2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-試題君之課時同步君2017-2018學(xué)年高二化學(xué)人教版(新人教版選修4)

1、、選擇題1.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是【答案】C【解析】改變反應(yīng)中固體或純液體的量不會影響反應(yīng)速率;壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率。2 下列措施不能使合成氨反應(yīng)的速率增大的是A 升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D 及時分離出 NH3【答案】B【解析】及時分離出 NH3能提高合成氨正反應(yīng)的速率，進(jìn)而提高合成氨的反應(yīng)速率；升高溫度、使用催化劑能提高合成氨反應(yīng)的速率；降低溫度只能使反應(yīng)速率減小。3一定溫度下，100 mL 6 mol L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影 響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的A 碳酸鈉固體B 硫酸鉀溶液C 氫氧化鉀溶液D 鹽酸溶液【答案】B

2、第二章化反應(yīng)速鳥W學(xué)* 嚴(yán)jfL I 1 1IrlLtXJ* #第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時同步檢測班級:姓名:A 增大反應(yīng)物的量B 增大壓強(qiáng)C.升高溫度D 以上措施均可改變沒有氣體參加的反應(yīng)體系的【解析】鋅與HaSg容液反應(yīng)的誨子方程式対Zn十2H+Zn行箋魁反應(yīng)速率又不覺響生成氫氣 的量，就是要降低的PT濃度而不改變的H*物質(zhì)的量加入碳酸鈉固體、氫氧化鉀港初消耗了丹；那入 鹽釀濬液增加了H冷加入硫酸鉀濬液籬不改變屮物質(zhì)的量，又稀釋了氐Sd潯液。4在 C(s)+C02(g)2C0(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量 通入 CO2恒容下充入 N2恒壓下充入N2其中能

3、夠使反應(yīng)速率增大的措施是【答案】C【解析】該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；通入C02,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；恒容下充入N2,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓下充入N2，反應(yīng)體系體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選C。1 15. 20C時，將 10 mL 0.1 mol L W2S2O3溶液和 10 mL 0.1 mol L 的 H2SO4溶液混合，2 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2 倍，那么50C時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是【答案】B【解析】溫度升高了 3

4、0C，反應(yīng)速率是原來的 23= 8 倍，所需時間是原來的 錯誤！未找到1弓丨用源。 。8A .B .C.D .A . 40 sB . 15 sC. 48 sD . 20 s6.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A .催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B .降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D .催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)催化劑是通過篆與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的；B項(xiàng)，快用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使部 分能量卡剤氐的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了草位體積內(nèi)活（L分子百分?jǐn)?shù)使反應(yīng)速率加快$c項(xiàng)，反應(yīng)的反 應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)

5、，與反應(yīng)的過程無關(guān)，故催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；D項(xiàng)，對某一 可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。本題選7在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng) N2+3H2 2NH3,當(dāng)縮小容器容積時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，其主要原因是A 分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C【解析】活化分子百分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，容器容積縮小時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。8 在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制

6、備 TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20 min 取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A 不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好B 約在 520C時，鈦片載體的光催化活性最好C.無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高D 不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同【答案】B【解析】催化劑的催化活性受溫度的影響，催化劑都有最佳的催化溫度，但不是溫度越高越好，C 項(xiàng)錯誤；由題圖可知，不同溫度，不同載體，TiO2薄膜的光催化活性不同，A、D 項(xiàng)均錯誤；約在 520C時，鈦片載體的光催化活性最好，B 項(xiàng)正確。9 .反應(yīng) A+B- C 的反應(yīng)

7、速率方程為 v=kc(A)c(B) , v 為反應(yīng)速率，k 為反應(yīng)速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當(dāng) c(A)= c(B)=1 mol L-1時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是A .只增大 c(A)時，v 增大B .只增大 c(C)時，v 增大C.只升高溫度時，k 不變D .只升高溫度時，k 減小【答案】A【解析】只增大 c(A)或 c(B)時，v 增大，k 不變；只增大 c(C)時，v、k 都不變；只升高溫度 時，k 增大，v 增大。、非選擇題回答下列問題：（1） 增加 Fe 的量，正反應(yīng)速率 _（填增大”減小”或不變”下同）。（2） 將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 _，逆反

8、應(yīng)速率 _ 。（3） 保持容器的容積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 _，逆反應(yīng)速率_ 。（4） 保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 _ ，逆反應(yīng)速率_ ?！敬鸢浮浚?）不變（2）增大 增大 （3）不變 不變（4）減小減小【解析】坯為固體，因此増加FE的量，反應(yīng)速率不變。（2）將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均増大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都増大。（3）保持容器的容積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小

9、。2+11向含有 H2SO4的 H2O2溶液中滴加一定量的 KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中 Mn 的濃度 c 將隨時間 t 的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2+的濃度 c 與時間 t 的關(guān)系如圖甲所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題:10.在一個容3Fe(s)+4H2O(g)- Fe3O4(s)+4H2(g)。(1)_寫出 H2O2與 KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)_Oa 段的意義為。(3)ab 段的意義及 ab 段陡的原因?yàn)?_。(4)be 段的意義為_?！敬鸢浮?1) 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4一 K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2f

10、(2) 反應(yīng)非常慢，溶液中 c(Mn2+)變化很小(3)反應(yīng)非?？?，c(Mn2+)迅速增大，是因?yàn)?Mn2+達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用(4) 反應(yīng)趨于完全，溶液中 c(Mn2+)為定值【解析】血段斜率最大，說明化學(xué)反應(yīng)遠(yuǎn)率最犬，其原因應(yīng)為生成的阪齢達(dá)到一走濃度后充當(dāng)了反應(yīng)的催化揀12.某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在 常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol ? L-1FeCb 溶液10 mL 5% H2O2

11、溶液+少量 HCI 溶液1 mL 0.1 mol ? L-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 mol ? L-FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是（2） 實(shí)驗(yàn)和的目的是 _。實(shí)驗(yàn)時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 _。（3） 寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _ ?！敬鸢浮浚?）改變反應(yīng)途徑，降低了活化能（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（3）2H2O2氯化鐵 2H2O+O2f（4） 堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率【解析】（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能,從而加快反應(yīng)速率。2）實(shí)驗(yàn)