--元素周期律和元素周期表

1、-第三課時(shí)第三課時(shí) 認(rèn)識(shí)元素周期表認(rèn)識(shí)元素周期表 中的其它元素中的其它元素第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表【引入】【引入】 在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。有鈉 鐵 銅 碳 硫 硅等元素 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第6-13行【練習(xí)概括】【練習(xí)概括】 元素名稱元素符號(hào)本族元素性質(zhì)第IIA族元素的名稱、符號(hào)及其共同性質(zhì)：鈹鎂鈣鍶鋇鐳RaBaSrCaMgBe易失去最外層兩個(gè)電子為活潑金屬元素。 鋇的焰色-黃綠色 鈣的焰色-磚紅色 鍶的焰色-洋紅色 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)

2、性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。灼燒金屬或它們的揮發(fā)性化合物時(shí)，原子核外的電子吸收一定的能量，從基態(tài)躍遷到具有較高能量的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子回到基態(tài)時(shí)，會(huì)以一定波長(zhǎng)的光譜線的形式釋放出多余的能量，從焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)里所看到的特殊焰色.所以焰色反應(yīng)屬于物理變化 【閱讀思考】【閱讀思考】 閱讀教材P16頁(yè)，第1-8行第VA族元素的名稱、符號(hào)及其用途 元素名稱元素符號(hào)本族元素用途 第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。氮鉍砷銻磷【閱讀思考】【閱讀思考】 過(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)?你熟悉的元素有哪些？有何特性？過(guò)渡元素位置：第3列到第12列，

3、共68種元素，熟悉的元素：金、銀、銅、鐵等，它們的單質(zhì)既堅(jiān)硬，又有光澤，有良好的導(dǎo)電性等?！舅伎寂c探究】 仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？ 【練習(xí)概括】請(qǐng)完成表格：觀察元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，填寫(xiě)下表： 周期序數(shù)非金屬種數(shù)除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）【探究】【探究】 在元素周期表中，同周期相鄰元素的原子序數(shù)差的規(guī)律？同族相鄰元素之間原子序數(shù)差有何關(guān)系？同周期元素同周期元素：A元素原子序數(shù)為n，同周期A元素的原子序數(shù)為m二、三周期，mn =1 四、五周期，mn =11 六、七周期，m

4、n =25同主族元素同主族元素： 左側(cè)： H Li Na K Rb Cs Fr；各元素的原子序數(shù)差2 8 8 18 18 32 ；右側(cè): F Cl Br IAt；各元素的原子序數(shù)差8 8 18 18 32 ； 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素1、第、第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。金屬元素。2、第、第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，N、P、As為為非金屬，非金屬，Sb、Bi為金屬。為金屬。3、過(guò)渡元素位置：第、過(guò)渡元素位置：第3列到第列到第12列，共列，共68種元素。種元素。熟悉的元素

5、：金（熟悉的元素：金（Au）、銀（）、銀（Ag）、銅（）、銅（Cu）、）、鐵（鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。4、除第一周期外，周期序數(shù)、除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)非金屬種數(shù)=8故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬，則非金屬元素種數(shù)為（元素種數(shù)為（8-n）。）。課堂練習(xí)課堂練習(xí)【2】科學(xué)家最近合成出了第112號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的敘述正確的是 ( ) A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C、其原

6、子質(zhì)量是C原子質(zhì)量的277倍D、其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比為277 12【1】有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2【3】一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：中子數(shù)為184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列說(shuō)法正確的是 （ D）A、第七周期有50種元素B、該原子的質(zhì)子數(shù)是184C、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298D、該原子核外有114個(gè)電子【4】鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3+ 2Ag Tl+ 2A

7、g+下列推斷正確的是：( C ) A、Tl+的最外電子層有1個(gè)電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱 C、Tl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)【概括整合】【概括整合】 一、元素周期律：一、元素周期律：1. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化、半徑呈現(xiàn)周期性變化、元素排布呈現(xiàn)周期性變化、半徑呈現(xiàn)周期性變化、元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。2實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。增而呈現(xiàn)周期性變化。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 1周期 短周期