2020-2021中考化學(xué)綜合題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.以下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)答復(fù)以下問題.(2)在tiC時(shí),將20g A物質(zhì)參加到50g水中,充分溶解,得到溶液的質(zhì)量為 (3)將13c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2,此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是.(4)假設(shè)A中混有少量B時(shí),最好采用 的方法提純 A【答案】12c A、C兩物質(zhì)的溶解度相同60g B>A>C降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣.(2)依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知.卜時(shí),將20g A物質(zhì)參加到50g水中,只能溶解10g,故溶液的質(zhì)量為 50g+10g=60

2、g.(3) A、B的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液,12 c時(shí)B的溶解度大于 A,那么B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A, C物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?那么應(yīng)該使用13c時(shí)C的溶解度進(jìn)行計(jì)算,C的溶解度明顯小于A Bo那么其大小關(guān)系為：B>A>C(4) A的溶解度隨著溫度的變化較大,故采用降溫結(jié)晶的方法.2.金屬及其金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化.(1)我國(guó)第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼,伍角幣在鋼芯外表鍍銅,一元 幣在鋼芯外表鍍饃(Ni).為探究饃在金屬活動(dòng)性表中的位置,課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如 圖所示實(shí)驗(yàn).B中有氣泡產(chǎn)生,反響的化學(xué)方程式為 C中觀察到的現(xiàn)象是.(2)首鋼舊址中,一

3、座座廢棄的高爐已經(jīng)銹跡斑斑,用硫酸可以除去鐵銹,其化學(xué)方程式 為.這些廢棄的高爐曾經(jīng)用于煉鐵,用化學(xué)方程式表示一氧化碳和赤鐵礦(主要成分 為FG2O3)煉鐵的反響原理.(3)鈦白粉的化學(xué)名稱是二氧化鈦(TiO2),無(wú)毒,有極佳的白度和光亮度,是目前性能 最好的白色顏料.以主要成分為 TiO2的金紅石作原料,通過(guò)氯化法可以制備鈦白粉,主要 流程如下：金紅石6h 1 1 E3口、口同/O3. 4 口局溫 如細(xì)枯燥鈦白粉TiO2中鈦元素的化合價(jià)是補(bǔ)全TiCl4與氧氣反響的化學(xué)方程式:高溫TiCl4+O2C12+0根據(jù)綠色化學(xué)理念,生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放.從綠色化學(xué)的角度看,該工藝

4、流程的明顯優(yōu)點(diǎn)是 .【答案】Ni+2HC1=H2 T+NiC12 無(wú)現(xiàn)象 F&O3+ 3H2SQ = Fa(SQ)3+ 3H2O FaO3+3CO 高溫2Fe+3CQ +4 2 TiQ氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放【解析】【分析】【詳解】(1)B中有氣泡產(chǎn)生,是饃與鹽酸發(fā)生了反響生成了氫氣,反響的化學(xué)方程式為：Ni+2HC1=H2 T +NiC12o由于饃能與稀鹽酸反響,說(shuō)明了饃在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫的前邊,活動(dòng)性大于銅,所以C中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)現(xiàn)象.(2)鐵銹的成分是氧化鐵,用硫酸可以除去鐵銹,其化學(xué)方程式為F0O3+ 3H2SQ = Fe2(SO4) 3+ 3H2O;用赤鐵礦(

5、主要成分為F&O3)和一氧化碳煉鐵的反響物是一氧化碳和氧化鐵,寫在等號(hào)的左邊,生成物鐵和二氧化碳寫在等號(hào)的右邊,根據(jù)得失氧進(jìn)行配平,反高溫應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)的上邊,所以化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CQ(3)氧的化合價(jià)為-2價(jià),設(shè)鈦的化合價(jià)為 x, x+ (-2) X 2=0, x=+4;高溫補(bǔ)全TiC14與氧氣反響的化學(xué)方程式：TiC14+O22c2+TiO2.故填：2; TiO2；根據(jù)綠色化學(xué)理念,生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放,氯氣有毒,可以 循環(huán)使用,氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放.故答案為(1) +4; 2, TiO2；3氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排

6、放.3.央視?是真的嗎?欄目中有一段視頻：將“錫紙剪成一段兩頭寬中間窄的紙條,然 后兩頭分別連接電池的正負(fù)極,觀察到“錫紙立即燃燒.據(jù)此,某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取某種“錫紙進(jìn)行了以下探究.1 “錫紙燃燒的原因：“錫紙兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙燃燒,從 燃燒的條件分析：開始“錫紙不燃燒,但短路后卻能燃燒的原因2探究“錫紙中金屬的成分：“錫紙中的金屬是錫嗎查閱資料“錫紙是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫Sn與酸或鹽溶?反響生成 +2價(jià)的錫鹽.提出猜測(cè)猜測(cè)I: “錫紙中的金屬是錫；猜測(cè)H： “錫紙中的金屬是鋁.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論取打磨后的“錫

7、紙片 放入試管中,滴加氯化 鋅溶液“錫紙外表后深灰 色固體析出根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知猜測(cè)填“ I 或“n成立；反響的化學(xué)方程式為:.交流討論實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙的目的是 ;以下物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是 填序號(hào).A.氯化銅B.硝酸銀C .硫酸鈉 D .硫酸亞鐵反思應(yīng)用電器短路會(huì)引起火災(zāi),我們要嚴(yán)加防范.如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：.探究拓展該小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分為6等份依次參加樣品中,充分反響后過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用里第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.

8、5g1.0g0.6g0.6g3表格中,m=.4合金樣品中鎂的質(zhì)量 =.5計(jì)算所用稀硫酸中 H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù).要求寫出計(jì)算過(guò)程,下同6計(jì)算當(dāng)參加第4份硫酸溶液且充分反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】1溫度到達(dá)了著火點(diǎn)；2 n； 2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3；除去外表的氧化物；ABC先切斷電源,然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；3 2.5g； 4 2.4g； 20.4% ; 6 23.9%【解析】探究一：“錫紙與氧氣接觸,但是開始“錫紙不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時(shí),溫度升高,溫度到達(dá)了 “錫紙的著火點(diǎn)；探究二：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】鋁比鋅活潑,而錫不如鋅活潑,所以打磨后的

9、“錫紙片放入試管 中,滴加氯化鋅溶液.假設(shè)有深灰色固體析出那么為鋁,假設(shè)沒有深灰色固體析出那么為錫；鋁與 氯化鋅反響生成鋅和氯化鋁；故答案為n成立；反響的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl 2=3Zn+2AlCl 3;【交流討論】 實(shí)驗(yàn)中打磨 錫紙的目的是除去外表的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間,銅和銀均排在錫的后面,鈉排在鋁的前面,而鐵介于二者之間,硫酸亞鐵滿足條件,故答案為ABC;【反思應(yīng)用】因水能導(dǎo)電,那么如果電器著火應(yīng)采取的滅火方法是先切斷電源,然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3)第2和3實(shí)驗(yàn)比照中可知,每 10g稀硫酸能與0.5g鎂反響,可知第一

10、次剩余固體為 3g-0.5g=2.5g ;(4)由最后剩余0.6g固體可知,鎂的質(zhì)量為 3g-0.6g=2.4g ; 根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反響,設(shè)10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x, Mg+HSO=MgSOH T24980.5g x240.5g 丘 /口,解得：x=2.04g98 x2.04g那么稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100%=20.4%10g(6)設(shè)參加第四份硫酸后生成的MgSO質(zhì)量為V、生成的氫氣為z ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T2412022gVz241202一 一,解得：y=10g、z=0.17g；2gyz充分反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g40 g 2

11、g 0.17x 100%=23.9%點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步:1 .設(shè)未知量,即-的質(zhì)量為x;2 .書寫用到的化學(xué)方程式(即寫一配一標(biāo)一注),特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；3 .將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系(即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的),下行是純物質(zhì)質(zhì)量(即量和未知量x);4 .列計(jì)算用到比例式,即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比;5 .求算結(jié)果,注意一定要有單位；6 .寫出簡(jiǎn)明的答案,一般是問什么就答什么.4.金屬材料在國(guó)防建設(shè)中起著重要的作用1改裝前的遼寧艦銹跡斑斑,鋼鐵銹蝕主要是鐵與

12、 的結(jié)果.工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除 去鐵制品外表的鐵銹,該反響的化學(xué)方程式為.2為預(yù)防輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬.小明為探 究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了以下圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1中,小明以 金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢 為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同 學(xué)認(rèn)為不合理,理由是 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)2,可證實(shí)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),反響的化學(xué)方程式是.陰都懶%盹踹鹽酸磴酸銅溶液J；L X I賣臉1賣鞋23某電鍍廠排放的污水中含有CuSQ、ZnSQ、FeSQ,為減少水污染及節(jié)約本錢,回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬,設(shè)計(jì)如下所示流程.該回收流程中：固體 A的成分是_;含鐵元素的物

13、質(zhì)污水除外有_填字母序號(hào).【答案】1氧氣或空氣、水F2Q3+6HCl2FeC3+3H2Q(2)酸不同 Fe+CuSO4Fe SQ+Cu(3) Cu、Fe、Zn (或銅、鐵、鋅) ACD 【解析】(1).鐵銹的主要成分是氧化鐵,和鹽酸反響生成氯化鐵和水,用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹,該反響的化學(xué)方程式為FezQ + 6HCl - 2FeCl 3 + 3H 2O ; (2). 據(jù)限制變量原那么,以“金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),所有影響反響 速率的因素都應(yīng)該相同.所以應(yīng)該用同種酸的溶液；(3).鐵與硫酸銅溶液反響可證實(shí)鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng),反響方程式為：Fe + CuSO4

14、 - Cu + FeSO 4 (4). 污水中含有CuSQ ZnSO、FeSO,要回收硫酸鋅,需要將硫酸銅和硫酸亞鐵都轉(zhuǎn)化成硫酸鋅,所以甲 為鋅,由于鋅過(guò)量,所以固體 A為Zn Fe Cu ;參加過(guò)量的酸后,鋅、鐵反響稱為溶液,所 以濾液C中有硫酸亞鐵、硫酸鋅,參加適量鋅置換出鐵,得硫酸鋅溶液.含鐵元素的物質(zhì) 有A C D點(diǎn)睛：金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動(dòng)順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反響生成鹽和氫氣.金屬的位置越靠前,金屬 的活動(dòng)性越強(qiáng).位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái).5.

15、工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿,某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿 的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品于燒杯中,向其中參加過(guò)量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有 ,接著又向燒杯中繼續(xù)參加硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀(氯化銀是白色沉 淀),得出結(jié)論：樣品中 (填“一定或“不一定)含有氯化鈉.(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外,還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉, 于是,大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品溶解于水,向其中參加過(guò)量硝酸鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過(guò)濾、洗 滌；取少量濾液滴入酚Mt,溶液變紅；向?yàn)V液中參加足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； 由此判斷,

16、實(shí)驗(yàn) 中濾渣的成分是 (填化學(xué)式).(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 (填序號(hào)).A、樣品中無(wú)NaCl日樣品中只有 NaO即口 N&CO C樣品中無(wú)NaOHD 樣品中有 N&CO、NaOHF口 NaCl(4)配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%勺氫氧化鈉溶液(密度 1.11g/mL),需要質(zhì)量分?jǐn)?shù) 40%勺氫 氧化鈉溶液(1.43g/mL) mL,水 mL> (計(jì)算結(jié)果精確到 0.1 )【答案】碳酸鈉不一定 CaCO D 19.4 83.3【解析】 【詳解】(1)燒堿是氫氧化鈉,與空氣中的二氧化碳反響變質(zhì)生成碳酸鈉,故參加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明碳酸鈉；由于事先向其中參加

17、過(guò)量稀鹽酸,參加硝酸銀后有氯化銀沉淀生成,可能是由于稀鹽酸中的氯離子反響生成的,故不能確定有氯化鈉；(2)由上面的實(shí)驗(yàn)可知,溶液中有碳酸鈉,故參加過(guò)量的硝酸鈣后有碳酸鈣沉淀生成；(3)由實(shí)驗(yàn)可知,樣品中含有碳酸鈉；由實(shí)驗(yàn)可知,樣品中含有氫氧化鈉；由實(shí)驗(yàn)可知,樣品中含有氯化鈉,應(yīng)選D;(3) 100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氫氧化鈉溶液(密度 1.11g/mL)的質(zhì)量為100mL< 1.11g/mL=111g,設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù) 40%的氫氧化鈉溶液的體積為 x,那么111gx 10=xX1.43g/mL 飾0得 x=19.4mL,故參加水的質(zhì)量為111g-19.4mL 1.43g/ mL=83.3

18、g ,約83.3mL.6.金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料.工早1ftq丸片LU攜"肉(1)臺(tái)燈是在光線缺乏時(shí)常用照明用具.如右圖所示臺(tái)燈,銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性,燈管后面的反光片為鋁箔.鋁在空氣中與氧氣反響,其外表生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化.這種氧化物的化學(xué)式為 .(2)在鐵制品外表噴漆不僅美觀,而且能預(yù)防鐵制品外表與 接觸而生銹.(3)將鋅片投入到以下鹽溶液后,能使溶液質(zhì)量減輕的是 (填字母).A氯化鎂 B氯化銅 C硝酸汞 D硝酸鋁(4)以下說(shuō)法中不正確 的是 (填字母).A生鐵比鋼的含碳量tWjB將鋼針淬火后可以做釣魚鉤C焊錫

19、的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)低D相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬,所含的原子最多的是鈉(5)將一定量的金屬 M (M的金屬活動(dòng)性比鈉弱)參加到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 的混合溶液中,充分反響后過(guò)濾,得到濾渣和濾液,那么濾液中的溶質(zhì)種類最多含 種.(6)將4.64g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反響,生成 3.52g二氧化 碳,那么這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 .【答案】導(dǎo)電 Al2O3空氣和水 C B四 F8O4【解析】【分析】【詳解】(1)銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性；鋁在空氣中與氧氣反響,其外表生成一層致密的 氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3;(2)鐵和水和空氣接觸

20、會(huì)反響生成鐵銹,在鐵制品外表噴漆不僅美觀,且能預(yù)防鐵制品表面與空氣和水接觸而生銹；(3)A、鋅的金屬活動(dòng)性比鎂弱,鋅不能置換出氯化鎂中的鎂,溶液質(zhì)量不改變；B、鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),鋅與CuC2反響置換出單質(zhì)銅,由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅的相對(duì)原子質(zhì)量,那么鋅片的質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量變大；C、鋅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng),鋅能與硝酸汞反響置換出汞,由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量小于汞的 相對(duì)原子質(zhì)量,那么鋅片的質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量減輕；D、鋅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,鋅與硝酸鋁不反響,溶液質(zhì)量不變化；故填C;(4)A、生鐵中的含碳量為 2%4.3%,鋼中的含碳量為 0.03%2%,生鐵的含碳量比鋼高,不 符合題意；B、將

21、鋼針燒紅后立即放入冷水中冷卻后彎曲,這種金屬熱處理方法叫淬火,使硬度增大, 韌性減弱,不易彎曲來(lái)制作魚鉤,符合題意；G合金的熔點(diǎn)低于組成金屬的熔點(diǎn),焊錫的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)低,不符合題意；D、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬,鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小,所含的原子最多,不符合 題意；故填B;(5)要使濾液中的溶質(zhì)種類最多,那么金屬 M的活動(dòng)性應(yīng)僅強(qiáng)于銀且 M的量缺乏以全部置 換出硝酸銀中白銀,此時(shí) M和局部硝酸銀反響生成銀和M的硝酸鹽,而硝酸鋅、硝酸銅和M不反響,那么溶液中的溶質(zhì)最多有硝酸鋅、硝酸銅、M的硝酸鹽和剩余的硝酸銀四種溶質(zhì)；(6)鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反響,生成鐵和二氧化碳,設(shè)

22、這種鐵 的氧化物的化學(xué)式是 FexOy,高溫FexOy+ yCOxFe+ yCO256x+16y44y4.64g3.52g56x+16y = 44y4.64g - 3.52g解得x： y=0.75=3 : 4,即這種鐵的氧化物的化學(xué)式是Fa.,.【點(diǎn)睛】可先設(shè)出鐵的氧化物的化學(xué)式,利用鐵的氧化物與一氧化碳反響的化學(xué)方程式,代入氧化 物與二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,即可得到氧化物的化學(xué)式.7.以下圖是A B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)答復(fù)以下問題.(1) P點(diǎn)的含義是.(2)在tiC時(shí),將20g A物質(zhì)參加到50g水中,充分溶解,得到溶液的質(zhì)量為 (3)將13c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫

23、到t2,此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是.(4)假設(shè)A中混有少量B時(shí),最好采用 的方法提純 A【答案】12c A、C兩物質(zhì)的溶解度相同60g B>A>C降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣.(2)依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知.tiC時(shí),將20g A物質(zhì)參加到50g水中,只能溶解 10g,故溶液的質(zhì)量為 50g+10g=60g.(3) A、B的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液,12c時(shí)B的溶解度大于A,那么B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A, C物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?那么應(yīng)該使用13c時(shí)C的溶解度進(jìn)行計(jì)算,C的溶解度明顯小于A Bo那么其大小關(guān)系為：B&g

24、t;A>C(4) A的溶解度隨著溫度的變化較大,故采用降溫結(jié)晶的方法.8.室溫為25c時(shí),某小組用無(wú)水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過(guò)程如下:步驟I:查閱資料得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟n :配制少量CuC2熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶 得到晶種.步驟出：把晶種懸掛在新配制的 CuC2熱飽和溶液中,室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體.步驟IV :取出大晶體,處理剩余的溶液(母?).根據(jù)以上信息,答復(fù)以下問題：用20mL蒸儲(chǔ)水(密度約為1g/mL)配制50 c的氯化銅飽和溶液.計(jì)算需稱取CuCl2的質(zhì)量是 g.將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中, (填操作名稱),直至固體完全溶解.(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子,隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染.以下方法可用于母液處理的是A.收集母液于