鹽類地水解平衡重點講義資料

1、鹽類的水解平衡一、鹽水解的實質鹽電離出弱酸陰離子弱堿陽離子，即可與水電離出的H+或0H結合成電解質分子，從而促進水進一步電離與中和反應的關系：鹽+水=酸+堿（兩者至少有一為弱）由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認 為是完全反應，但鹽類的水解程度小得多，故為可逆反應，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。有弱才水解，無弱不水解 顯中性，具體為：1 .正鹽溶液 強酸弱堿鹽呈酸性 強酸強堿鹽呈中性越弱越水解，弱弱都水解 強堿弱酸鹽呈堿性 弱酸堿鹽不一定誰強顯誰性，等強取決于弱酸弱堿相對強弱2 .酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如 NaHS04 ）若既有電離又有水解，取

2、決于兩者相對大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度v水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解：如 H3PO4及其三種陰離子隨溶液 pH變化可相互轉化：pH值增大>HH2PO4 HP04 2PO4 3pH減小 常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性： NaHCO 3、NaHS 、 Na 2HPO 4、NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）： NaHSO 3、NaH2PO 4、 NaHSO 4例1濃度為O.1mol/L 的8種溶液：HNO 3H2SO4HCOOH Ba（OH） 2 NaOH CH3COONa KClNH 4CI溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號） .二、影響水解的因素 內(nèi)因：鹽的本性 .

3、 外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（ 1 ）溫度不變，濃度越小，水解程度越大 .（ 2 ）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大 .（ 3）改變?nèi)芤旱?pH 值，可抑制或促進水解。 即向使條件改變影響減弱的方向移動。三、分析鹽溶液中微粒種類 .例如Na?S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是 Na +、S2、HS、 H2S、OH 、H +、H2O，但微粒濃度大小關系不同. 比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系 .（ 1 ）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 > 水解的離子 > 水解后呈某性的離子（如 H +或OH ） > 顯 性對應離子如 OH

4、或 H+實例： aCH 3COONa. bNH4Cla. Na+ >CH3C00 >OH >H+b. CI > NH4 + > H+ > OH 當鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主 第一步”，實例Na2S水解分二步S2 +H 20 = HS+0H (主要)HS +H 20 = H2S+0H (次要)各種離子濃度大小順序為：Na+ >S2 >0H > HS >H+(2)兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小. 若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液. 若酸與堿反應后尚有弱

5、酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度鹽的水解 程度.四、溶液中各種微粒濃度之間的關系以Na 2S水溶液為例來研究(1 )寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na +、H +陰離子：S2 、HS、0H (2)利用守恒原理列出相關方程.1. 電荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +0H 2. 物料守恒：Na2S=2Na +S 2若S2已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS ，根據(jù) S原子守恒及Na +的關系可得.Na+=2S 2+2HS +2H2S3. 質子守恒H2O=h+oh 由H20電離出的H+=OH ，水電離出的H +部分被S2結合成為HS、H2S， 根據(jù)H+ （質子）守恒，

6、可得方程：0H =H +HS +2H 2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與 Na2S對應的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若 NaHS只考慮鹽 本身的電離而不考慮 HS 的進一步電離和水解，則Na+=HS ，但不考慮是不 合理的。正確的關系為Na+=HS +S 2+H 2S五、雙水解普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程

7、式是.（2 ）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 （3 ）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為 文檔五、判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。(1) 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是，原因 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是，原因是(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是，原因(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是，原因(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol L -1的混合酸10 mL ,加熱濃縮至1 mL ,最 后得到的溶液是, 原因(1)K2CO3盡管加熱過程促進了 K2CO3的水解，但生成的 KHC0 3和KOH反應后仍為 K2CO3明磯 盡管A l3 +水解，因H2SO4為高沸點酸，最后

8、仍得結晶水合物明磯BaCO 3 Ba (HCO 3)2在溶液中受熱就會分解，而得到 BaCO 3Na 2SO4 Na 2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na 2SO4A I ( OH ) 3和A I2O3 AICI3水解生成A l (OH ) 3和HCI，由于HCI揮發(fā)，促進了水解，得到A I (OH ) 3,A l ( OH )3部分分解得A I2O3(6)10 moI !：(2002年全國高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7 ,則此溶液中A. c(HCOO -) >c(Na +)B. c(HCOO -)v c(Na +)C. c(HCOO - )=c(N

9、a +)D. 無法確定c (HCOO )與c (Na +)的關系 H2SO4溶液 蒸發(fā)濃縮過程中 HCI揮發(fā)，最后剩余為較濃 H2SO4溶液2. (2002年上海高考題)在常溫下 10 mL pH=10 的KOH溶液中，加入pH=4 的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 (假設反應前后體積不變)，則對反應后溶 液的敘述正確的是 多選A. c(A -)=c(K +)B. c(H + )=c(OH -)v c(K + )v c(A-)C. V 后>20 mLD. V 后<20 mL3. 物質的量濃度相同(0.1 mol L- 1)的弱酸HX與Na X溶液等體積混合后，溶液 中粒子濃度關系錯

10、誤的是A. c (Na + )+ c (H +)= c (X -) + c (OH -)B. 若混合液呈酸性，則 c (X-)> c (Na +)> c ( H X)> c (H + )> c (OH -)C. c (H X) + c (X -)= 2c (Na +)D. 若混合液呈堿性，則 c (Na +)>c (H X)> c (X -)> c (OH-)>c (H + )4. 某酸的酸式鹽NaH Y在水溶液中，H Y-的電離程度小于H Y-的水解程度。有 關的敘述正確的是多選A. H2 Y的電離方程式為：H2Y+ H2O屯HsO + + H

11、 Y-B. 在該酸式鹽溶液中 c ( Na +)>c (Y 2-)> c ( H Y -)>c (OH-)> c (H + )C. H Y -的水解方程式為 H Y-+ H2O ' HsO + + Y 2-D. 在該酸式鹽溶液中 c (Na +)> c ( H 丫一)> c (OH ")> c ( H + )5. 將0.1 mol L- 1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol L- 1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是A. c(CH 3COO -) >c(CI -) >c(H +) &g

12、t; c(CH 3COOH)B. c(CH 3COO -) > c(CI -) > c(CH3COOH) > c(H +)C. c(CH 3COO -)=c(Cl -)>c(H + )>c(CH3COOH)D. c(Na +) + c(H + )> c(CH3COO -) + c(Cl -) + c(OH -)6 .某溶液中可能含有 I、NH4 +、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴 水，溶液仍為無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是 肯定不含I -肯定不含Cu2+肯定含SO32 可能含I -A .B. C.D .7 .下列各組離子中能在水溶液中大

13、量共存，且溶液顯酸性的是（）A Na、K、HCO3、NO3b H、Na、Cl、C Fe3、K、S2、ClD Cu2、NO3、Mg2、SO；8 .將下列離子： Al3+、Na+、K+、NO3 、OH 、S2 、MnO4 、H+、Fe3+、NH4+、AlO2 、CO32 分成A、B兩組，每組中都含有六種離子（不少于兩種陽離子和兩種陰離子），且都能大量共存于溶液中，則A組含有的離子是 , B組含有的離子是。9. CH3COOH 與CH3C00Na以等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7,下列說法錯誤的是多選A. CH3C00H 的電離作用大于 CH3C00Na 的水解作用B. CH3C00Na

14、的水解作用大于CH3C00H的電離作用C. CH3C00H 的存在抑制了 CH3C00Na 的水解D. CH3C00Na 的存在抑制了 CH3C00H 的電離10. 已知0.1 mol L-1的NaHC03 溶液的pH=8，同濃度的 NaAI02 溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是多選A.C022B.Al (0H ) 3 C.C0 ； 。(2) 溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。在這些粒子中，濃度為 0.01 mol L-1的是 ，濃度為0.002mol L 1 的是。D.Al3 +11. (10 分)25 C時，將 0.01 mol CH3

15、C00Na 和 0.002 mol HCI 溶于水，形成 1L混合溶液：(1) 該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol(5) 禾口 兩種粒子物質的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol 。12. (6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH + + HA -, HA -H + + A2 -已知相同濃度時的電離度a( H2A )>a(HA ),設有下列四種溶液：A. 0.01 mol L - 1 的 H2A 溶液B. 0.01 mol L -1 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol L

16、 -1的HCI與0.04 mol L - 1的NaHA 溶液的等體積混合液D. 0.02 mol L- 1的NaOH 與0.02 mol L- 1的NaHA 溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號):(1) c ( H + )最大的是 ，最小的是 。(2) c ( H2A )最大的是 ，最小的是 。(3) c (A2-) 最大的是 ，最小的是 。13. (6分)已知(1) Cu2 +、Fe2 +在pH為45的條件下不水解，而這一條 件下Fe3 +幾乎全部水解。(2)雙氧水(H2O2 )是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O?，F(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下： 取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗 CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測 知濾液的pH=3。文檔 向濾液中加入雙氧水、攪拌。 調(diào)節(jié)中溶液的pH至4，過濾。 把所得濾液濃縮?；卮鹨韵聠栴}：（1） 中發(fā)生反應的離子方程是。（2） 中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C. CuCI2D.CuO（3）中過濾后濾渣的成分是 。I. C 2.AD 3.D 4.AD 5.B 6. D 7. D 8 . H +、Al3+、Fe3+、NH 4