(完整版)高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案)

1、化學(xué)平衡反應(yīng)試題1 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng) A (s)+ 2B (g) +MC (g) +D (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. B的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的斗態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)D可以說(shuō)明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變， 所以壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的， 但質(zhì)量水變化的，所

2、以選項(xiàng) B可以說(shuō)明；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣 的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)C也可以說(shuō)明。答案選A。 2.下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2= 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v(H2) = 2v(NH3)B. 3v 正(H2) = 2v 逆(NH 3)C. 3v(N2) = v(H2)D. 2v 正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以如果反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)

3、量數(shù)之比，則就能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項(xiàng) D正確。3. 一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g尸當(dāng)C(g)+D(g),下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B) =V(D)逆B.混合氣體的密度保持不變C.氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 【答案】B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，

4、但質(zhì)量是變化的， 所以B正確；根據(jù)方程式可知， 反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選 Bo4.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)=2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z,若X的轉(zhuǎn)化率為25%,則起始時(shí)充入容器的 X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A. 3: 2B. 2: 3C. 1: 3D. 1:2【答案】B【解析】設(shè)起始時(shí)充入容器的X與丫的物質(zhì)的量分別是 x和V,則根據(jù)方程式可知0.25x :0.5y=1 ： 3,解得 x ： y=2 ： 3,答案選 B。5. 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X (g) + 3Y (g) =2Z (g),若X、Y

5、、Z的起始濃度分別為Cl、C2、C3 (均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 0. 1 mol/L、0. 3 mol/L、0. 08 mol/L,則下列判斷正確的是()A. C1 ： C2= 3 ： 1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C. ci 的取值范圍為 0. 04 mol/Lvci<0. 14 mol/LD. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】Dc 011【解析】根據(jù)萬(wàn)程式可知，一，解得C1 ： C2= 1 ： 3,即二者的起始濃度之比恰好C2 0.3 3等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比 是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以

6、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為 3 ： 2, B不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則(C1-0.1) X2=0.08 C3,解得c1<0. 14 mol/L。如果反應(yīng)向逆 反應(yīng)方向進(jìn)行，則 C1只要大于0即可，所以選項(xiàng) C也不正確，答案選 D。6.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + B (g) -C(g) +D (g) ,5 min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A . a = 3B . a= 2C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. B的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【

7、解析】溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a= 1。設(shè)平衡時(shí)消耗 A和B都是x,則生成C和D都是x,一 . x x所以有 1,解得x=1.2mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2 3=0.4,答案選C。(2 x) (3 x)7 .某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)白量之比為 n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，以2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的 量之比再充入 A、B、C,則()A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A) : n(B) : n(C)仍為2

8、： 2 ： 1C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】保持溫度不變，以 2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng) C正確，其余都是錯(cuò)誤的。8 .在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g) H1<0;x(g)+3y(g) 2z (g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速

9、率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A【解析】等壓時(shí)，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不移動(dòng)，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，所以導(dǎo)致前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等壓時(shí)，通入 z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升 高，B正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，C正確；等容時(shí)，通入 z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案選 Ao9 .下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()A.向H2s水溶液中加入 NaOH有禾1J于S2-增多B.鼓入過(guò)量空氣有利于 SC2轉(zhuǎn)化為SC3C.高壓對(duì)合成

10、氨有利D.500 c左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】D【解析】如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選Do10 .可逆反應(yīng)：3A(g) =3B+C( H>0),隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有 變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A. B和C可能都是固體B. B和C只能有一個(gè)是氣體C. B和C 一定都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的

11、量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果 BC都不是氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變。如果 C是固體，B是氣體，也是正確 的，因此正確的答案選 D。11 .在可逆反應(yīng)：X (g) +2Y (g) O2Z (g) (H>0),為了有利于 Z的生成，應(yīng)采用的 反應(yīng)條件是()A.高溫高壓 B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有利于Z的生成， 應(yīng)該是高溫高壓，答案選 Ao12 .在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) 一 bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加

12、一 倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的 60%,則下列說(shuō)法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間,B .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了D. a>bB的濃度是原來(lái)的 50%。但最終平衡時(shí) B的濃度是原來(lái)的60%,這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b,所以答案選Do13.某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()A.平衡正移B. (a+b)>

13、;(c+d)C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小D. X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，但最終平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選Co14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2 (g) +丫2 (g) 2Z (g)。已知 M、y、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可 能是()A. Z 為 0.3mol/LB. 丫2 為 0.35mol/LC. X2 為 0.15mol/

14、LD. Z為 0.4mol/L【答案】D【解析】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以選項(xiàng)ABC都是可能的，選項(xiàng)D不可能， 因?yàn)榇藭r(shí)物質(zhì)X2的濃度為0,答案選D。15.某反應(yīng)2AB(g) =1 C(g) + 3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行， 其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的 AH、AS應(yīng)為()A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS< 0C,AH<0,AS> 0D.AH>0,AS< 0【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是嫡值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，所以根據(jù) G = A H-T-AS可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選

15、Ao16.陶如r諫w定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是17.反應(yīng) 2X(g)+Y(g)不t)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是A. T1VT2B. T1VT2C. T1 >T2P1v P2P1 >P2P1 >P2AHV0AH>0AH< 0D. T1 >T2P1VP2 AH>0A. CQ(g) + 2NH3(g)ICO(NH2)2(s) + H2O(g);Hv0B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); AH>0C. CH3CH2OH (g)CH2= CH2(g) + H2O(g); AH>0

16、D. 2G6H5CH2CH3(g) + Q(g)2 C6HsCH=CH2(g) + 2H2O(g);H<0【答案】A【解析】A中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越低、壓強(qiáng)越大，水蒸氣的含 量越高，正確、B中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不正確。C中是吸熱反應(yīng),升高溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣含量降低，不正確，答案選 Ao2Z(g) AH在不同溫度(T1、T2)及壓強(qiáng)(P1、P2)下產(chǎn)物Z【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量增加，所以根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P1

17、大于P2。當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為 T1的首先平衡，說(shuō)明溫度是 T1大于T2。但溫度越高，Z的量越少。說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選 Coa表示不使用18.反應(yīng)A (g) +2B (g) =C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。曲線卜列相關(guān)說(shuō)法正確的是B.催化劑改變了該反應(yīng)的始變C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能1D.該反應(yīng)的始變 H= 510kJ.mo1【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此C正確，B不正確；反應(yīng)熱是 419kJ/mol 510kJ/mol = 91k

18、J/mol , D 不正確,答案選 C。19.在密閉容器中，反應(yīng) X2 (g) +丫2 (g) ,=t2XY (g)AH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是< 時(shí)間1 時(shí)同時(shí)回A.圖I是增大壓強(qiáng)的變化情況B.圖n是一定是加入催化劑的變化情況C.圖出是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況D.圖出一定是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)。所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A、B、C都不正確，所以正確的答案選D。20.如下圖所示， H1=393.5 kJ?mol-1, H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的A. C （s、石墨）=C （s、