《天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試試卷(化學(xué))》

1、天津市和平區(qū)20182018學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末質(zhì)量調(diào)查試卷第I卷選擇題（共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 Mg24Cu 641 .下列有關(guān)環(huán)境污染說法不正確的是A.空氣質(zhì)量報(bào)告有關(guān)的指標(biāo)有：NO、NO? SO2、CO2B.工業(yè)固硫兩個(gè)主要的方程式為：CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4C.在我國引起酸雨的主要因素是SO2的排放，溫室效應(yīng)是由 CO2引起的D.為了減少對(duì)大氣臭氧層的破壞，我們應(yīng)尋找氟里昂的替代產(chǎn)品2 .下列敘述中，正確的是A.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)B.水玻璃是一種礦物膠，既

2、不燃燒也不易被腐蝕C. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D.硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料3 .下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是A. SO2B. NH3C. CI2D. 024 .實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法，不正確的是A.少量的金屬鈉保存在煤油里B.燒堿溶液盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量 Fe粉的試劑瓶中D.氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存5 .關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正碩.的是A.過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D

3、.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多6 .下列說法符合事實(shí)的是A.漂白粉是純凈物B.碘化鉀在水溶液中遇淀粉顯藍(lán)色C.檢驗(yàn)S02中是否混有C02,可采用的方法是通過澄清的石灰水D.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水7 .關(guān)于硝酸的說法正確的是A . Cu與稀硝酸反應(yīng)后，在容器口觀察到紅棕色氣體，證明還原產(chǎn)物為N028 .濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子1 / 9D.常溫下，向濃 HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體8 .下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋼D,過氧化鈉9 .

4、下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是：氯水水玻璃燒堿漂白粉綠磯亞硫酸鈉 過氧化鈉A.除外B.除外 C.除外D.全部10,不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO 3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液11 .濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組是A. BaCl2 NaOH NaHCO 3B. NaHCO 3 CaCl2 HClC. AlCl 3 MgCl2 NaOHD. Ba (OH) 2 CaCl2 H2SO412 .將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對(duì)應(yīng)離子濃度明顯

5、減少的是()SiO32-、 OH-、 NO3、 Fe2+、 CO32-A.B.C.D.13.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理.的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al 3+ + 4OH- = AIO2 + 2H2O正確B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H + + CO32- = CO2 T + HO錯(cuò)誤，碳酸鈣/、應(yīng)該寫成 CO32-形式C1可硫酸錢溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2+ SO42- = BaSO4 J正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 T錯(cuò)誤，H +的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+14 .下列溶液中一定能大量共存的離

6、子組是A,含有大量NO 3的溶液：H+、Fe2+、SO4 > ClB.使酚儆變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO2 > CO2C,含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND,含有大量Al3+的溶液：Na+、NH；、SO4、Cl15 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀 HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3 +B用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后 Na ,無KCAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅

7、色石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性16 .氣體Y通入溶液X中時(shí)，隨著Y的通入，溶液X的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是A.若X為品紅溶液，則 Y 一定是C12或SO2B.若X為含有酚酬:的氫氧化鈉溶液，則 Y可能是O3C.若X為含有KSCN的氯化鐵溶液，則 Y 一定是HID.若X為含有NaHSO4的石蕊溶液，則 Y可能是SO217 .對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，證明一定含有 SO42-C.某無色溶液滴入酚儆試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H +D,驗(yàn)證燒堿溶液

8、中是否含Cl-,先加過量的稀硝酸除去OH-,再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-K2FeO4的常用方法之一是次18 .新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備氯酸鹽氧化法： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na 2FeO4+9NaCl+5H 2O , Na2FeO4+ 2KOH = K 2FeO4 + 2NaOH 。下列說法不小確.的是A.反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑C,反應(yīng)的產(chǎn)物 K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

9、19.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是4 / 9MaOH溶液xFeCh悒和 溶液_ _ 11T o年與一沸水日IVHHI實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變實(shí)驗(yàn)II:酸性KMnO 4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去實(shí)驗(yàn)III :微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A.B.C.D.20.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1L0.1mol L1 的氨水含有 0.1Na個(gè) OHB. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC.常溫常壓下，22.4LCC14含有個(gè)Na個(gè)CCI4分子D.

10、 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成 Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 Na個(gè)電子第n卷 非選擇題（共5小題，60分）21. （13分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)水溶液呈酸性水溶液呈堿性的知識(shí)，按要求填空。水作氧化劑水即不作氧化劑也不作過原劑上述第一次分類標(biāo)準(zhǔn)時(shí)（分A、B組的依據(jù)）是。（2） C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3） D組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1:1除了氯氣外還有（填化學(xué)式）。（4）由Al3+制備Al （OH） 3最好選擇F組中的氨水，用離子方程式說明原理：。5） SO2、Cl2、Na

11、2O2都能使品紅褪色，其漂白原理不同的是。等物質(zhì)的量的SO2、C12同時(shí)通入到使品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。用化學(xué)方程式說明原理：。22. （8分）下列物質(zhì) AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中 A、B均是常見的金屬，且 B的合金用量 最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題:(1)白色沉淀與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 是(2)反應(yīng)F-D的化學(xué)方程式 是;(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是 (4) E與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23. (12分)某固體混合物可能含Al、NH4C1、MgCl2、Al 2 (SO4) 3、FeCl2中的一種或幾

12、種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)。白色沉淀D無色溶液E氣體A氣體B足量濃硫酸么里無明顯變化氣體C11 / 9A、B、C可能包含一種或幾種氣體。請(qǐng)回已知?dú)怏w經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時(shí)，二者質(zhì)量均增大，氣體 答：(1)堿石灰的作用是，固體混合物期中物質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氣體 C的離子方程式是。(2)混合物中是否存在 NH 4CI,理由是。(3)混合物中是否存在 FeC,理由是。(4)白色沉淀D為(填化學(xué)式)。(5)固體混合物中不能確定的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。24. (18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性

13、已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：(Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是 H2so4的酸霧)操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中后白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 N2, 停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解m一尾氣處理裝置彈簧夾銅片" A0.25 mol/L Back溶液B 0.25 mol/L Ba(NO)溶液(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2) C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明 SO2具有 性。(3) C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

14、(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是。乙在A、B間增加洗氣瓶 D, D中盛放的試劑是足量飽和 NaHso3溶液。其目的是。甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而 C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論0.5mol/L ,硫酸的物質(zhì)的量濃度為25. ( 9分)在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,向其中加

15、入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是。2）若要使5.76g 銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽。則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是；硫酸的物質(zhì)的量是。和平區(qū)20182018學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末質(zhì)量調(diào)查試卷參考答案第 I 卷共 20題，每題2分，共 40 分I A2 B3 D 4 B5 B6 D7C8A 9 D 10 DII B12 C 13 C14D 15D 16B17D18 C 19 C 20D第 II 卷共 5 題，共 60分21. （ 13分）（ 1 ）是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移）（2 分）（2） 2Na + 2H2O = 2N

16、aOH + H 2T （2 分）（3） Na2O2 （2 分）（4） A13+3NH 3 H2O=Al （OH） 3（+3NH4+ （2分）（5） SO2 （2分）品紅溶液不褪色（1分）SO2 + Cl2 + 2H20 = H2SO4 + 2HCl （2 分）22. （8 分）（1） Al （OH） 3+OH -=AlO 2-+2H2O （2 分）（2） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （2 分）（3）加入KSCN溶液，溶液呈血紅色則含F(xiàn)e3+ （2分）（4） 2c12 + Ca（OH） 2 = CaCl2 + Ca（ClO） 2 + H2O （2 分）23. （12 分）（1）干燥氣體A,吸收其中的水蒸氣（2分）（答出要點(diǎn)即可給分）2 Al + 20H - + 2 H2O = 2 A102- + 3 H2 T （2 分）（2）氣體B經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增大，說明NH3被吸收，混合物中含有 NH4C1。（2分）（3）白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeC12。 （2分）（4） Mg10H12 （2分）（5） A12 （S04）3 （2 分）24. （18 分）（1） 2H2SO4（濃）+ CuCuSO4+ 2H2O+ 2SO2T； （ 2 分）（2） BaSO4 （1 分