氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(教師版)

1、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1 .根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是2 .四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（A. 2Fe+3c122FeCb需jQB. Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2C. CaO+CO 2CaCO3案】 A變式1下列說法錯誤的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)【答D. H2SO4+2NaOH Na2SO，+2H2OB.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解

2、反應(yīng)核心突破對氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認(rèn)識誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)林水 H2O2+SO2-H2SO4NO+NO 2+H2O2HNO2以上兩個反應(yīng)雖無單質(zhì)參與，但都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)一定圖虞人l_4lNH4NO3N2OT+2H 2O4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4以上兩個反應(yīng)不常見，但是它們都是氧化還原反應(yīng)用單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C（石墨）怖帖刷C（金川J石）3O2一2O3以上兩個反應(yīng)是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本概

3、念1 .氧化還原反應(yīng)的判斷(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是 ,實(shí)質(zhì)是(2)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念電子,化合價(jià)降低，被注原電子.化含價(jià)升高.被殖化2 .氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。失F1C1還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還千產(chǎn)物得ne-用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： (2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得“失”字樣。ne還原劑+氧化劑一軾化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:3 .常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(#)O

4、2元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物MnO 2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2O2、H2O2（2）常見還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M（金屬）：K、Na、Mg、Al等一 n +M非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化 合價(jià)時(shí)的化合 物氧化物COSO2酸H2sHI鹽Na2SO3FeSO4（3）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物-2+Fe3+FeFeSO 3-SO 4-SH2O2O2H2OSO2SO3S2+ O 2-Fe、S 3、SO2王要表現(xiàn), H2O2王要表現(xiàn) 。例題2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明磯作凈

5、水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D高溫變式2 硫酸亞鐵煨燒反應(yīng)為 2FeSO4（s）SOg）+Fe 203（s）+SO3（g）,有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑8. SO2能使濱水褪色，說明SO2具有漂白性23C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1X6.02X10D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量 BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀楂心突破氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較1 .根據(jù)反應(yīng)原理判斷對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物

6、；還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl（濃）2KCl+2CrCl 3+3CI2 T +7H 2O,氧化性：K2C2O7>Cl2,還原性：HCl>CrCl 3。2 .根據(jù)“表”判斷（1）根據(jù)元素周期表判斷非金聯(lián)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng). 時(shí)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱余屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng). 對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱（2）依據(jù)金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Ft Sn Pb （H） Cr Hg Ag Pt A上 單質(zhì)還原性逐漸減弱"K*C，N： Al" Zr? Fu"的產(chǎn) Pb" （H）Cun AS： 陽

7、離子氧化性逐漸增強(qiáng)注意是 Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是 Fe3+、Sn4+、Pb4+。（3）依據(jù)非金屬活動性順序V2 Cl2 02 Hr2 （Fe1,） k 5 P得電1一力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱 "F- 0（比力 鏟-P” |關(guān)電子能力逐漸增強(qiáng)，還帙件逐漸增強(qiáng).3 .根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無 催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl 2+5C12 T +8HzO（常溫）、MnO2+4HCl（濃）一MnCl2+C12T +

8、2H?O（加熱），可得氧化性： KMnO 4>MnO 2。4 .根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl2“ 燃2FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性： Cl2>S。5 .根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1)原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負(fù)極金屬 >正極金屬。(2)電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6 .氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1)濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸> 稀硝酸。(2)

9、溫度：如MnO 2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成 C12,不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3)溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KC1O3在酸性條彳下能將Cl-氧化成C12,在中性條件下不能氧化 Cl-。 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1.守恒規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ,化合價(jià)升高的總價(jià)態(tài) 化合價(jià)降低的總價(jià)態(tài)。(3)電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù) 。2 .競爭規(guī)律一一“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中氧化性 的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3 .價(jià)態(tài)規(guī)律：以硫(

10、S)元素為例-2價(jià)號僅能關(guān)電子，化含價(jià)升高，僅行還原性II中間價(jià)態(tài)-II-20能得電子乂+446f般應(yīng)能|M價(jià)*只使得電子，化合價(jià)降低.僅行氧化性說明：當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH，；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如 SO2。 4.強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物。例題3氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原 性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)Cl2+2KBr-2KCl+Br2、KCIO3+6HCI-3c|2

11、 T+KCI+3H 2。2KBQ3+CI2B2+2KClO3,下列說法正確的是 ()A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO 3>Cl 2>B2C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 ： 12 molD.反應(yīng)中1 mol還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為變式3下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：_ 3+H2O2>FeB，,、,、，-，、-1向盛有Fe（NO3）2溶放的試管中加入 1mol L H2SO4

12、若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入FeCb溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2【答案】BC徐*£車砸“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，歸納如下：價(jià)態(tài)相鄰能共存（如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體）；價(jià)態(tài)相間能歸中（2H2S+SO23SJ +2H2。）；歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。失6e'巾|+4 JH,S +SO;I +2H?O 0'I1-2得（化合價(jià)交叉，錯）失 2b,1II yI4 詔m

13、u+4IH 4 +H 50$闊$+ +$01+2HQ r.Ii'fW2c2 I（化企僑靠攏，正確】考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)的配平例題 4 （1）配平化學(xué)方程式： NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH 4+Na2SiO3（2）完成以下離子方程式：Mn O4 +C2O4 + Mn2+ CO2 T +H2O【答案】（1） 1 2 4 2 1 2（2） 2 5 16H+ 2 10 8H2O變式4 請將5種物質(zhì)：N2。、FeSO，、Fe(NO3)3、HNO 3和Fe2(S0)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平:(2)用KMnO,氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%勺濃鹽酸可制得氯氣，其

14、中鎰被還原成 +2價(jià)，試寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式： 。(3)硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)完成并配平化學(xué)方程式：3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CQ4+【答案】(1) 30HNO 3 24FeSO4 8Fe(NO3)38Fe2(SO4)3 3N20 T15(2) 2KMnO 4+I6HCI(濃)2KCl+2MnCl 2+5CI2 T +8H2O(3) S+2H2SO4(濃)3S02 T +2H 2O(4) 3K2SO4 8H2O【題組訓(xùn)練】1 .氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為 。【答案】Cl2+2Fe 2+ -2Fe3+ +2C1-2

15、.銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入H2O2后溶液很快變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為 c【答案】Cu+H 2O2+2H +-CU2+2H 203 .過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為 ?！敬鸢浮縃2O2+2H +2Fe 2+-2Fe3+2H 2O4 . FeS04溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?Fe2+0 2+4H +-4Fe3+2H 2O5 .銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?Cu+0 2+4H + -2CU2+2H 206 .二氧化硫使濱水褪色的離子方程式為 。o2-+-【答案】SO2+Br2+2H2OS 4 +4H +2Br7 .用酸性KMnO

16、4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中?!有的FeS04,反應(yīng)的離子方程式為 _。O2+ 2+3+_【答案】 Mn 4+5Fe +8H Mn +5Fe +4H 2O8 .氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?FeCl3+Cu -2FeCl2+CuCl 29 .二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 。3+2+0：+【答案】 SO2+2Fe +2H2O2Fe +S 4 +4H10 .二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中的離子方程式為 。 -2-,一O2+ O +【答案】5SO2+2Mn4+2H2O-2Mn +5S 4 +4H1 .氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，首先必須找全所有化合價(jià)變化的元素，不能缺漏，然后

17、根據(jù)得失電子守恒（或化合價(jià)升降守恒）進(jìn)行計(jì)算。2 .氧化還原反應(yīng)配平的一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，或者一種反應(yīng)物中有 兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。零價(jià)配平法：一些無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，令各元素化合價(jià)均為0價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值。缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無關(guān)，先配平發(fā)生氧化 還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè)H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，然后再根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定有機(jī)物

18、中C元素的化合價(jià)。【隨堂檢測】1 .下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.得到電子的物質(zhì)是還原劑B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.原子失電子化合價(jià)降低【答案】 B2 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A. 2Na+2H 2O2NaOH+H 2TB. 2F2+2H 2O 4HF+O 2C. CaO+H2OCa（OH）2D. CI2+H 2。1 HCl+HClO【答案】D高混3 .工業(yè)上通過2AI2O3+3C+6CI 24AICI3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）A. AlCl 3是氧化產(chǎn)物B. CI2是氧化劑C.每生成1 mo

19、l CO 2,轉(zhuǎn)移4個電子D. C發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B4 .工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1 ： 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.每生成1 mol Na 2s2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子D.相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3 CO2【答案】 AD【課后檢測】1 .加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A. MnO 2一 MnSO4B. Na2O2O2C. KI-KIO3D. AICI3一Al（OH）32 .下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是（）A

20、.失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)B.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3.）以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 TC. FeO+2HCl FeCl2+H 2O4 .下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C.工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污5 .下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是2HC1O 4+Br22HBrO4+Cl2 2KI+C122KC1+I2（）B. N2H4+O 2N2+2H 20D. NO+NO 2+Na 2CO32NaNO 2+CO 2

21、）B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 AI2O3制備AlD.用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在Cl>Br>I 的是（）D 2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2 2KI+Br22KBr+l2A.B.C.D.6.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反AI2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列敘述正確的是B. AlN是還原產(chǎn)物A.該反應(yīng)中氧化劑與還原齊J的物質(zhì)的量之比為3 ： 1C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD.上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子7.下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.

22、2Na+2H 2O2NaOH+H 2 TB. Na2O+H 2O2NaOHC. Cl2+H2。，1HCl+HClOD. NaH+H 2ONaOH+H 2 T （NaH 中 H為-1 價(jià)）8 . FeCb、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）2+A.加入KSCN溶放一定不變紅色B.溶椒中一定含F(xiàn)eC.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅9 .在FeCb和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A.容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B.容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C.容器底部固

23、體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D.容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10 .在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl 2,有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于 （）A. 0.007 5 mol - L-1B. 0.008 mol - L-1C. 0.075 mol - L-1D. 0.08 mol - L-111 .已知 2FeCb+Cl22FeCb； 2NaBr+Cl 2-2NaCl+Br 2； 6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3?，F(xiàn)將少量 Cl2通入到

24、FeBr2溶液中，請選出下列與事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)方程式（A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2B. 2FeBr2+3Cl 22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl 22FeCl3+4FeBr3D. 4FeBr2+3Cl 22FeCl2+2FeBr3+Br212 .已知氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr-+CCI2FFe3+eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A. 243226B. 021012C. 201202D. 2 2 2 2 1 4c(C

25、l -)13 .已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有 KCl、KClO、KClO3,且c(ClO -)的值與溫度高低有關(guān)。 當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯誤的是()c(Cl-)c(ClO-)1A.若某溫度下，反應(yīng)后c(ClO) =11 ,則溶液中c(ClO3) = 21B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2 a mol15C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：2 a molwnew 6 a mol1D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 7 a mol14.下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H 2。中的氨氣作用相同的是()A. 2Na+2

26、NH 3-2NaNH 2+H 2B. 2NH 3+3CuO -3Cu+N 2+3H 2OC. 4NH3+6NO -5N2+6H2OD. 3SiH，+4NH 3-SbN4+12H 215 .用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出16 .從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H 2O 7Cu2S+5FeSO，+12H 2SO4下列說法

27、正確的是()A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO4有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑17 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g;向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A.原混合酸中NO3的物質(zhì)的量濃度為2 mol L-1B. OA段產(chǎn)生的是NO, AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+-3Fe2+, BC段產(chǎn)生的是氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4-1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度

28、為2.5 mol L18.某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H 2SO4MnSO4+12+KIO 3+K2SO4+H 2O。(1)該反應(yīng)的氧化劑是 。(2)如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5,則：KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是。配平上面的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：19.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置正確的是(填字母)。CD將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 (2)氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程

29、式為 漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 某實(shí)驗(yàn)小組向100 mL FeI2溶液中逐漸通入 C%會依次發(fā)生如下反應(yīng):a. Cl2+2I-2Cl-+12b. Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+c. 5CL+12+6H 2O10Cl-+2I O3+12H +其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如下圖所示。請回答下列問題：當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子及其物質(zhì)的量。當(dāng)溶液中n(Cl-) : n(IO3)=8 ： 1時(shí)，通入的C12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。1. C 【解析】加入氧化劑，元素的化合價(jià)升高，C正確。2

30、. C【解析】 物質(zhì)的還原性與失電子多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，A錯；含有最高價(jià)元素的化合物一定具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸，B錯；氧化劑被還原，C正確；某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，其化合價(jià)可能升高也可能降低，即可能被氧化也可能被還原，D錯。3. C 【解析】C中元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。4. CD 【解析】過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，A不選；電解熔融AI2O3生成Al和氧氣，反應(yīng)中Al、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C選

31、；焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，D選。5. C 【解析】鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：HClO4>HBrO4,Cl2>B2,Cl2>l2,B2>I2, C正確。6. B【解析】該反應(yīng)中氮?dú)馐茄趸瘎?，C是還原劑，物質(zhì)的量之比為 1 ： 3, A錯；AlN是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，B正確；AlN的摩爾質(zhì)量為41 g mol-1 , Ct;每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，D錯。7. C 【解析】A中的水作氧化劑，B是非氧化還原反應(yīng)，C中的氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又

32、不是還原劑，C正確；D中的水作氧化劑。8. C【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+,加入F¥B還原Fe3+,然后再還原Cu2+。9. AD 【解析】Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe_3FeC® CuCl2+FeFeCl2+Cu ,氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時(shí)，只發(fā)生2FeCl3+Fe3FeCl2,而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子有 Cu2+、Fe2+和Fe3+, A錯；當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生 2FeCb+Fe3FeCECuCl2+Fe-FeCl2+Cu,溶液中只有Fe2+, B正確，D錯；當(dāng)溶液中Fe3

33、+與鐵粉完全反應(yīng)，Cu2+部分與鐵粉反 應(yīng)時(shí)，溶液中金屬離子為 Fe2+和Cu2+, C正確。10. D【解析】根據(jù)已知Br2能氧化H2SO3,說明H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr,即往混合液中通入氯氣，氯氣要先和亞硫酸反應(yīng)，待亞硫酸反應(yīng)完后再和HBr反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有的HBr和H2SO3的物質(zhì)的量是n ,根n 0.008mol據(jù)得失電子守恒有 2n+0.5n=0.01 X2,解得 n=0.008 mol , c= V =0.1L=0.08 mol -，D正確。11. C【解析】由題給反應(yīng)可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,還原性：Fe2+>Br->Cl-,則將少量C1

34、2通入FeBr2溶液中，氯氣只能氧化 Fe2+,產(chǎn)物為FeCl3和FeBr3,沒有Br2生成，故選C。12. B 【解析】根據(jù)題意還原性：Fe2+>Br-, Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br , B選項(xiàng)錯誤。c(Cl-)13. D【解析】令n(ClO-)=1 mol ,反應(yīng)后c(ClO ) =11 ,則n(Cl-)=11 mol ,根據(jù)得失電子守恒：-5Xn(Cl03)+1 x n(ClO-)=1 x n(Clj,即5Xn(Cl03)+1 X1 mol=1 x 11 mol ,解得 n(ClO3)=2 mol ,故溶液中c(ClO-)1c(ClO3) = 2 , A正確；由Cl原子守恒可

35、知2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO 3),由鉀離子守恒可知I 1n(KCl)+n(KClO)+n(KClO 3)=n(KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=2 x n(KOH)= 2 a mol , B正確； 氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒：II 15n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故 n(KClO3)= 6 n(KOH)= 6 a mol,轉(zhuǎn)移電子最多為 6 a mol x 5= 6 a mol ,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=n(KClO

36、),由鉀離子守恒：1111n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故 n(KClO)= 2 n(KOH)=2a mol ,轉(zhuǎn)移電子最少為2 amol x 1= 2a mol ,故反應(yīng)15中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 4的范圍：2 a mol < ne< 6 a mol, C正確；氧化產(chǎn)物只有 KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最1 1大，由C中計(jì)算可知：n最大(KC1O3)= 6 n(KOH尸6 a mol , D錯。14. BC【解析】題干反應(yīng)中NH3作還原劑。2Na+2NH 3-2NaNH 2+H 2反應(yīng)中，NH3中H元素的化合價(jià)降低，氨氣作氧化劑，A錯；2NH3+3CuO3CU+N2+3H

37、2O反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)升高，氨氣作還原劑，B正確；4NH3+6NO5N2+6H2O反應(yīng)中，NH 3中N元素的化合價(jià)升高，氨氣作還原劑，C正確;3SiH4+4NH 3Si3N4+12H 2反應(yīng)中，NH 3中H元素的化合價(jià)降低，則氨氣作氧化劑，D錯。15. B【解析】無固體剩余，若加入的鐵恰好與 Fe3+完全反應(yīng)，則溶液中沒有 Fe”, A錯；若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有Fe2+, B正確；若溶液中有Cu2+,加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與部分 Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，C錯；當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe33Fe2+,不會有

38、銅析出，D錯。16. C 【解析】CuSO4-Cu2S, Fe8-Cu2S, Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合彳降低，Cu2s是還原產(chǎn)物，故A錯誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)一+1價(jià)，14 mol CuSO 4得到14 mol電子，F(xiàn)e&fCu2S, S元素化合價(jià)由-1價(jià)-2價(jià)，生成7 mol Cu 2S,得到7 mol電子，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯2-2-誤；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14 mol S 4 ,生成物中有17 mol S 4 ,則有3 mol S被氧化，故C正確；FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為 +6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)

39、eS既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。 - Oc+3+17. D【解析】OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+N 3+4H Fe +NO T+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以原112g0.4molZ- -1Z- 一混合酸中 n(N O3)=2n(Fe)=2 x 56g mol =0.4 mol ,所以 N O3 的物質(zhì)的量濃度為0.2L =2 mol ，A正確；由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+N O3+4H + -Fe3+NO T+2H 2O, AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+-3Fe2+, BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H +-Fe'+Hzf, B正確；NO3全部被還原為NO,因?yàn)槿芤褐杏?硫酸根離子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4, C正確；反應(yīng)消耗22.4 g22.4g -1鐵，物質(zhì)的量為 56g mo