高中化學 3.1.1 水的電離、溶液的酸堿性課件1 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件

1、第第1 1節(jié)節(jié) 第第1 1課時課時 水的電離、溶液的酸堿性水的電離、溶液的酸堿性聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑：質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？酸、堿、鹽的水溶液能導電，純水能導電嗎？一、水的電離一、水的電離定性：定性：精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的移動的H H+ +和和OHOH- -，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。定量：定量：2525時，時，1L1L純水（約純水（約55.6molH55.6molH2 2O O） 中只有中只有1 11010-7-7molHmolH2 2O O發(fā)生電離，發(fā)生電離， 其電離度為其電離度

2、為1.81.810107 7 H2O H+OH- 水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達到水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達到電離平衡。其過程遵循化學平衡移動原理。電離平衡電離平衡。其過程遵循化學平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：常數(shù)為：K = H+OH-H2O變形為：變形為：K H2O= H+ OH-實驗證明實驗證明25時，時，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，在一定溫度下， K H2O是常數(shù)，則是常數(shù)，則H+OH-也為也為常數(shù)：常數(shù)： KW= H+OH- 1 .在水中在水中 H+，OH

3、-，H2O共存共存 2.水的電離是吸熱過程水的電離是吸熱過程 注意：注意：不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結論？分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結論？KW只與溫度有關，溫度越高，只與溫度有關，溫度越高， KW 越大越大 根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？些？向右移動向左移動向左移動向左移動 增大減小不變不變 抑制水的電離酸 堿 練習：練習：1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、HCl溶液中無溶液中無OH-B、NaOH溶液中無溶液中無H+C、NaCl溶液中既無溶液中既無OH-也無也無H+D、常

4、溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和和OH-，且且Kw=H+OH-=10-14D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于Kw與溫度與溫度關系的敘述中，正確的是（關系的敘述中，正確的是（ ）A、溫度越高，、溫度越高， Kw越大越大B、溫度越低，、溫度越低， Kw越大越大C、隨著溫度的升高，、隨著溫度的升高， Kw可能增大，也可能增大，也 可可能減小能減小D、隨著溫度的升高，、隨著溫度的升高， Kw肯定增大，肯定增大，H+和和OH-濃度同時升高濃度同時升高A D3、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其，在不同溫度下

5、其離子積為離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列。則下列敘述正確的是敘述正確的是( )A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D觀察思考（實驗）等體積的溶等體積的溶液濃度液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液液燈泡亮度燈泡亮度導電能力導電能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH強強強強弱弱亮亮亮亮暗暗1.以上水溶液導電能力有何不同？溶液導電能力取決于什么？以上水溶液導電能力有何不同？溶

6、液導電能力取決于什么？2.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化？氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化？ 它們最終的存在形式如何？它們最終的存在形式如何？溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷暗暗弱弱二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。 包括強酸、強堿、大部分鹽包括強酸、強堿、大部分鹽 存在形態(tài)：離子。存在形態(tài)：離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。 包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)

7、鹽、兩性氫氧化物包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物 存在形態(tài)：分子（主要）和離子。存在形態(tài)：分子（主要）和離子。強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用的作用弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc注意：注意： 進一步實驗證明：進一步實驗證明： KW不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的稀溶液不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的稀溶液(H+或或OH-OH堿性溶液中

8、堿性溶液中HOHOH- -,溶液呈酸性，且溶液呈酸性，且H H越大酸性越強越大酸性越強HH+ +OH10-7mol/L pH7pH的物理意義：的物理意義：表示溶液酸堿性的強弱表示溶液酸堿性的強弱pH的適用范圍：的適用范圍： pH適用于適用于H+或或OH-1 mol/L 的溶液的溶液 pHpH適用范圍為適用范圍為0 01414，當，當PH=0PH=0時，時，H+= 1H+= 1 mol/L 當當PH=14時，時，OH-= 1 mol/L通常將通常將OH的負對數(shù)稱作的負對數(shù)稱作pOH: pOH = - lg OH- 25時：時： pH pOH14 測定溶液酸堿性的方法測定溶液酸堿性的方法（2）pH

9、試紙試紙（1）酸堿指示劑）酸堿指示劑石蕊試液，酚酞試液石蕊試液，酚酞試液（紅色、藍色）紅色、藍色）石蕊試紙石蕊試紙定性判斷溶液的酸堿性定性判斷溶液的酸堿性粗略測定溶液酸堿性的強弱粗略測定溶液酸堿性的強弱pHpH試紙的使用方法：用試紙的使用方法：用PHPH試紙測定溶液的試紙測定溶液的PHPH值值, ,一般先把一小一般先把一小塊放在塊放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用上，用蘸蘸有待測液的有待測液的點試紙的中點試紙的中部，待部，待3030秒后秒后與標準比色卡對比來粗略確定溶液的與標準比色卡對比來粗略確定溶液的pHpH， pHpH讀讀數(shù)只取整數(shù)。不能把試紙放在待測液中，也不能用水濕潤再測數(shù)只取整數(shù)

10、。不能把試紙放在待測液中，也不能用水濕潤再測定定PHPH值。值。 注意：注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥玻璃棒要潔凈、干燥2 2、PHPH試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸餾水濕潤，否則試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸餾水濕潤，否則PHPH可能可能偏大、偏小或不變偏大、偏小或不變在在100時，純水的時，純水的KW5.51013mol2L-2, 此時此時pH=7的溶液是中性溶液嗎？的溶液是中性溶液嗎？H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L H+10-7時，一定是酸性溶液嗎？時，一定是酸性溶液嗎？不一定，可能是酸性溶液，也可能為中不一定，可能是酸性溶液，也可能為中性溶液性溶液 注意：因溶液的酸堿性與水的注意：因溶液的酸堿性與水的電離平衡有關，所以必須指明溫度電離平衡有關，所以必須指明溫度 當當PH改變改變n個單位時，個單位時，H+或或OH-改變改變10n倍倍小小 結結 一、水的電離一、水的電離H2O H+ + OH-KW =