《離子方程式總結》word版

1、.離子方程式總結在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。一、堿與酸酐的反應多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO         少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O  過量CO2：CO2+OH-=HCO3-   此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳

2、酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。 類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。  二、氫氧化鋁的兩性2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3 過量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2與HCl  少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 過量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

3、      三、酸式鹽與堿 4、NaHSO4和Ba(OH)2    溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4    SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5、NaHCO3和Ca(OH)2    石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(

4、OH)2   石灰水少量或過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH   NaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 NaOH過量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O  方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。 四、復鹽與堿 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2    沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH

5、-=2Al(OH)3+3BaSO4    沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）： Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O    KAl(SO4)2和Ba(OH)2           1：1反應    2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4     方法：先確定反應物物質的量之比，再根

6、據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。 五、氧化還原順序問題    一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）    少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-    過量Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn    少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+    過量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 小結： 離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確： 1、