發(fā)生復分解反應的條件及練習

1、發(fā)生復分解反應的條件所謂復分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為AB+CD=AD+CB 。寫復分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。1. 生成物必須有沉淀或水或氣體生成，否則不反應。2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。（1 ）堿與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。（3）常見的酸與堿，無論堿是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。（4） 常見的酸與鹽的反應，這類反應比較復雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的

2、酸都能反應，其他 鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉淀或水。復分解反應習題1、下列各組物質(zhì)間不能反應的是（）A、HCl + AgNO 3B、H2SO4 + NaOHC、 Ca（ OH）2 + Na 2CO3 D、NaCl + KNO 32、下列能共存于水溶液中的是（）A、 KCl AgNO 3B、 H2SO4 BaCl2C、HCl Ca（ OH）2 D、KOH NaNO 33、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復分解反應的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸B、氯化銅和稀硫酸C、硝酸鉀和氯化鈉D、硝酸銀和稀鹽酸4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+Cl-Na+CO32-B、H +k+NO 3-CH+N

3、a+SO42-CO32-D、K+Na +NO3-5、-rAr rz,i-r II x / - c r. /、）下列各組離子在水中能大量共存的是（ACu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na +co32-CNa + K+CO32-Cl-D、SO42-OH-k+6、下列各種物質(zhì)的水溶液混合后不能發(fā)生反應的是（OH-so42-h+NH4）。A、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B、 NaOH KNO 3 H2SO4C、 BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO 3 ZnCl 2HNO 37、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是 ( )K2SO4A、 NaOH KNO 3 H2SO4B、 B

4、a(OH) 2 NaClC、K2CO3KCIHCI D、BaCl2 KOHNaNO 38、 下列各組物質(zhì)間可以共存的是()。A、NaOH CuSO 4 HCIB、NaCI HCI KOHC、AgNO 3 KCI NaNO 3 D、KNO 3 NaCIHCI9、下列各組物質(zhì)混合后能反應但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是 ()。A、純堿和稀鹽酸B、氯化鐵和苛性鈉C、生石灰和稀鹽酸D、硫酸鋅和氯化鋇10、下列各組物質(zhì)的溶液依次混合后，沒有沉淀產(chǎn)生的是()。最后一種物質(zhì)過量A、BaCh Na 2CO3HCIB、BaCl2H2SO4HNO 3C、AgNO 3 HCI HNO 3 D、Ba(NO 3)2 Na2CO3

5、 H2SO411、下列物質(zhì)的水溶液混合后均有 沉淀生成，加入過量的稀鹽酸后，沉淀部分溶A、NaCI + AgNO 3B、CuSO 4+ Ba(OH) 2C、Na2CO3+ Ba(OH) 2D、FeCb+ NaOH解的是()12、下列物質(zhì)發(fā)生反應時生成物都是沉淀的是 ()A、Ba(OH) 2 + CuSO 4B、Ca(OH) 2 + Na 2CO3C、AgNO 3 + NaCID、NaOH+ FeCl 313下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是()A、FeCl3KOHHCIB、Na2CO3CaCl2HCIC、AgNO 3 HNO 3HCID、CuSO 4FeNaCI14判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式,不能反應的說、Na2CO3 +BaCl2、MgSO 4 +KOH、FeCl3 +Cu (OH) 2、NaCI +KNO 3、HCI +CaCO 3、 Cu (OH) 2 +HNO 3、AgCI +NaNO 3、 NaCI +Cu(OH) 2、Na2SO4 +K2CO3明原因15、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明原因(1 )硫酸銅與氯化鋇 _)氯化鐵與硫酸 (4)硫化銨與氫氧化鈉、HCI +Mg(OH) 2