放飛08實現(xiàn)夢想-ppt課件

1、溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較兩種混合物相互反響生成物和生成物和剩余物剩余物思索電離單一物質(zhì)溶液弱酸根離子水解弱酸根離子水解思索水解綜合分析離子濃度大小1.普通思緒普通思緒2.根本原理根本原理緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱弱電解質(zhì)只需微弱電離弱電解質(zhì)只需微弱電離:如稀如稀CH3COOH溶液里粒子濃度溶液里粒子濃度(不思索水不思索水)的大小為的大小為: 弱根離子的水解是微弱的弱根離子的水解是微弱的:如如(NH4)2SO4溶液里粒子濃度大小為：溶液里粒子濃度大小為： 如如Na2S溶液中粒子濃度大小為：溶液中粒子濃度大小為：牢記三個守恒牢記三個守恒原子守恒物料守恒：在電解質(zhì)溶液原子守恒

2、物料守恒：在電解質(zhì)溶液里，由于某些離子可以水解，離子種類增里，由于某些離子可以水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)一直多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)一直堅持不變，符合原子守恒。例如：堅持不變，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：中： K2S溶液中：溶液中：電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽離子的電電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里溶液里:質(zhì)子守恒水的電離守恒：電解質(zhì)溶液質(zhì)子守恒水的電離守恒：電解質(zhì)溶液中，分子或離子得失質(zhì)子中，分子或離子得失質(zhì)子H+)的物質(zhì)的物

3、質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在的量應(yīng)相等。例如：在K2S溶液里，溶液里，H2O電電離出離出OH存在的關(guān)系為存在的關(guān)系為:3.題型與對策題型與對策單一溶液單一溶液 :思索溶液的酸堿性、思索弱電解思索溶液的酸堿性、思索弱電解質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、思質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、思索電荷守恒和物料守恒、思索酸式鹽時要索電荷守恒和物料守恒、思索酸式鹽時要思索電離和水解誰為主思索電離和水解誰為主A.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離子濃度大?。築.水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：混合溶液首先

4、思索電荷守恒,如鹽酸與氨水混合,無論誰過量均有:思索離子間的反響酸、堿混合思索完全反響還是有一種過量A.將PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 體積混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO的正確關(guān)系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等體積混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO、H+ 、OH濃度大小為：等物質(zhì)的量混合時要思索電離和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物質(zhì)的量混合時：電離水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物質(zhì)的量混合時，水解電離不同溶液中同一離子的比較 要思索其它離子對該

5、離子的水解或電離的響。如一樣物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中，c(HS、cS2的大小是： 一樣物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)順序是：例1.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的選項是 ( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)2B. c(HC2O4)+ c(C2O4)2 =0.1mol/LC. c(C2O4)2c(H2C2O4)D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)2C、D例2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不能夠出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.pH7且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COOB.pH7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-