熱力學(xué)第一定律

1、第1章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用選擇題(1)1 物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。()(A) p (B) V(C) T,U (D) T, p2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確()(A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度(B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度(C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度3. 有一高壓鋼筒，打開(kāi)活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將：()(A) 不變(B)升高 (C)降低(D)無(wú)法判定4. 1 mol 373 K ，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程變 成373

2、 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2) 真空蒸發(fā)這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為：()(A) |W1|> |W2|Q1>Q2(B)|W 1|< |W2|Q1< Q2(C) |W 1|= |W2|Q1=Q2(D)|W1|> |W2|Q1< Q25恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)熱力學(xué)能將:()(A) 降低 (B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定6. 在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間：()(A) 一定產(chǎn)生熱交換(B)定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān)7. 一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí)，燃燒等

3、量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車運(yùn)行的速度：()(A) 較快(B) 較慢(C) 一樣(D) 不一定8. 始態(tài)完全相同(P1,V1,T1)的一個(gè)理想氣體體系， 和另一個(gè)范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(Q)膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后，下述哪一種說(shuō)法正確()(A) 范德華氣體的熱力學(xué)能減少量比理想氣體多(B) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低(C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少(D) 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等9. A H=Q ,此式適用于下列哪個(gè)過(guò)程：()(A)理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa(B) 0C , 105 Pa 下冰融化成水(C) 電解CuSO

4、4水溶液(D) 氣體從(298 K, 105 Pa) 可逆變化到(373 K, 104 Pa)10. 在100C和25C之間工作的熱機(jī)，其最大效率為：()(A) 100 %(B) 75 %(C) 25 %(D) 20 %11. 對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有：()(A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D)三條以上12. 某理想氣體的丫 =Cp/Cv =,則該氣體為幾原子分子氣體()(A)單原子分子氣體 (B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體13. 實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將：()(A)升高(B) 降低 (C) 不變(D) 不確定14. 當(dāng)以

5、5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成 2 molHCl氣。若以下式為基本單元，HL(g) + Cl 2(g) -> 2HCl(g)，則反應(yīng)進(jìn)度 E應(yīng)是：()(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15. 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Q, 般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行, 實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為 Q。公式Cp=CV+An RT中的為:()(A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差(B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差(D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差16. 凝固熱在 絕對(duì)值數(shù)值上與下列哪一種熱相等：()(A)升華熱(B) 溶解

6、熱(C) 汽化熱 (D)熔化熱17. 已知1mol HCl的無(wú)限稀釋溶液與 1mol NaOH的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)A rH =kJ/mol，貝U 1mol HNO3的無(wú)限稀釋溶液與 1mol KOH的無(wú) 限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)A rH為：()(A) > kJ/mol (B) < kJ/mol(C) = kJ/mol (D)不能確定18. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成 1mol二 氧化碳 的反應(yīng)熱為 A rH，下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的()(A) A H是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(B) A H =A U(C) A H是石墨的燃燒熱(D) A

7、U <A H19. 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，下述說(shuō)法哪些是正確的()(1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)(A) 1,3(B) 2,4(C) 1,4(D) 2,320. Cl 2(g)的燃燒熱為何值()(A)HCI(g)的生成熱 (B)HCIO3的生成熱(C)HCIO4的生成熱(D) Cl 2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)(C) 必定不變(D)不一定改變7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)， 分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終

8、態(tài)，以Hi, H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有： ()(A)H1> H2 (B)H 1= H2(C) H< H2 (D)H 1>=H8. 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 d U = (C p- nR)d T進(jìn)行計(jì)算的 是:()(A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(B) 恒容攪拌某液體以升高溫度(D)量熱彈中的燃燒過(guò)程9. 1mol單原子分子理想氣體，從 273 K, kPa,經(jīng)pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到 kPa的終態(tài)，該氣體的A U為：()(A)1702 J (B) J (C) J(D) -1702 J10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆

9、膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為 V,V2，則：()(A) V1> V2 (B)V 1< V2 (C) V 1= V2 (D) 無(wú)法確定11. 一容器的容積為 V1=立方米，內(nèi)有壓力為94430 Pa,溫度為K的空氣。當(dāng)把容器加熱至 Tx時(shí),從容器中逸出 氣體在壓力為 92834 Pa,溫度為下，占體積114.3 m (1) 1mol單原子分子理想氣體從 298 K, kPa經(jīng)歷： 等溫， 絕熱， 等壓三條途徑可逆膨脹 ，使體積增加 到原來(lái)的2倍，所作的功分別為 W,W2,Wi,三者的關(guān)系是：()(A) |W1|>|W2|>|W3|(B) |W2|>|W1

10、|>|W3|(C) |W 3|>|W2|>|W1|(D) |W3|>|W1|>|W2| 下述說(shuō)法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的 ()(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線對(duì)應(yīng)(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其AU和AH的值一定是：()(A) A U > 0 , H > 0(B) A U = 0 , H = 0(C) A U < 0 , A H < 0(D) A U = 0 , A H 不確定 "封閉體系恒壓過(guò)

11、程中體系吸收的熱量Q等于其焓的增量A H ”，這種說(shuō)法：()(A) 正確 (D)需加可逆過(guò)程與無(wú)非體積功的條件(B) 需增加無(wú)非體積功的條件(C)需加可逆過(guò)程的條件 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí)，下述答案中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的()(A) Q=0 (B)W=0(C) A U=0(D) A H=0 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓：()(A)必定減少(B)必定增加;則 Tx的值為：()(A) K (B) K (C) K (D) K12. 石墨的燃燒熱：()(A)等于CO生成熱(B) 等于CQ生成熱(C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零13. 298 K 時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓A fH :()(A

12、)大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能確定14. 人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃0.2 kg的酐酪(攝取的能量約為4000 kJ )。假定這些能量全部不儲(chǔ)存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol ，則每天需喝水：()(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg(C) 1.6 kg (D) 3.0 kg15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容Cp,m為：()(A) 6R (B)(C) 7R (D)16. 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)看，對(duì)理想氣體封閉體系在W=0、體積不變的情況下吸熱時(shí)體系中粒子：()(A) 能級(jí)提高，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(B)

13、 能級(jí)提高，但各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變(C) 能級(jí)不變，但能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(D) 能級(jí)不變，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變17. 若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分，和n(B)分別表示任一組分B在E = 0及反應(yīng)進(jìn)度為E時(shí)的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為：()(A) E =n(B,0) - n(B)(C) E =n(B) - n(B,0)/ v (B)(B) E = n(B) -n(B,0)(D) E =n(B,0) -n(B)/ v (B)18. 已知：Zn(s)+(1/2)0 2 -> ZnO , kJ/molHg(l)+(1/2)O2 -> HgO cH= kJ/mol 因此 Z

14、n+HgO-> ZnO +Hg的 rHm 是：()(A) kJ/mol(B) kJ/mol(C) kJ/mol(D) kJ/mol19. 下述說(shuō)法正確的是：()(A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱20. 完全燃燒8 dm3乙炔，需空氣的體積為：()(A) 20 dm 3 (B) 120 dm 3 (C) 100 dm 3 (D) 4 dm(3)1 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A) T,p,V,Q ; (B) mVmCp, ? V；(C)T,p,V,n ; (D) T,

15、p,U, W。2對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤 理解是：(A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；(B) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不(C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化(D) 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)3.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(A)Q> 0, W> 0, ? U> 0 ；(B)Q= 0 , W= 0 , ? U < 0 ；(C)Q =0 , W =0 ,? U0 ；(D)Q< 0 , W> 0 , ? U < 0 o4. 對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定 后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)

16、確定值：(A) Q ;(B) Q+ W ；(C) W(當(dāng) Q= 0 時(shí))；(D) Q(當(dāng) W= 0時(shí))。5. 下述說(shuō)法中，哪一種不正確：(A) 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量;(B) 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；(C) 焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D) 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸 熱相等。6. 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A + 4C,若？ rf>0,則該反應(yīng)一定是：(A) 吸熱反應(yīng)；(B)放熱反應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無(wú)法確定。能有兩個(gè)以上的數(shù)值7. 定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B 態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓 強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：(A)氣體膨脹所做的功；(B) 氣體內(nèi)能的變化；(C) 氣體分子的質(zhì)量；(D) 熱容的大小。8. 一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，2 B為等溫過(guò)程，B- C等壓過(guò)程， A為絕熱過(guò) 程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A) B -C的內(nèi)能變化;(B) A - B的內(nèi)能變化