色褪去Ca(OH)+CO=CaCO( +H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO+HO+CO=Ca(HCO2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng) 化ACa(HCO2 CaCOj +HO+COT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC3O NazCO+HO+CO?產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCOCaO+C0工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaC&2HCl=CaCb+H2O+COt固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體 實驗室制備二氧化碳、

18、除水垢NaCO+HSO-NaSO+HO+COt固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理NaCO+2HCl-2NaCl+HO+COt固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgC3+2HC-MgC2+HO+COt固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體CuO+CO= Cu+COt色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬向funFeQ+3CO一2Fe+3CO冶煉金屬原理FeQ+4CO三W(3+3COE=3Fe+4CO冶煉金屬原理W+3CO臺煉金屬原理CHCOOH+NaOH CHCOONa+O2CHOH+3O= ?2CO+4HO占撼C2H5OH+32；)=

19、?2CO+3HO藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO=Cu+FeSO艮白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、 鍍銅Mg+FeSO=Fe+MgSO溶液由淺綠色為無色Cu+Hg(N02-Hg+Cu(NO2Cu+2AgN3O=2Ag+Cu(NQ2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO=Cu+ZnSOf白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅FeQ+6HCl=2FeCl3+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al 2O+6HCl=2AlCl 3+3HO 白色固體溶解NaO+2HC=2NaCl+HO白色固體溶解CuO+2HCCuCb+HO黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+

20、2HCl-ZnCl2+HO白色固體溶解MgO+2HClMgC2+HO白色固體溶解CaO+2HClCaCL+HO白色固體溶解NaOH+HC=NaCl+HO白色固體溶解Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2hlO 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)+2HCf=MgC2+2HO 白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3HO白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)+3HCF=FeCl3+3HO紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)+2HC-CaCl2+2HOHCl+AgNO=AgCl J+HN0?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl-的原理FeQ+3HSO=Fe2(SQ) 3+3HO鐵銹溶解

21、、溶液呈黃色 鐵器除銹Al 2Q+3HSO-Al 2(SQ) 3+3HO 白色固體溶解CuO+2SO-CuSO+HO黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+bSO-ZnSG+HO白色固體溶解MgO+SOMgS4+H2O白色固體溶角軍2NaOH+SO-N&SO+2HOCu(OH)+H2SO=CuSO+2HO藍(lán)色固體溶解Ca(OH)+H2SO CaSG+2HOMg(OH)+HSO=MgSe2HO 白色固體溶解2Al(OH) 3+3HSO=Al 2(SQ) 3+3HO 白色固體溶解2Fe(OH>+3HSO=Fe2(SQ) 3+3HO紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)+HSO=BaSO(

22、+2HO?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO2-的原理BaCl2+HSO=BaSO； +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO2-的原理Ba(NO) 2+HSO=BaSO( +2HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢 驗SO2-的原理NaO+2HNO2NaN3+HO白色固體溶解CuO+2HNO=Cu(N2+HO黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO=Zn(NO) 2+HO 白色固體溶解MgO+2HNO=Mg(N 2+HO白色固體溶解CaO+2HNO=Ca(NG) 2+HO 白色固體溶解NaOH+HNOTNaNO+HOCu(OH)+2HNO=Cu(NG) 2+2HO藍(lán)色固體溶解Mg(OH

23、)+2HNO=Mg(N(3) 2+2HO白色固體溶解Al(OH) 3+3HNO=Al(NO3) 3+3HO白色固體溶解Ca(OH>+2HNOCa(NG) 2+2HOFe(OH)+3HNO=Fe(NO) 3+3HO紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+PO4-3HO+N3PO3NH+HPO4 (NH4)3PO2NaOH+GO=NaCG+HO?吸收 CO Q、H2 中的 CO2NaOH+SO=NaSG+HO ?2NaOH+SO=NaSO+HO 處理硫酸工廠的 尾氣(SO)FeCL+3NaOkFe(OH) ； +3NaCl?溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生 成AlCl 3+3NaOkAl(OH)3

24、 J +3NaCl有白色沉淀生成 MgC2+2NaOH=Mg(OH) ； +2NaClCuC"2NaO4Cu(OH) ； +2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ HO=Ca(OH)白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH+SO=CaSO( +H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)+NaCO=CaCO( +2NaOHT白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗 室制少量燒堿Ba(OH)+NaCOBaCOj +2NaOHT 白色沉淀生成Ca(OH)+KCO-CaCOj +2KOHT 白色沉淀生成 上乂CuSO 5H2O: CuSO+5HO藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSG5HO

25、=CuSO5HO白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體檢驗物質(zhì)中是否含 有水AgNGNaCl-AgCl J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+NaSO=BaSO( +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫 酸鹽類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子CaC"NaCO=CaCOj +2NaCl有白色沉淀生成 MgC2+Ba(OH)BaCL+Mg(OH)；有白色沉淀生成 CaCO2HCl CaCHHO+COt MgC3+2HCl-MgC2+HO+ COTNHNG+NaOXNaNO+NHT +HO生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的鏤根

26、離子NHCl+KOkKCl+NH T +HO生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02叁燮=2MgO 占燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202叁絲 FesQ3 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2A12O 35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2今些 2H2O2P2O56 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5Q皇皇7 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2粵=SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02go9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02

27、 曾=2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + Q 叁些 2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 202星空 CO + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：GHOH + 3Q 叁空2C0 + 3H 2。(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO = Hg+ O2 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnOK?MnO+ MnO2 + 02T (實驗室制氧 氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O幽2HO+0T (實驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H20 2HT + 02

28、 T17 .生石灰溶于水：Ca0 + H0=Ca(0H)18 .二氧化碳可溶于水： H20 + CCHCQ三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + Q =三2Mg020 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS0F=FeS0 + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H + Cu0 = Cu + H 20 一 _A22 .鎂還原氧化銅：Mg + Cu0 = Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02曰叁絲 C0224 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu虞墾2Cu + CQT25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ=l=4Fe + 3CQT（2）煤爐

29、中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26 .煤爐的底層：C + O2 =CC227 .煤爐的中層：CO + C2co28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + Q2CC2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl =CaCl2 + H 2O + CQ T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO + CQT31 .二氧化碳可溶于水： H2O + CC2HCO32 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3r CaO + CO233 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH> + CO2=CaCO ； + H2O（4）一氧化

30、碳的性質(zhì)：Cu + CO22CQ34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=35 . 一氧化碳的可燃性：2CO + Q叁姿 其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）NaCO + 2HCl2NaCl + H 2O + CC2 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2點燃38 .酒精在空氣中燃燒： GHOH + 3O239 . 氫氣中空氣中燃燒：2H + O2六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40.點燃CC2 + 2H 2O2CQ + 3H 2O點燃2H2O鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO 點燃41 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O42

31、.銅在空氣中受熱:2Cu + O22CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 22AI2Q(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO=ZnSG)+ H 2T45 .鐵和稀硫酸 Fe + HzSO=FeSO+ H 2T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO=MgSC+ H 2T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO=A12(SQ)3 +3 H 2T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H 2T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl=FeCl2 + H 2T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCf=MgC2 + H 2T51,鋁和稀鹽

32、酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO=FeSO + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO=ZnSO + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NQ) 2=Cu(NG) 2 + Hg(3)金屬鐵的治超號理：55 . 3CO+ 2FeO3亶堡 4Fe + 3CO2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物 鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO + 6HCl -2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O + 3H 2SO=Fe(SO4)3