元素周期表研究性

1、高一小組合作研究性學習二：高一小組合作研究性學習二：高考實用元素周期表探究高考實用元素周期表探究如何尋找高考化學最實如何尋找高考化學最實用工具？用工具？-數(shù)字化實用元素周期數(shù)字化實用元素周期表的構(gòu)建表的構(gòu)建 眾所周知，元素周期表上最后一個元眾所周知，元素周期表上最后一個元素是第素是第118號元素，為惰性氣體元素，由號元素，為惰性氣體元素，由美俄科學家利用俄方回旋加速器成功合成美俄科學家利用俄方回旋加速器成功合成了了118號超重元素，在號超重元素，在2006年這一結(jié)果得年這一結(jié)果得到了承認，這枚到了承認，這枚118號元素的原子量為號元素的原子量為294，只存在萬分之一秒，此后，只存在萬分之一秒，

2、此后，118號號元素衰變產(chǎn)生了元素衰變產(chǎn)生了116號元素，接著又繼續(xù)號元素，接著又繼續(xù)衰變?yōu)樗プ優(yōu)?14號元素。號元素。 俄科學家找到俄科學家找到“第第119號元素號元素” 從重量上看，第從重量上看，第119號元素是氫元素的號元素是氫元素的299倍，也就是說，其原子量為倍，也就是說，其原子量為299；它是元素；它是元素周期表上尚未記錄的新元素，并最終完成元周期表上尚未記錄的新元素，并最終完成元素周期表。素周期表。 如果第如果第119號元素重量是氫號元素重量是氫元素元素299倍的說法是正確的，那么它將元素倍的說法是正確的，那么它將元素周期表補齊的說法雖不能說是錯誤的，但讓周期表補齊的說法雖不能說

3、是錯誤的，但讓人感到十分費解。因為這一元素如果存在，人感到十分費解。因為這一元素如果存在，它將開啟元素周期表的第八個橫列，位于左它將開啟元素周期表的第八個橫列，位于左下角第一個位置，而這與完成元素周期表的下角第一個位置，而這與完成元素周期表的說法相悖說法相悖。 問題：元素周期表的歷史問題：元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列將元素按照相對原子質(zhì)

4、量由小到大依次排列揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行？氫 qing 氦 hai鋰 li 鈹 pi 硼 peng 碳 tan 氮 dan 氧 yang 氟 fu 氖 nai 鈉 na 鎂 mei 鋁 lv 硅 gui 磷 lin 硫 li u氯 lv 氬 ya 鉀 jia 鈣 gai

5、 鈧 kang 鈦 tai釩 fan鉻 ge 錳 meng 鐵 tie鈷 gu鎳 nie 銅 tong 鋅 xin鎵 jia 鍺 zhe砷 shen 硒 xi 溴 xiu 氪 ke銣 ru鍶 si釔 yi 鋯 gao 鈮 ni 鉬 mu 锝 de 釕 liao銠 lao 鈀 ba 銀 yin 鎘 ge 銦 yin 錫 xi 銻 ti 碲 di碘 dian 氙 xian銫 se鋇 bei 鑭 lan 鈰 shi 鐠 pu 釹 nv3钷 po釤 shan銪 you釓 ga鋱 te鏑 di 鈥 huo 鉺 er銩 diu鐿 yi镥 lu 鉿 ha鉭 tan 鎢 wu錸 lai鋨 e 銥 yi鉑 bo

6、金 jin 汞 gong 鉈 ta 鉛 qian鉍 bi釙 po 砹 ai氡 dong鈁 fang 鐳 lei錒 a釷 tu鏷 pu 鈾 you 镎 na钚 bu 镅 mei 鋦 ju 锫 pei 锎 kai 锿 ai 鐨 fei 鍆 men 锘 nuo 鐒 lao 钅盧 lu 钅杜 du 钅喜 xi钅波 bo 钅黑 hei 钅麥 mai4钅達 da钅侖 lun一、元素周期表的讀音二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 觀察與聯(lián)想 三種數(shù)字與三大文明 奇妙的數(shù)字問：問：1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？元素周期表中有多少橫行，多

7、少周期？ 多少縱行，多少族多少縱行，多少族？（1）周期數(shù)）周期數(shù)=電子層數(shù)。電子層數(shù)。（2）原子序數(shù)）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)。（3）主族序數(shù)）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。周周 期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關系？問：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關系？原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同每一縱行原子最外層電子數(shù)相同A0A A A AAA族序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (1)周期周期（

8、橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)。電子層數(shù)。 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長周期：第長周期：第46周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.不完全：第不完全：第7周期周期小結(jié)小結(jié)（1）：）：元素周期表有元素周期表有7個橫行，每一橫個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期。個周期。類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 1 HHe 2 1 2 LiNe 8 2 短周期 3 NaAr 8 3 4 KKr 18 4 5 RbXe 1

9、8 5 6 CsRn 32 6 長周期 7 Fr112 號 26 7 周期的特點： 周期序數(shù)=電子層數(shù) 同一周期中最外層電子數(shù)從18（除第一周期外） 每一周期從左到右：堿金屬元素稀有氣體（2）族）族：元素周期表有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一族，共16個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示：I - 1 II - 2 III - 3 IV - 4 V 5 VI 6 VII 7 VIII - 8 IX 9 X 10 XI 11 族的分類：元素周期表中，我們把18個縱行共分為四大族共16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個第族。 主族主族：由短周期短周期元素和長

10、周期長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、A。 副族副族：完全由長周期長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、B。 第第族族：8、9、10三個縱行為族。 零（零（O）族）族：第18縱行稱為零族。族的特點：主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價 族的別稱： 第A族稱為堿金屬元素 第A族稱為碳族元素 第A族稱為氮族元素 第A族稱為氧族元素 第A族稱為鹵素族元素 零族稱為稀有氣體元素 總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族副

11、族第VIII族0 族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。不完全周期三、三種適用元素周期表的構(gòu)建三、三種適用元素周期表的構(gòu)建 1、元素周期表知識學習-觀察與聯(lián)想 2、短周期元素周期表-歸納與應用 3、?？荚刂芷诒?拓展與應用注注意意默寫默寫族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA O1H He2LiBeBCNOFNe3N aMgAlSiPSClAr默寫默寫族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA O

12、1H He2LiBeBCNOFNe3N aMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr表三：1-36號中26種?？荚財?shù)字化元素周期表默寫默寫ABCDE練習3：下表為周期表短周期的一部分從所給表中位置可判斷出AE元素分別是 。四、元素周期表的應用四、元素周期表的應用 愛因斯坦曾說過愛因斯坦曾說過31，提出問題往往比解決，提出問題往往比解決問題更重要，因為關鍵問題的提出，常常問題更重要，因為關鍵問題的提出，常常表明你已經(jīng)意識到解決問題的突破口。表明你已經(jīng)意識到解決問題的突破口?！纠?】 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)除零族

13、元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù) 值上都等于該元素所屬的族序數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素 C.副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有元素族的所有元素考點一考點一 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)解析解析 短周期中，短周期中，F(xiàn) F元素無正化合價，因此元素無正化合價，因此A A錯誤；錯誤；第六周期有第六周期有3232種元素，因此種元素，因此B B不正確；副族元素全不正確；副族元素全部是金屬元素，因此部是金屬元素，因此C C正確；堿金屬指除正確；堿金屬指除H H之外的第之

14、外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正確。不正確。C 1.最外層電子數(shù)大于或等于最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于而又小于8的元素一的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或或2的元素可能是的元素可能是主族、副族或主族、副族或0族（族（He）元素；最外層電子數(shù)為）元素；最外層電子數(shù)為8的元的元素是稀有氣體元素（素是稀有氣體元素（He例外）。例外）。 2.在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況： （1）同主族）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。

15、第第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第所含元素的種數(shù)。第AA族元素，相差下一周族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。 （2）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A元素或元素或AA相鄰元素相差相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期相差元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或，若為第四或第五周期相差第五周期相差11，若為第六或第七周期相差，若為第六或第七周期相差25。 原子序數(shù)為原子序數(shù)為z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C

16、、D四種元素的中間，四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的四種元素的 原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是（其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14解析解析 由周期表的結(jié)構(gòu)可知由周期表的結(jié)構(gòu)可知C C與與R R或或R R與與D D的原子序數(shù)之的原子序數(shù)之差可能為差可能為8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序數(shù)之和存在三種原子序數(shù)之和存在三種情況：情況：2 2z、2 2z+10+10或或2 2z+14+14。而。而A A、B B原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為2 2z（如下圖）。（如下圖）。CAzRBD答案 C 已知已知A

17、、B分別為同一周期的分別為同一周期的A、A族元素，它族元素，它 們的原子序數(shù)分別為們的原子序數(shù)分別為m、n，則，則m和和n的關系不正的關系不正確確 的是的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10解析解析 本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程度。度。A A、B B為同一周期的為同一周期的AA、AA族元素，應考慮族元素，應考慮到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則A A正確；正確；若為長周期元素，則若為長周期元素，則B B、C C正確。正確。D【例例2】 同一周期的同一周期的X、Y

18、、Z三種元素，已知最高三種元素，已知最高 價氧化物對應水化物的酸性順序為價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4H2YO4 H3ZO4，則下列判斷錯誤的是，則下列判斷錯誤的是 （ ） A.原子半徑：原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 C.元素原子得電子能力：元素原子得電子能力：XYZ D.陰離子的還原性：陰離子的還原性：Z3-Y2-X-考點二考點二 元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系解析解析 由題目信息可知，由題目信息可知，X X、Y Y、Z Z在同一周期中的位在同一周期中的位置順序為置順序為Z Z、Y Y、X

19、 X，半徑大小順序應為，半徑大小順序應為ZYXZYX。利用。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關系進行判斷。元素的元素、化合物的性質(zhì)之間的關系進行判斷。元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素原子最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱。離子的還原性越弱。A （4）主族元素的最高正價）主族元素的最高正價=族序數(shù)，負價族序數(shù)，負價=主族主族序數(shù)序數(shù)-8。 （5）同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，）同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對還原性越

20、強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其定，形成最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。離子的還原性越弱。4.右圖為周期表中短周期的一部分。右圖為周期表中短周期的一部分。 已知已知a原子的最外層上的電子數(shù)目原子的最外層上的電子數(shù)目 是次外層電子數(shù)目的一是次外層電子數(shù)目的一 半，下列說半，下列說

21、法中不正確的是法中不正確的是 （ ） A.元素元素a的最高價氧化物對應水化物的酸性比的最高價氧化物對應水化物的酸性比b的弱的弱 B.元素元素a的原子半徑比的原子半徑比d的大的大 C.元素元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應溫室效應” D.元素元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料的單質(zhì)是一種良好的半導體材料解析解析 應首先確定應首先確定a a、b b、c c、d d所對應元素，然所對應元素，然后根據(jù)元素周期律加以推斷。經(jīng)分析可知后根據(jù)元素周期律加以推斷。經(jīng)分析可知a a是是SiSi，b b、c c、d d分別是分別是P P、S S、N N，由表中位置可知由表中位置可知a

22、 a的非金屬性比的非金屬性比b b的弱，因而元素的弱，因而元素a a的的最高價氧化物對應水化物的酸性比最高價氧化物對應水化物的酸性比b b的弱，的弱，A A正確；正確；原子半徑：原子半徑：ab,bdab,bd，所以，所以adad，B B正確；硅單質(zhì)在空正確；硅單質(zhì)在空氣中燃燒生成氣中燃燒生成SiOSiO2 2固體，不會導致固體，不會導致“溫室效應溫室效應”，C C不正確；晶體硅是一種良好的半導體材料，故不正確；晶體硅是一種良好的半導體材料，故D D正確。正確。答案答案 C5.（20092009長沙模擬）長沙模擬）依據(jù)下表選擇有關序號，并依據(jù)下表選擇有關序號，并 用相應的元素符號或化學式填空：用

23、相應的元素符號或化學式填空：A A AAA A A 0一二三周期周期主族主族（1）這些元素中，）這些元素中， 是最活潑的金屬元素；是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素；是最活潑的非金屬元素； 是最不活是最不活潑的元素。潑的元素。（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中， 酸性最強；酸性最強； 堿性最強；堿性最強； 呈呈兩性。兩性。（3） 元素的原子中，元素的原子中， 原子半徑最小；原子半徑最??； 原子得、失電子的能力都很弱。原子得、失電子的能力都很弱。（4）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是最不

24、穩(wěn)定的是 。（5）寫出、兩種元素的符號）寫出、兩種元素的符號 、 。答案答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3（3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N10.已知已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位三種主族元素在周期表中的相對位 置如圖表示，且置如圖表示，且X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a，下列說法不正，下列說法不正 確的是確的是 （ ） A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為的原子序數(shù)之和可能為2a B.Y的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a-17 C.Z的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素一定都是短周期元素解析解析

25、結(jié)合元素周期表的形狀，若結(jié)合元素周期表的形狀，若X X、Y Y、Z Z為短周期為短周期元素，則一定位于周期表的右側(cè)，且元素，則一定位于周期表的右側(cè)，且X X：F YF Y：He He Z:S,HeZ:S,He不是主族元素，故不是主族元素，故X X、Y Y、Z Z是長周期元素，是長周期元素，故選擇故選擇D D。D11.X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增 加，加，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，倍，Y 原子最外層只有原子最外層只有1個電子，個電子，Z與與X的核電荷數(shù)之比的核電荷數(shù)之比 為為3 2，W原子的最外層電子數(shù)比次外

26、層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù) 少少1。有關下列敘述正確的是。有關下列敘述正確的是 （ ） A.氫化物的沸點：氫化物的沸點：HWH2X B.Y與與W兩元素最高價氧化物對應水化物的離子兩元素最高價氧化物對應水化物的離子 反應方程式：反應方程式：H+OH- H2O C.含有含有1 mol Z的最高價氧化物對應水化物的的最高價氧化物對應水化物的 100 mL溶液中離子總數(shù)為溶液中離子總數(shù)為3 mol D.X、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個 數(shù)比為數(shù)比為1 2或或1 1解析解析 X X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3

27、3倍，倍，X X只只能為能為O O，Z Z的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為1212，即，即Z Z為為MgMg，Y Y只能為只能為Na,WNa,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 1，W W可能是可能是LiLi或或ClCl，又由于，又由于W W的核電荷數(shù)較大，的核電荷數(shù)較大，W W只能為只能為ClCl。HWHW為氣體，為氣體，H H2 2X X為液體，且存在氫鍵，分子間的作用力為液體，且存在氫鍵，分子間的作用力大，所以大，所以HWHW的沸點低于的沸點低于H H2 2X X的沸點，的沸點，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH、HClOHClO4 4都是強電解質(zhì)，都是強電

28、解質(zhì)，B B正確；正確；Mg(OH)Mg(OH)2 2是難溶電解質(zhì)，是難溶電解質(zhì)，C C錯誤錯誤;Na;Na與與O O可形成可形成NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2兩種化合物，陰、陽兩種化合物，陰、陽離子的個數(shù)比都是離子的個數(shù)比都是1212，D D不正確。不正確。答案答案 B12.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：（1）和的元素符號是）和的元素符號是 和和 ；（2）表中最活潑的金屬是）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的，非金屬性最強的 元素是元素是 （填寫元素符號）；（填寫元素符號）；AA A A A A A0二三四（3）表中能

29、形成兩性氫氧化物的元素是）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式的水化物反應的化學方程式 、 。（4）請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性）請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：的強弱： 。解析解析 根據(jù)題給根據(jù)題給元素在元素周期表中的位置可元素在元素周期表中的位置可以首先推出它們分別是：為氮，為氟，為鎂，以首先推出它們分別是：為氮，為氟，為鎂，為鋁，為硅，為硫，為氯，為氬，為為鋁，為硅，為硫，為氯，為氬，為鉀，為溴，這樣就可以很容易地回答所提問題。鉀，為溴，這樣就可以很容易地回答所提問題。答案答案 （1