新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總整理

1、九年級(jí)化 學(xué)方程 式及現(xiàn) 象匯總（上冊(cè)課本）一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉 末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe 3Q現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一 種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下 來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 -2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2?，F(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中火然燒或爆炸：2噸+ O 2 - 2H2?，F(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火

2、焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5。2空2P 2Q現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2 現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差異）A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣 體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性 氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 = CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO （吸熱反

3、應(yīng)）上冊(cè)111頁(yè)11、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO + HO= HbCO現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：某些非金屬氧化物+水7酸 如：SO + H 20 = H2SO （亞硫酸）SO 3 + H 2O = H2SO （硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH”（此反應(yīng)放出熱量）14、用無水硫酸銅鑒定水的存在：（化學(xué)方程式不用特別記憶，但 要記得這種方法及現(xiàn)象 CuSO+ 5H 2O = CuSQ 5H2O （五水硫酸銅，膽 磯）現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)

4、色拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1 .工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：Hb + Cl 2 2HCl2 .溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO+ H2O + CO2 = Ca（HCO） 23 .制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4 （液態(tài)）二、分解反應(yīng)：15、水在直流電的作用下分解：2HO 2H21 + O2 t現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積 比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2Q Mn02 2H2O+ Qt現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。17、高溫鍛燒石灰石： CaC

5、© CaO+COt （工業(yè)制取氧化鈣、 二氧化碳）18、碳酸不穩(wěn)定而分解： 噸CO = H2O + CQt現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色19、加熱高鎰酸鉀制取氧氣： 2KMnd &MnO + MnO2 + 02t20、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)制氧氣：2KC1Q空2 2KC1 +30 t21、加熱氧化汞：2HgO-2Hg + 02 t拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、加熱堿式碳酸銅:Cub(OH)2CO - 2CuO + CO + CO2 (現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水 變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO-5HO - CuSQ + 5H

6、 2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca(HCO) 2=CaCOJ + HbO+ COt4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al 2Q 4Al + 3O 2 ?5、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCb Mg + Cl 2 t（下冊(cè)課本）三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽+ 氫氣22、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO= ZnSQ + Hz?23、鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO = MgSO + H 2 t24、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H 2SO = Al 2（SCh） 3 + 3H 2 t25、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2t26、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： M

7、g+ 2HCl= MgCl2 + H 2 t27、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 t22 27的現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但是劇烈程度不相同28、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2t29、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO= FeSQ + H 2t鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)， 鐵元素由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，生成“某亞鐵”28 29的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽30、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4=Cu + FeSO，現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

8、。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”所指的是此反應(yīng))31、鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO+Zn=ZnSO+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。32、銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO + Cu = C u( Nd) 2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。33、鋅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO+ Zn = Z n( NO3) 2 + 2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO+ Fe = F e( NO3) 2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠 色。（3）金屬氧化物+木炭

9、或氫氣f金屬十二氧化碳或水（固體間的置 換反應(yīng)）35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FezQ 4Fe + 3CO2136、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2137、氫氣還原氧化銅：Hb + CuO - Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成38、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3。+ 4H 2 = 3Fe + 4H 2O39、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：FeQ+3HBi 2Fe+3HO現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解（4）其它情況:水蒸氣通過熱碳層：KO + C - H + CO （制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng):(1)

10、金屬氧化物十酸f鹽十 H2O40.Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO41 、Fe2Q+3HSO=Fe(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)42、CuO+HSO=CuSGHO現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色(2)酸十堿“鹽十HbO (又叫中和反應(yīng))43、Cu(OH+2HCl=CuC2+2HO44 、Cu(OH+HSO=CuSG2HO現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色45、NaOH+HCl=NaCl+O46、2NaOH+SO=NaSO+2HO47、Mg(OH)+2HCl=MgC2+2HO48 、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2

11、H2O(3)酸十鹽f新鹽十新酸49、CaC02HCl=CaCb+hbO+CO?(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理)50、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?滅火器的反應(yīng)原理現(xiàn)象：兩個(gè)反應(yīng)都有大量的氣泡生成。51、HCl+AgNO=AgCl J+HNO 52、HbSO+BaCl2=BaSOj +2HC1(51、52)現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。53、Ba(NO)2+H2SO=BaSOJ +2HNO現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHC3+HCl=NaCl+HO+COt(4)鹽1十鹽2f新鹽1十新鹽255、KCl+AgNO=AgCl J+KNO56 、NaCl+AgNa=

12、AgCl J+NaNO57、NaSO+BaCb=BaSOj +2NaCl58、BaCl2+2AgN(3=2AgCl J +Ba(NO) 2(5558)現(xiàn)象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀59、BaCl2+NaCO=BaCOJ +2NaCl 60、CaCb+NaCO=CaCOj +2NaCl(59、60)現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。(5)鹽+堿f新鹽+新堿61、CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO62、Ca(OH»+CuCl2=Cu(OH> J +CaC(61、62)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。63、FeCl3+3NaOH=Fe(OH) +3NaCl現(xiàn)象：

13、生成紅褐色沉淀。64、Ca(OH>+NaCO=CaCOJ +2NaOH (制取燒堿)現(xiàn)象：牛成白色沉 迄65、MgCb+Ca(OH=Mg(OH> J +CaCb現(xiàn)象：生成白色沉淀。66、NaOH+NCl=NaCl+NH t +H2O(鏤鹽的特性：鏤鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體一一 氨氣)67、Ca(OH+(NH4)2SO=CaSO2NH t +2H2O (鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合）68、Ca（OH）+2NHNO=Ca（NO）2+2NHt +2H2O現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)的氣體。（6668）鏤態(tài)氮肥、NH+離子的檢驗(yàn)方法：與可溶性堿混

14、合（加熱）， 會(huì)放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO +Ca（OH） 2 =CaCO J + H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO,也可以用 CO檢驗(yàn)澄清石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO +C a（ OH）2 =CaSO+ H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na?CO + H 2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na 2SO + H 2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na 2SO + H 2O注意：16都是：非金屬氧化物 +堿 鹽+水7、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeQ 2Fe + 3CO2