人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)題及答案解析

1、（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂?。┮?、選擇題1表示式27co中的“ 60表示（）A .鉆的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60B .鉆元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C.鉆的相對(duì)原子質(zhì)量是60D .鉆元素的質(zhì)量數(shù)是60【解析】6吃。表示鉆元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為600【答案】B2. ?He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是（）A. ?He和泊互為同位素B. 3He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C. 3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2D. 2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氨原子【解析】2He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2, iH核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是、，33同位素，A不正確。2He核內(nèi)

2、中子數(shù)為1, B不正確，C正確。2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì) 子和1個(gè)中子的He原子，D不正確?！敬鸢浮緾3. 下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A , D2OB . Li +C. OD一D . OH一【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項(xiàng)排除；B項(xiàng)陽離子的電子數(shù)小于質(zhì) 子數(shù)，所以B項(xiàng)排除；C項(xiàng)OD一的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項(xiàng)。【答案】D4. 對(duì)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是（）A .原子核外的電子是作無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的B .原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們認(rèn)識(shí)到了很高的程度 C ,可以近似

3、認(rèn)為原子核外電子是分層排布的D .原子核外電子是清晰而又嚴(yán)格的分層排布的【解析】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī) 律。“分層排布”是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng) 的實(shí)際狀態(tài)還有一定的差別。【答案】ADA.bRB.a ：bR5. 某元素R的陰離子R2核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是（）Cfab22RD.a ab22R【解析】R2一代表的是R原子獲得了 2個(gè)電子，所以R原子的電子數(shù)為a-2, 即有a- 2個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為b+ a- 2,表示為a+a%2R?！敬鸢浮緿6. 下列說法不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的

4、粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決 定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子。2中35cl與37cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCI中35cl與37ci的個(gè)數(shù)之比相等A .B .C.D.【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概 念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。 如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故錯(cuò)；同一元素的核素中質(zhì)子數(shù) 相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故正確；一種分子和一種離子，若質(zhì)子 數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相

5、同，但其質(zhì)量數(shù)不 同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確。【答案】D7簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，o表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A .互為同位素B .為同素異形體C .是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D .具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】 可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子，不同的是 核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是%、2H、3H，三者互為同位素?！敬鸢浮緼8美國(guó)科學(xué)家將鉛和氯兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A. 47B. 57C. 61D. 175【解析】 該元素

6、的原子核內(nèi)中子數(shù)為293- 118= 175，核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)A.bRB.a ： bR二1 18,所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175- 118= 57?！敬鸢浮緽二、非選擇題9 . 1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298,貝y這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，近似相對(duì)原子質(zhì)量為?！敬鸢浮?84 114 29810 .用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：(1)電子層排布相同的是于同種元素的是(3)屬于金屬元素的是屬于稀有氣體元素的是(3)D(4)C10個(gè)電子的分子是一10個(gè)電子的分子是一10個(gè)電子的分子是一1

7、0個(gè)電子的陽離子是，陰離子是，陽離【答案】(1)BC(2)AB11 .(2010年合肥高一期末 測(cè)試)寫出下列各粒子的化學(xué)式:(1)由兩個(gè)原子組成的具有(2)由四個(gè)原子組成的具有(3)由三個(gè)原子組成的具有 (4)由五個(gè)原子組成的具有【解析】 核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 E日離子：Mg2+、Na +、AF+、NH 才、出 0 +陰離子：N3.、02.、F.、OH-、NH2.【答案】 HFOH- (2)NH3出。*(3)也。(4)NH 412 .(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3HH + 234U、235U、238U、.、4a、CI2、I4N、

8、me，請(qǐng)回答下歹IJ問題：(1)其中，它們分種元素，屬于氫元素的核素有種，于鈾元素的核素有 種?；橥凰氐脑臃謩e為 (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、(可不填滿，也可補(bǔ)充)。氫的同位素中、2H、3H與氧的同位素16。、180相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為【解析】本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H + 是同一種核素的不同粒子，如、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。 23t、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“牛和中 + ”不為答案；氫的同位素與氧的同位素160形成的H2O有以下6種:3 種 2H、2H1H、3H 3 種3H、3H 2h、3H與16?？尚纬?種分子，分別為：1卬卬6。2H2Hl 6。、3H3Hl 6。以及%160、 1H3H16O 2H3Hl60,把16。換為17。、18。又各有6種，故總共有18種水分子，所得18種 水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為M (h26O) = 18,最大的是Mr(3H28O)=