人教版九年級化學第四單元物質構成的奧秘教案

1、第四單元物質構成的奧秘課題 1 1 原子的構成、教學目標1 1、 了解原子是由質子、中子和電子構成的2 2、 初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表、教學重點、難點重點：原子的內部結構、相對原子質量難點：對“原子不顯電性”的理解三、 教學模式：探究式四、 教學過程教師活動學生活動設計意圖引入同學們，我們已經知道物質是由分子、原子構成的，原子是很小的，那么請你們想象一下：一個原子和一個乒乓球放借身邊的事物進行類比，引導在一起的情景是怎樣的？展開想象，并將想象學生從熟悉的宏觀世界步入充講解那就相當于乒乓球和地球體積之比。的結果相互交流滿神秘色彩的微觀世界，激起投影教材 P69P69 圖

2、4-24-2無窮的想象。提問原子那么小，還能不能再分？投影原子結構的發(fā)現史。 可見，原子內部發(fā)表意見設疑引起思考，通過對科還有更小的粒子。那么，原子的結構究竟學史的了解，體會嚴謹的科學怎樣呢？態(tài)度板書一、原子的構成觀祭P68P68 原子構成示意圖介紹:原子核（質子、中子）和電子認識原子的各部分結構調動學生的形象思維，提咼想象能力我們知道原子、分子在不斷運動著。那么，能否想象一下：構成原子的原子核和電子 是如何運動的？觀察教材 P68P68 頁表 4-14-1 ,概括一下原子的 結構（提示：可從位置、電性、數量、所 占體積等不同角度描述）自由想象歸納原子是由 居于原子中心的帶 正電的原子核和核

3、外帶負電的電子構 成的讓學生學會運用歸納、概 括等方法對獲取的信息進行加 工，培養(yǎng)表達能力投影教材 P68P68 頁表 4-14-1，表 4-24-2，思考并回答下列冋題：1 1、 構成原子的二種粒子的電性、質里如何？2 2、 原子中有帶電的粒子，那么整個原子是 否帶電，為什么？3 3、 是不是所有的原子核內都有中子？4 4、 同種原子核內的質子數和中子數有何特 點？5 5、 不同種類原子內部結構有何不同？分組討論查表交流從問題入手，讓學生在討 論與交流中相互啟迪，獲得新 知，形成良好的學習習慣和方 法，叢中培養(yǎng)學生的合作意識通過以上的學習，你們對原子的結構了解多少？小結后板書：由于原子的質量

4、數值太小，書寫使用都不 方便，故采用相對原子質量。那什么叫相對原子質量呢？提問哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對原子質量的關系原子的質量學生小結原子核原子（中心）中子不帶電核外電子（- -）核電荷數= =核內質子數= =核外電子數投影附表 1 1:原子種類原子質量氫1.670*101.670*10-27氧2.657*102.657*10-26碳1.993*101.993*10-26鐵9.288*109.288*10-26觀察表格學習運用文字、圖表或化學語言表述有關信息“讓事實說話”通過列舉數字，讓學生真切體會到原子 質量書寫、使用時的不便，從 而更能理解原子質量的表示方 法相對

5、原子質量。集體朗讀某原子質量1/121/12 X 碳-12-12從中我們可以知道：相對原子質量是一個比值學生練習計算運用這個式子，我們不妨來算一下上附表 1 1中四種原子的相對原子質量原 子種 類質子數中子數核夕卜電子數相對原子質量氫1 10 01 11 1碳6 66 66 61212氧8 88 88 81616鈉1111121211112323氯1717181817173535鐵2626303026265656投影附表 1 1你們有沒有發(fā)現：各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數、中子數有何關系。板書設計課題 1 1 原子的構成學以致用加深對概念的理解觀察后找出規(guī)律：相對原子質量= =

6、質子數+ +中子數通過對數據的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用1 1 原子廠J J 質子（+ +）不同的原子，原子核1內的質子數不同j j 原子核J原子（中心） 中子不帶電核外電子（- -）核電荷數= =核內質子數 = =核外電子數2 2 .相對原子質量以碳-12-12 原子的質量的 1/121/12 為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比相對原子質量= =質子數+ +中子數教學反思：課題 2 2 元素（第一課時）一、 教學目標1 1、 了解元素的概念，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識2 2、 通過微觀想象、分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化二、 教

7、學重點重點：元素概念、元素符號難點：元素概念三、 教學模式：探究式四、教學過程教師活動學生活動設計意圖回憶電解水的實驗說明水是由什么組成的？回答水是由氫兀引出“課題 2 2 元素”設疑什么叫元素呢？素和氧元素組成的回憶什么是相對原子質量？其中 “一種碳原回憶從學生已有的知識入手， 感覺子”是指哪一種碳原子？口答: 碳 1212 原子自然設問有沒有別的碳原子呢？投影在猜測中激發(fā)學生的求知欲1 1、介紹幾種原子1 1、有質子數 6 6，中子數 6 6猜測2 2、不確定碳原子L L質子數 6 6，中子數 7 73 3、沒有質子數 8 8，中子數 8 8氧原子1 1質子數 8 8，中子數 9 9觀察后

8、回答：每組質子數 8 8，中子數 1010原子的質子數都相引導學生觀察、比較、為形成提問同概念打下基礎上述兩組原子在結構上有何共同點？【投影】2 2、在投影 1 1 的基礎上在兩組原子的右側分別打上“碳元素”、“氧元素” 質子數 6 6，中子數 6 6碳原子觀察屏幕，注意變化在對比中讓學生感悟元素的特點質子數 6 6，中子數 7 7質子數 8 8，中子數 8 8 氧原子質子數 8 8，中子數 9 9質子數 8 8，中子數 1010提問根據以上內容，你們能試著說說什么叫元素嗎？相互交流后，請代表發(fā)言讓學生成為真正的學習的主 人，體驗“我會學”的快樂布置閱讀教材課題P71P71 的第一段閱讀課文討

9、論：怎樣區(qū)別氫元素和鐵元素？加深對元素概念的理解投影2 2、元素與原子的區(qū)別與聯系引導學生討論，具體內容見表：根據表格內容分組 討論，各小組討論， 各小組代表交流發(fā) 言，共同完成表內的各項內容。培養(yǎng)學生的合作意識及對已學概念的分析、比較能力。初 步學會正確使用元素、原子的 概念原子丿元素區(qū)別1 1、 粒子2 2、 種類，又講個數3 3、從微觀角 度描述分子 的構成或物質的構成1 1、 是粒子的總稱2 2、 只講種類，不講個數3 3、 從宏觀角度描述物質的組成聯系元素的概念建立在原子的 基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類解釋用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：1 1、 水電解

10、生成氫氣和氧氣2 2、 硫如實生成二氧化硫通過以上活動，思考：在化學變化中，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？分組活動得出結論： 在化學 變化中，分子發(fā)生 變化，元素不發(fā)生 變化設計學生感興趣的活動， 引導學生進行微觀分析過渡我們知道，英文單詞不計其數，但字母 只有 2 26 6個；同樣，物質的種類已知的有三千 多萬種，而到目前為止，已發(fā)現的構成物質 的元素種類只有一百多種。體會、感悟真切體會物質的多樣性及自然界的豐富多彩根據元素的偏旁特點，我們將元素分三類1 1、 稀有氣體元素：氣字頭2 2、 金屬元素：“钅”字旁按偏旁進行分類非固態(tài)非金屬兀素金（“石”字旁）3 3、屬液態(tài)非金屬元素元（“

11、氵”字旁）素氣態(tài)非金屬兀素（除稀有氣體）加深理解板書設計一、兀素的疋義1.1.概念：是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱元素是組成物質的基本成分2.2.地殼中含量較多的前四中元素：氧、硅、鋁、鐵二、 元素與原子的區(qū)別與聯系原子丿元糸區(qū)別1 1、 粒子2 2、 種類，又講個數3 3、從微觀角度描述分子的構成或物質的構成1 1、 是粒子的總稱2 2、 只講種類，不講個數3 3、 從宏觀角度描述物質的組成聯系元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類三、元素的1 1、 稀有氣2 2、 金屬元非土金1 1 勺分類體元素：氣字頭 茫：“钅”字旁固態(tài)非金屬兀

12、素的大葉1時層層層糾、何期數如荷。不能能能號屬電穩(wěn)層孰飛圖：核核核W金層對外憶浪畠驚？R R R -非旳相最形附影亦！原原原1是最刀口諭殳木纟、纟光結仔定仁22乩介穩(wěn)流交個個個后2 8 8論.茁備備備紅分對識中特布累認哦的排積的um點ui的元素分類氧鈉n氯最夕卜層電子數67構穩(wěn)性結的定888化學性質活潑活潑活潑質數性子學M化鬼的汐素元組兩0原蜀與苴意F跟川SS莎倂與W?詩沏子O如化密原：附系照歐素關對思元回/.I、考思過渡由于金屬兀素、非金屬兀素的原子核外取外 層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得 失電子， 從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電 子的結果怎樣呢？思考在有趣、輕松的氛圍中接 受抽象、

13、難懂的知識，增 強了學生學習的興趣，提 高了學習的效果多媒體投影離子的形成過程或看教材 P77P77 插圖，講解書寫離子符號應注意的事項。自己歸納離子符號的書寫特點培養(yǎng)學生的思維能力及表達能力強調離子的表示方法練習書寫一些離子的符號知識鞏固投影原子、離子的比較分組討論代表發(fā)言在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析，歸納表達的能力原子離子不同占八、結構、穩(wěn)定性所顯電性粒子付號化學性質相同占八、小結：構成物質的粒子有哪幾種？舉例說學生練習：氧氣由構成；水由構成；進一步確立物質的微觀概念明。二氧化碳由構成；硅由構成；氯化鈉由構成。板書設計課題 3 3 離子一、原子核外電子排布1.1.原子核外電子是分層

14、排布的2.2.介紹：相對穩(wěn)定結構的概念3.3.原子結構示意圖4.4.元素的化學性質跟其原子的最外層電子數關系密切二、 離子1.1.概念：帶電荷的原子或原子團2.2.帶止電荷的原子疋陽離子；帶負電何的原子疋陰離子3.3.構成物質的基本粒子教學反思:課題 4 4化學式與化合價（第一課時）、教學目標1 1、 了解化學式及其意義2 2、 了解常見元素及原子團的意義、教學重點和難點重點：化學式的表示意義和化學價知識難點：化合價的理解三、教學過程教師活動學生活動設計意圖投影請同學門寫出下課列元素符號的名稱：H H、0 0、C C,并試著組合成熟悉的一些的物質的符號，比一比誰寫的多、快引出化學式的概念讀完后

15、在紙上練習書寫：H H2、0 02、C C、H H20 0、C0C02等在學生以有知識的基礎上，培養(yǎng)學生動腦、動手 能力，活躍氣氛，激發(fā)興 趣思考純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學式可能有幾個？猜一猜想一想議一議從中意識到正確書寫化學式的重要性分組討論以上所寫的化學式表示的意義，以 水的化學式為例。投影教材 P79P79 圖 4-114-11討論得出化學式表示的意義板書宏觀：微觀：分組討論交流歸納通過交流，訓練學生的語言表達和歸納總結的能力，并培養(yǎng)合作精神完成教材 P79P79 “討論”并在此基礎上歸納：兀素符號周圍不冋位置上數字的意義。同桌討論相互交流訓練學生運用知識的能

16、力觀察學生剛才所寫的一些化學式H H2、0 02、H H20 0，提出問題：不冋物質的化學式中各原觀察得出：物質不同，弓 1 1 入新知識子個數之比是否相同？引導學生分析化學式中各原子個數比為何不同，引出化合價原子個數比可能不同思考理解讓學生體會化學式中各原子個數比1 1、 根據教材 P80P80 表 4-64-6，尋求記憶化合價 的技巧。2 2、 根據化合價的概念，探討單質中元素化 合價的特點3 3、 根據 NaCINaCI、H H2O O、AIAI2O O3等化學式，尋找化合物中正、負化合價的代數和規(guī)律4 4、 講解原子團的概念思考、討論、交流：1 1、 化合價有正價和負價2 2、 一些元

17、素有多種化合價3 3、 氫元素通常為+1+1價4 4、氧兀素通常為-2-2 價5 5、 常見元素和根的化合價K KNaNaH HAgAg+1+1CaCaMgMgBaBaZnZn+2+2F F ClCl BrBr I I-CuCu +1+1 , +2+2AlAl +3+3FeFe +2+2 , +3+3SiSi +4+4分析，討論得出：單質中元素化合價為 0 0通過對獲得的新知識進行整理歸納，發(fā)現一些記憶的訣竅，激發(fā)學生學習的興趣通過探究，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力嘗試計算，得出：化合物中各元素正、負化合價代數和為 0 01 1、 練習：標出下列對應元素的化合價（加粗 部分）S S、S0S02、H

18、H2SOSO4、NONO、N0N02、N N2O O5、N N H H4NONO3、NaNa ClCl、CICI2、KCIOKCIO3、FeFe2O O3、FeSOFeSO4、CuCu O O、 CuCu2O O2 2、 歸納小結：為下一節(jié)課做鋪墊思考、練習使學生的知識系統(tǒng)化、條理化板書設計課題 4 4 化學式與化合價一、化學式1.1.概念：用兀素付號表示物質組成的式子2.2.意義：宏觀：表示一種物質；表示組成這種物質的元素微觀：表示構成物質的一個分子：表示構成這個分子的原子種類和數目二、化合價1 1、 化合價有正價和負價2 2、 一些元素有多種化合價3 3、 氫元素通常為 +1+1 價4 4

19、、 氧元素通常為 -2-2 價5 5、 在化合物里正負化合價的代數和為：0 06 6、 原子團教學反思：課題 4 4 化學式與化合價（第二課時）、教學目標1 1、 能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式2 2、 理解相對分子質量的涵義，并能利用相對分子質量和相對原子質量來求原子的組成3 3、 懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量、教學重點和難點重點：相對分子質量的計算難點：化學式的書寫和物質中某元素質量分數的計算、教學過程教師活動學生活動設計意圖復習提問思考讓學生結合預習情況思化學式 COCO2的含義？如果我們知道了組成化合物的元素的化合價，能否準確寫出該化合物的化學式？考

20、，理出初步的思路例 1 1:已知磷為+5+5 價，氧為-2-2 價，寫出磷的這 種化合物的化學式。例 2 2:已知鐵為+3+3 價，硫酸根為-2-2 價，寫出硫 酸鐵的化學式尋求解題思路和方法歸納出解題步驟：1 1、 寫出元素符號2 2、 求最小公倍數3 3、 算原子個數4 4、 檢查是否正確使學生懂得化合價的運 用練習 1 1 :已知鈉為+1+1 價，氯為-1-1 價，寫出氯化鈉 的化學式練習 2 2 :石灰水是氫氧化鈣溶解于水得到的。已知，其中氫氧根為-1-1 價，鈣為+2+2 價，寫出氫氧 化鈣的化學式解答練習，即使交流、小結通過練習、交流，讓學 生掌握解題方法，技巧， 達到學已致用的效

21、果1 1、 與出給定物質的化學式：溴化鈉、氧化鈣、氧 化鋁、二氧化氮；2 2、 讀出以下化學式的名稱：MnOMnO2、CuOCuO、S0S03、KIKI、MgClMgCl23 3、 教材 P82P82 討論鄰座同學為一小組， 對相關題目進行練 習，并相互訂正培養(yǎng)合作學習的意識、發(fā)揚互幫互助的精神，達到共同提高的目的過渡復習提問思考并口答在復習舊知后自然引出 新的問題。1 1、 什么是相對原子質量？2 2、卜列粒子各表示什么意義？(1 1 )2H2H (2 2) H H2O O (3 3 ) 2CO2CO2過渡原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何