初中化學(xué)專題金屬及金屬材料知識(shí)點(diǎn)

1、WORD完美格式編輯中考化學(xué)專題三金屬和金屬材料考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一、金屬材料（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。純金屬有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。L重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔 合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。1 .金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬， 也可能是合金。2 .合金可能是金屬與金屬組成,也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛 的是合金。合金的優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。唬?）可塑性好、

2、易于加工、機(jī)械性能好；（3） 抗腐蝕性能好；合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低專業(yè)資料整理卜面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較:性質(zhì)比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色 有光澤深灰色 金屬光澤銀白色 有光澤銀白色 有光澤銀白色 有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較局比錫低較低比鋁低較局鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” 因此可用來制造人造骨等。鈦合金

3、的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、 易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好鈦鍥合金具有 記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就 會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為 記憶金屬”。止匕外，鈦還可制取超導(dǎo)材料, 美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦花合金制造的。3 .注意：(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(2)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。(3)日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。(4)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后， 不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成 結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。4 . 2.合金的形成條件：其中任一金屬

4、的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成 合金時(shí))。5 .青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金.6 .合金都屬于混合物?？键c(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(4)密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高。注：金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬都有的共同性質(zhì)，而不是指某一金屬的特有性質(zhì)?？键c(diǎn)3 金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）銘：硬度最高

5、的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬考點(diǎn)4金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg + O2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成 白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或 在氧氣中）點(diǎn)燃2Mg + O22MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白 色固體。Al常溫下（在空氣中）4A1+3O 2 =2Al 2O3銀白色的表向逐漸變暗，生成一層致密的 薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4A1+3O 2 =2Al 2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光， 生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣_BL常溫下，在潮濕的空

6、 氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)-鐵銹（Fe2O3 - H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe + 202 Fe 3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生 成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣-加熱時(shí)2Cu + 022CuO銅絲表向逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+0 2+CO2+H2O=Cu 2（0H） 2CO3銅表囿生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在局溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”O(jiān)結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag

7、等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。考點(diǎn)5金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸 稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色， 試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn) 生淡藍(lán)色火焰。Mg+2HCl =MgCl 2+ H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為 無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒 并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn+2HCl =ZnCl 2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸 變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰。Fe + 2HCl =FeCl 2+ ”Fe+&SO4 =FeSO4

8、+H2銅不反應(yīng)_一結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點(diǎn)6屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫 酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表囿覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶 液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠 色Fe + CuSO4= Cu + FeSO4金屬質(zhì)量增 加,溶液質(zhì)量 減少不能用鐵 制品放硫 酸銅溶液 （或農(nóng)藥 波爾多液）鋁絲浸入硫 酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表囿覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶 液由監(jiān)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO 4=A12（SO4）3+3Cu金屬質(zhì)量增 加,溶液質(zhì)量 減少X銅絲浸入硝 酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表囿覆蓋一層銀白色的物

9、質(zhì)，溶 液由無色逐漸變?yōu)楸O(jiān)色Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3"+2Ag金屬質(zhì)量增 加,溶液質(zhì)量 減少銅絲浸入硫 酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡?烈反應(yīng)?？键c(diǎn)7 置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng)?？键c(diǎn)8金屬活動(dòng)性順序四、常見金屬活動(dòng)性順序:1

10、、常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2、意義：H代表酸中的氫元素；金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃 硫酸、硝酸)；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出 來。(除 K、Ca、Na)3、應(yīng)用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。注意：1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在 鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3 溶液反應(yīng)置換出Ag,但

11、不能與AgCl反應(yīng)。2、也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3、K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)(如2Na+2H 2O=2NaOH+H2 T ),其余金屬則不能考點(diǎn)9礦石1 .金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬 化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不 活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵 礦菱鐵 礦磁鐵 礦鋁土 礦黃銅礦輝銅 礦主要成 分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al

12、2O3CuFe&Cu2s考點(diǎn)10 一氧化碳還原氧化鐵1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO 22、煉鐵的原料：鐵礦石常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)和赤鐵礦(主 要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)備是高爐。(1)儀器：鐵架臺(tái)(2個(gè))、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽(2個(gè))、酒精燈、試管、酒精噴燈、 雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w(3)裝置圖:(4)步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； 給氧化鐵加熱；停止

13、加熱；停止通入一氧化碳。(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。高溫點(diǎn)燃(6 )化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 22CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3，+H2O(7)注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入 CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完 畢，停止加熱，繼續(xù)通入 CO至試管冷卻。、實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：先能后點(diǎn)，先撤后停 。(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用?？键c(diǎn)11工業(yè)煉鐵(1)原理：

14、在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(3)主要設(shè)備：高爐(4)冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫C+O2=CO2CO2+ C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 2高溫高溫CaCO3=CaO+CO2 TCaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全 部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有 很好的抗腐蝕性能。注意:1、銅生銅綠的條件：銅與 。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(O