高三化學(xué)一輪 第3章 物質(zhì)的量第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度 大綱人教版

1、第二節(jié)物質(zhì)的量濃度第二節(jié)物質(zhì)的量濃度1理解物質(zhì)的量濃度。理解物質(zhì)的量濃度。2掌握有關(guān)溶液濃度掌握有關(guān)溶液濃度( (溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度) )的的計(jì)算。計(jì)算。1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (1) )概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與與 之比。之比。( (2) )符號(hào)符號(hào) 。( (3) )定義式：定義式：w 。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量w 2物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( (1) )概念：以概念：以 來(lái)表示溶液組成來(lái)表示溶液組成的物理量。的物理量。( (2) )符號(hào)及單位：符號(hào)符號(hào)及單位：符號(hào) ，單位為，單位為 。(

2、(3) )定義式：定義式：c 。單位體積溶液里含有溶質(zhì)單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量cmol/L【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】常溫常壓下，將常溫常壓下，將7.0 g NaCl7.0 g NaCl溶于溶于43.0 mL43.0 mL的水的水(1.00 gcm1.00 gcm3 3) )中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；??；取20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶液混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；若混；若混合液的密度為合液的密度為1.17 g/cm1.1

3、7 g/cm3 3，則混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為，則混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案：答案：14%20%4.0 molL1 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1實(shí)驗(yàn)儀器：合適的實(shí)驗(yàn)儀器：合適的 瓶、瓶、 、 、 、 。2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟( (以配制以配制500 mL 0.4 mol/L的的NaCl溶液為例溶液為例) )容量容量燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管量筒量筒( (1) )計(jì)算：計(jì)算：m( (NaCl) ) g( (2) )稱量：用稱量：用 稱量稱量NaCl時(shí)，時(shí)，NaCl放在天平的放在天平的 盤，砝碼放盤，砝碼放在天平的在天平的 盤。盤。( (3)

4、)溶解：將稱得的藥品放入溶解：將稱得的藥品放入 中，加適量中，加適量H2O溶解，并用溶解，并用 攪攪拌加速溶解。拌加速溶解。( (4) )轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒引流注入轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒引流注入 。11.7 托盤天平托盤天平左左右右燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒500mL容量瓶中容量瓶中( (5) )洗滌：用蒸餾水洗滌洗滌：用蒸餾水洗滌 和和 23次，然后將洗滌液注入容次，然后將洗滌液注入容量瓶中。量瓶中。( (6) )定容：加水至液面接近容量瓶刻度線定容：加水至液面接近容量瓶刻度線 時(shí)，改用時(shí)，改用 定定容至刻度。容至刻度。( (7) )搖勻：上下顛倒容量瓶，搖勻。搖勻：上下顛倒容量瓶，搖勻。燒杯燒杯

5、玻璃棒玻璃棒12 cm膠頭滴管膠頭滴管3容量瓶使用的注意事項(xiàng)容量瓶使用的注意事項(xiàng)( (1) )據(jù)溶液體積選取合適規(guī)格的據(jù)溶液體積選取合適規(guī)格的 。( (2) )用前要檢查用前要檢查 。( (3) )容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能加容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能加熱，不能熱，不能 溶液。溶液。( (4) )在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸 以以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。 容量瓶容量瓶容量瓶是否漏水

6、容量瓶是否漏水貯存貯存刻度線刻度線【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】實(shí)驗(yàn)室需實(shí)驗(yàn)室需2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用，配制時(shí)應(yīng)選用_mL的容量瓶。用托盤天平稱取的容量瓶。用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)g，然后，然后進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容，如果定容時(shí)俯視觀察容量瓶的刻度線結(jié)果進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容，如果定容時(shí)俯視觀察容量瓶的刻度線結(jié)果會(huì)使新配制溶液濃度會(huì)使新配制溶液濃度_。答案：答案：1 000212.0偏高偏高 ( (1) )溶液稀釋定律溶液稀釋定律對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，

7、即m1w1m2w2。對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V1c2V2。( (2) )物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 ( (3) )飽和溶液中溶解度飽和溶液中溶解度( (S) )與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (w) )的換算的換算( (4) )氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水，由于形成溶液的體積不等于氣體體積加水的體積，故該類氣體溶于水，由于形成溶液的體積不等于氣體體積加水的體積，故該類問(wèn)題要考慮溶液體積的求算。通常有兩種情況：?jiǎn)栴}要考慮溶液體積的求算。通常有

8、兩種情況：溶質(zhì)為氣體的水溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶質(zhì)為氣體的水溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L的的氣體氣體( (摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是M gmol1) )溶于溶于1 L的水中，若溶液的密度為的水中，若溶液的密度為( (g/mL) )，則，則濃度濃度 特殊情況：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何裝有易溶于水的氣體的容器，倒扣在特殊情況：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何裝有易溶于水的氣體的容器，倒扣在水中，形成溶液的體積都等于易溶性氣體的體積，且形成溶液的物質(zhì)的水中，形成溶液的體積都等于易溶性氣體的體積，且形成溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 mol/L。無(wú)論容器中充入的是。無(wú)論容器中充入的是HCl氣體，還是其

9、他易溶于水氣體，還是其他易溶于水的氣體的氣體( (如：如：NH3、HBr、SO2) )，其濃度均為，其濃度均為 mol/L。( (可令容器為可令容器為x L，氣體體積為，氣體體積為x L，得，得c 溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或其溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合。某些物質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)一他特定組合。某些物質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)一般是指新物質(zhì)，如般是指新物質(zhì)，如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2溶于水后，溶質(zhì)是溶于水后，溶質(zhì)是NaOHNaOH。NHNH3 3、ClCl2 2

10、等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)仍以溶解前的溶于水后溶質(zhì)成分復(fù)雜，求算濃度時(shí)仍以溶解前的NHNH3 3、ClCl2 2為溶質(zhì)。為溶質(zhì)。帶結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用帶結(jié)晶水的帶結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以其相對(duì)分子質(zhì)量。含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，其溶質(zhì)不是物質(zhì)的質(zhì)量除以其相對(duì)分子質(zhì)量。含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，其溶質(zhì)不是指結(jié)晶水合物。指結(jié)晶水合物。溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度種濃度( (物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度物質(zhì)的量濃

11、度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度) )均不發(fā)生變化。均不發(fā)生變化。 ( (2010課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)) )把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，等份，取一份加入含取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為濃度為( () )A0.1( (b2a) )molL1B10( (2ab) )molL1C10( (ba) )molL1 D10( (b2a) )mol

12、L1解析：解析：根據(jù)題意，根據(jù)題意，500 mL500 mL溶液分成溶液分成5 5等份，每份為等份，每份為100 mL100 mL。每份中。每份中n(Ban(Ba2 2) )a mola mol，n(Cln(Cl) )b molb mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(Kn(K) )(b(b2a)mol2a)mol。則。則c(Kc(K) ) 10(b10(b2a)molL2a)molL1 1。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；

13、另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中完全沉淀。反應(yīng)中消耗消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的。據(jù)此得知原混合溶液中的c( (Na) )為為( () )解析：解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為 L L，n(Ban(Ba2 2) )n(Hn(H2 2SOSO4 4) )a mola moln(Cln(Cl) )n(AgNOn(AgNO3 3) )b molb mol根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒2n(Ba2n(Ba2 2) )n(Nan(Na) )n(Cln(Cl) )n(Nan(Na)

14、 )(b(b2a)mol2a)molc(Nac(Na) ) mol/Lmol/L答案：答案：D( (1) )理論依據(jù)理論依據(jù)誤差分析時(shí)，應(yīng)依據(jù)公式誤差分析時(shí)，應(yīng)依據(jù)公式 來(lái)判斷，若操作造成溶質(zhì)來(lái)判斷，若操作造成溶質(zhì)減少或溶液體積偏大，則所配得的溶液濃度偏低，反之偏高。減少或溶液體積偏大，則所配得的溶液濃度偏低，反之偏高。( (2) )誤差分析誤差分析引起誤差的原因mV誤差變化天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹偏大 不變偏大用量筒量取需稀釋的液體時(shí)仰視讀數(shù)偏大 不變定容時(shí)俯視刻度線不變 偏小引起誤差的原因mV誤差變化藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)偏小不變偏小沒(méi)有洗滌燒杯偏小不變定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不

15、變偏大溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)偏小不變定容搖勻后又加水不變偏大用量筒量取需稀釋液體時(shí)俯視讀數(shù)偏小不變定容時(shí)水加多了用吸管吸出偏小不變 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器的使用和實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器的使用和實(shí)驗(yàn)步驟，掌握正確的操作方法。對(duì)于誤差分析題目，主要是看操作結(jié)果對(duì)步驟，掌握正確的操作方法。對(duì)于誤差分析題目，主要是看操作結(jié)果對(duì)溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變化的就會(huì)造成一定的誤差，否溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變化的就會(huì)造成一定的誤差，否則，就不會(huì)造成誤差。則，就不會(huì)造成誤差。 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL1的的

16、NaOH溶液。溶液。( (1) )需稱量需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中稱量。中稱量。( (2) )配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是( (填符號(hào)填符號(hào)) )_。A燒杯燒杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶E漏斗漏斗( (3) )根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和( (2) )中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_( (填儀器名稱填儀器名稱) )。( (4) )如果沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的如果沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成溶液的物質(zhì)的

17、量濃度比要求的_( (填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”) )。有位同學(xué)在定容時(shí)不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過(guò)有位同學(xué)在定容時(shí)不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過(guò)多的上層溶液。這樣將會(huì)使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度多的上層溶液。這樣將會(huì)使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”) )。解析：解析：(1)(1)配制配制NaOHNaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 L0.1 molL0.1 molL1 140 40 gmolgmol1 12.0 g2.0 g。NaOHNaOH固

18、體具有吸濕性，應(yīng)放在玻璃器皿固體具有吸濕性，應(yīng)放在玻璃器皿( (如燒杯如燒杯) )里稱量。里稱量。(2)(2)配制配制500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液，不需要使用的儀器為溶液，不需要使用的儀器為1 000 mL1 000 mL容量容量瓶和漏斗。瓶和漏斗。(3)(2)(3)(2)中所列儀器還缺少中所列儀器還缺少500 mL500 mL容量瓶和定容用的膠頭滴管。容量瓶和定容用的膠頭滴管。(4)(4)配制配制NaOHNaOH溶液時(shí)若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成溶液時(shí)若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成NaOHNaOH的損失，故配的損失，

19、故配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。配制制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。配制NaOHNaOH溶液在定容時(shí)若多加了水再吸出，會(huì)造成溶溶液在定容時(shí)若多加了水再吸出，會(huì)造成溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。液的物質(zhì)的量濃度偏低。答案：答案：( (1) )2.0燒杯燒杯( (或表面皿或表面皿) )( (2) )DE( (3) )膠頭滴管、膠頭滴管、500 mL容量瓶容量瓶( (4) )偏低偏低偏低偏低變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.要配制要配制500 mL 0.2 mol/L的的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱取在天平上稱取a g綠礬綠礬( (FeSO47H2O) )，將它放在燒杯中，用適量蒸餾，將

20、它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解水使其完全溶解將所得溶液沿玻璃棒注入將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切餾水至液面底部與刻度線相切用少量水洗滌燒杯和玻璃棒用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶將容量瓶塞緊，充分搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻填寫下列空白：填寫下列空白：( (1) )a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為綠礬的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )上述操作步驟的正確順序?yàn)樯鲜霾僮鞑襟E的正確順序?yàn)開(kāi)。( (3)

21、 )觀察液面時(shí)若俯視則所配溶液的濃度觀察液面時(shí)若俯視則所配溶液的濃度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”) )。( (4) )若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響：若配制時(shí)遺漏步驟若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響：若配制時(shí)遺漏步驟，會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)使所配溶液的濃度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”，下同，下同) )。加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì)_。解析解析：(1)m(FeSO(1)m(FeSO4 47H7H2 2O)O)0.5 L0.5 L0.2 mol/L0.2 mol/L278 g/mol278

22、g/mol27.8 g27.8 g。(2)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗 滌、振蕩、定容、搖勻。滌、振蕩、定容、搖勻。(3)(3)俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液液面在刻度線以下，則所俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液液面在刻度線以下，則所配溶液的濃度偏高。配溶液的濃度偏高。(4)(4)沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故所配溶液的沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故所配溶液的濃度偏低；加水超線，溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏低。濃度偏低；加水超線，溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏低。答案：答案：(1)27.8(1)2

23、7.8(2)(2)(3)(3)偏高偏高( (4) )偏低偏低偏低偏低高考對(duì)本部分知識(shí)的考查，主要包括高考對(duì)本部分知識(shí)的考查，主要包括物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量或氣體的體積質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量或氣體的體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )之間的換算；之間的換算；溶液的稀釋定溶液的稀釋定律；律；兩種溶液混合后溶液濃度的計(jì)算；兩種溶液混合后溶液濃度的計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；溶解度和溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系等。溶解度和溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系等。在高考題中以物質(zhì)的量的計(jì)算為主，溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)參與其中，并在高考題中以物

24、質(zhì)的量的計(jì)算為主，溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)參與其中，并滲透到各種題型中，尤其是選擇題或者實(shí)驗(yàn)題中量多但不難。滲透到各種題型中，尤其是選擇題或者實(shí)驗(yàn)題中量多但不難。關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查主要有儀器的選擇和使用方法，關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查主要有儀器的選擇和使用方法，操作中應(yīng)注意的問(wèn)題，誤差分析等會(huì)出現(xiàn)在選擇題或?qū)嶒?yàn)題中。操作中應(yīng)注意的問(wèn)題，誤差分析等會(huì)出現(xiàn)在選擇題或?qū)嶒?yàn)題中。1( (2010江蘇江蘇) )設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( () )A常溫下，常溫下，1 L 0.1 molL1的的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為溶液中

25、氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L乙烯中乙烯中CH鍵數(shù)為鍵數(shù)為4NA解析：解析：依據(jù)氮原子守恒可得依據(jù)氮原子守恒可得A A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B B項(xiàng)，項(xiàng)，1 mol1 mol羥基中的電子數(shù)為羥基中的電子數(shù)為9N9NA A；C C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成項(xiàng)，反應(yīng)中每生成3 mol I3 mol I2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5 mol5 mol電子；電子；D D項(xiàng)，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。項(xiàng)，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：答案：A2( (2010福建福

26、建) )NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( () )A在在18 g 18O2中含有中含有NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含含NA個(gè)個(gè)Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1 molL1解析：解析：B B項(xiàng)，空氣中既有項(xiàng)，空氣中既有N N2 2、O O2 2等單質(zhì)分子，也有等單質(zhì)分子，也有COCO2 2等化合物分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀等化合物分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，況下，22.4 L

27、22.4 L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于N NA A個(gè)；個(gè)；C C項(xiàng)，項(xiàng)，1 mol Cl1 mol Cl2 2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為化為1 1價(jià)或價(jià)或1 1價(jià)化合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是價(jià)化合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2N2NA A，當(dāng)，當(dāng)1 mol Cl1 mol Cl2 2發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是電子數(shù)不是2N2NA A；D D項(xiàng)，此時(shí)溶液的體積不是項(xiàng)，此時(shí)溶液的體積不是1 L1 L，故，故NaNa的物質(zhì)的量濃度不等于的物質(zhì)的量濃度不等于1 1 molLmolL1 1。答案：答案：A3( (2006全國(guó)全國(guó)理綜理綜) )濃度均為濃度均為0

28、.1 molL1的三種溶液等體積混合，充的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是( () )ABaCl2NaOH NaHCO3BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOHDBa( (OH) )2 CaCl2 Na2SO4解析：解析：題干可理解為等物質(zhì)的量的溶質(zhì)混合，題干可理解為等物質(zhì)的量的溶質(zhì)混合，A A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)BaBa2 2OHOHHCO=BaCOHCO=BaCO3 3H H2 2O O，產(chǎn)生，產(chǎn)生BaCOBaCO3 3沉淀；沉淀；C C項(xiàng)中項(xiàng)中AlAl3 3與與NHNH3 3HH2 2O O和和NaOHNaO

29、H均產(chǎn)生均產(chǎn)生Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，由于沉淀，由于NaOHNaOH不足，沉淀不能全部溶解；不足，沉淀不能全部溶解；D D項(xiàng)發(fā)生項(xiàng)發(fā)生BaBa2 2SO=BaSOSO=BaSO4 4；B B項(xiàng)中項(xiàng)中MgCOMgCO3 3微溶于水，但由于等物質(zhì)的量的微溶于水，但由于等物質(zhì)的量的H H2 2SOSO4 4存在，發(fā)生反應(yīng)存在，發(fā)生反應(yīng)COCO2H2H=CO=CO2 2H H2 2O O，所以沒(méi)有沉淀生成。，所以沒(méi)有沉淀生成。答案：答案：B1下列量器的刻度表示正確的是下列量器的刻度表示正確的是( () )A量筒的刻度值是由下向上增大，量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度標(biāo)記在下刻度標(biāo)記在

30、下B250 mL容量瓶上只有刻度線和容量瓶上只有刻度線和250 mL的標(biāo)記的標(biāo)記C滴定管的刻度由上而下增大，滴定管的刻度由上而下增大，“0”刻度在上刻度在上D50 mL酸式滴定管的酸式滴定管的“50”刻度在活塞下端刻度在活塞下端解析：解析：量筒沒(méi)有量筒沒(méi)有“0”0”刻度，刻度，A A錯(cuò)；錯(cuò)；250 mL250 mL容量瓶上除了刻度線和容量瓶上除了刻度線和250 mL250 mL的標(biāo)記，還有溫度標(biāo)記，的標(biāo)記，還有溫度標(biāo)記，B B錯(cuò)；滴定管的刻度線在活塞上端，錯(cuò)；滴定管的刻度線在活塞上端，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C2( (2009長(zhǎng)葛調(diào)研長(zhǎng)葛調(diào)研) )配制配制100 mL 1.0 mol/L N

31、a2CO3溶液，下列操作正溶液，下列操作正確的是確的是( () )A稱取稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容容量瓶中，加水溶解、定容B稱取稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：解析：容量瓶不能用來(lái)溶解容量瓶不能用來(lái)溶解NaNa2 2COCO3 3晶體，應(yīng)在燒杯中溶解，晶體，應(yīng)在燒杯中溶解，A A錯(cuò)；加錯(cuò)；加水至水至10

32、0 mL100 mL刻度線，不能加刻度線，不能加100 mL100 mL蒸餾水，蒸餾水，B B錯(cuò)；不用玻璃棒引流，易造成錯(cuò)；不用玻璃棒引流，易造成液體濺出，液體濺出，C C錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：D325 1.01105 Pa下，使下，使V L氯化氫氣體溶于水得氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是種溶液的敘述正確的是( () )A溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB溶液中水分子數(shù)和溶液中水分子數(shù)和H數(shù)之比為數(shù)之比為1 1C溶液中溶液中c( (H) )1/22.4 mol/LD溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于1/22.4 mol

33、/L解析：解析：此題是溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此題是溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V LV L氯化氫其物氯化氫其物質(zhì)的量為質(zhì)的量為molmol，溶于水得，溶于水得V LV L溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 mol/Lmol/L。25 25 時(shí)，時(shí)，V LV L氯化氫其物質(zhì)的量小于氯化氫其物質(zhì)的量小于 molmol，故答案為，故答案為D D。答案答案：D4在在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子( (NA表示阿伏表示阿伏加德羅常數(shù)的值加德羅常數(shù)的值) )，同時(shí)含有，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃

34、度個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為為( () )A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D7.5 molL1解析：解析：由硫酸根離子與金屬陽(yáng)離子的數(shù)目之比為由硫酸根離子與金屬陽(yáng)離子的數(shù)目之比為3232可知該硫酸可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol，故其濃度為，故其濃度為2.5 molL2.5 molL1 1。答案：答案：B5質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的分子量。則溶質(zhì)