2018年選修四化學(xué)反應(yīng)原理總復(fù)習(xí)檢測(cè)試卷

1、1 / 72017-2018學(xué)年度下學(xué)期化學(xué)選修四(化學(xué)反應(yīng)原理)總復(fù)習(xí)檢測(cè)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31Fe-56 Cu-64Zn-65Ba-137(考試時(shí)間：90 分鐘 試卷滿分：100 分)注意事項(xiàng)：1 本試卷分第I卷(選擇題)和第U卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的 姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3 回答第U卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

2、4.測(cè)試范圍：選修 4化學(xué)反應(yīng)原理。5 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題共 42 分)1.為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇(即乙醇汽油)，以代替一部分汽油，乙133醇在汽缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH (I) + 02(g) =CO2(g) +H2O222(l) H=-683.4KJ/mol .下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量B. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出能量C. 乙醇的燃燒熱為 683.4KJ/mol133D. 反應(yīng)C2H5OH (l) +O2(g) =CO2(g) +H2O (g) H -683.4KJ/mol

3、2222.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是()A. HCO3-+H2O? H2CO3+OH-B. HS-+H2O? S2-+H3O-C. HCO3-+OH-? H2O+CO32-D. H3PO4? 3H+PO43+3.下列說法或表示正確的是()A. 相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L 的醋酸溶液與 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比較，日日+的2 / 7物質(zhì)的量前者等于后者B. 在稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O (l) H=-57.3KJ/mol，若將含 1mol CH3COOH8.的稀溶液與含 ImolNaOH 的稀溶液混合，放出的熱量小于 57.3KJC

4、. 反應(yīng) 2Mg (s) +CO2(g) =C (s) +2MgO (s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0D. N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) Hv0其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的 平衡轉(zhuǎn)化率均增大4.下列各組離子在指定溶液中， 一定能大量共存的是()A. 在由水電離出的 c (OH-) =1xi0-13mol/L 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-B. 在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中：NH4+、Fe2+ SO42-、NO3-C. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-D. 在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+5.下列事

5、實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小B. 可用濃氯水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C. 增大壓強(qiáng)，有利于 SO2與 O2反應(yīng)生成 SO3D. 硅酸鈉溶液在保存時(shí)不應(yīng)用玻璃塞在一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) +Y (g) ?2Z ( g) 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()6.1容器中氣體的密度不再發(fā)生變2X、丫丫、Z 的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 丫丫，同時(shí)生成2n mol Z.A.B.C.D.7.等質(zhì)量的兩份鋅粉 a 和 b，分別加入過量的稀硫酸中，a 中同時(shí)加入少量 與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(CuS

6、O4溶液，下)8.A. 100C純水的 pH=6，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. pH=4 的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH=55 / 7C. 0.2mol/L 的鹽酸，與等體積水混合后 pH=1D. 25C時(shí)，pH=3 的醋酸溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后 pH=79.將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E (g) +F (s) ? 2G (g),忽略固體體積，平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)()的溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示.1bvf；915C，2.0MPa 時(shí) E 的轉(zhuǎn)化率為 60%；該反應(yīng)的S0；K(1000C)K(810C).上述中正確的有( )A. 1 個(gè)

7、B. 2 個(gè)C. 3 個(gè)D. 4 個(gè)10. 分別取 pH=2 的兩種一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集 H2的體積在相同狀況下分別為 V1和 V2，若 V1V2,下列說法正確的是()A. HX 一定是弱酸B. NaX 水溶液的堿性弱于 NaY 水溶液的堿性C. HX 一定是強(qiáng)酸D. 反應(yīng)過程中二者生成 H2的速率相同11. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)1.77X044.9X0-16K1=4.3 為 0-7K2=5.6 為 0-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32

8、-B. 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2TC. 中和等體積、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D. HCOOH+CN-=HCOO-+HCN12.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A. pH 相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度大?。?、B. 濃度均為 0.1mol/L 的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2溶液 中， c (NH4+)的大小順序?yàn)椋篊. 在 NH4CI 溶液中加入稀 HNO3,能抑希 q NH4+水解D. 在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能控制 CH

9、3COO-水解13. T K 時(shí)，向 2L 恒容密閉容器中充入 ImolCOCh,發(fā)生反應(yīng) COCI2(g) ?Cl2(g) +C0 (g).經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/%02468n (CI2) /mol00.160.190.20 0.20下列說法正確的是()A. 反應(yīng)在前 2s 的平均速率 v (CO) =0.080moI/L/sB. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(CI2)=0.11moI/LC. T K 時(shí)起始向容器中充入 0.9molCOCl2/0.10molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前 v(正)v(逆)D. T K 時(shí)起始向容器中充入 1.0molC

10、l2和 0.9molCO 達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于 80%第U卷(非選擇題共 58 分)14.(1)某溫度(tC)時(shí)，測(cè)得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=11,則該溫度下水的 Kw=_ .在此溫度下，將 pH=a 的 NaOH 溶液VL 與 pH=b 的 H2SO4溶液VL 混合，若所得混合液為中性，且 a+b=12,則 Va： Vb=_ .cH(2) 25C時(shí)，0.1mol/L 的 HaA 溶液中=1010.請(qǐng)回答下列問題：c OH1HaA 是 _ (填 強(qiáng)電解質(zhì)”或弱電解質(zhì)”.2在加水稀釋 HaA 溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 _ (填字母)cHa. c

11、(HaA)b.c. C(H與 c(OH-)的乘積d. c(OH-)c HaA3NaaA 溶液顯 _ (填 酸性” 中性”或 堿性”，理由是(用離子方程式表示)15.某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5 (直徑小于等于 2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此，對(duì)PM2.5、SO2、NO 等進(jìn)行研究具有重要意義.回答下列問題：(1)已知：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O (l) H=-890.3KJ/mol7 / 7N2(g) +O2(g) =2NO (g) H=+180KJ/molCH4可用于燃燒脫硝，CH4(g) +4NO

12、 (g) =CO2(g) +2N2(g) +2H2O (l) H=_ .(2)汽車尾氣中 NOx和 CO 的生成及轉(zhuǎn)化1已知?dú)飧字猩?NO 的反應(yīng)為：N2(g) +O2(g) ?2NO (g) H 0汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi) NO 排放量越大，原因是 _2汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 CO;2CO (g) =2C (s) +O2(g)已知反應(yīng)的 H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) _3目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少 CO 和 NO 的污染，其化學(xué)方程式為(3)_ 定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) H=-57.20KJ/mo

13、l 達(dá)到平衡.其 他條件不變時(shí)，下列措施能提高 NO2轉(zhuǎn)化率的是_ (填字母)a減小 NO2的濃度 b降低溫度 c增加 NO2的濃度 d升高溫度 在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中 N2O4和 NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c (N2O4)40=0.0120mol/L (已知 2NO2(g) ? N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K= ) 計(jì)算3平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為 _ .16. 為了探究外界條件對(duì) H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭?%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末儀器：試管、膠

14、頭滴管、酒精燈(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別對(duì) A、B 兩支試管中加入 5mL 5%H2O2溶液，將試管 A 放入 5C水浴中， 將試管 B 放入 40C水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入 23 滴 1mol/LFeCl3溶液觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管 _ (填 A”或 B”中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明 _(2) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管 A 中加入 5mL 5%H2O2溶液，向試管 B 中加入 5mL 10%H2O2溶液，觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管 A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生.請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐

15、濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)， _.(3)_ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.9 / 7實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管 A 和 B 中加入 5mL 5%H2O2溶液后，再向試管 B 中加入 1mL 1mol/L 的FeCb 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.你認(rèn)為方案(3)的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？ _(填是或否)，說明理由 _ .17.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品：鎂帶(密度 1.74g/cm 寬度 0.5cm、厚度 0.05cm)、砂紙、剪刀、1.0mol/L 的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表.實(shí)驗(yàn)方案：_18.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的

16、同學(xué)對(duì)草酸晶體 (H2C2O4?(H2O)進(jìn) 行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)該組同學(xué) 的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?(H2O)中 X 值.通過查閱資料和 網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液進(jìn)行滴定：學(xué)習(xí) 小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定 x 值.稱取 1.260g 純草酸晶體，將其制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液.取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸.3用濃度為 0.1000mol/L 的酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗 10.00mL. 回答下列問題：(1)_ 配平氧化還原反應(yīng)方程式：

17、 _H2C2O4+_ MnO4-+_ H+=_CO2T+Mn+_H2O(2)_ 滴定時(shí)，將酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 _(填 甲”或乙”滴定管中.(3)_ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是.(4) 通過上述數(shù)據(jù)，求 x 的值(寫出計(jì)算過程).(5) 誤差分析：1若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的 x 值會(huì) _(填 徧大”徧小”或 不變”，下同).2若滴定時(shí)所用的酸性 KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的 x 值會(huì)19. 10C加熱 NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的 pH 發(fā)生如下的變化:溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到 50rPH8.38.48.58.8（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的 pH 升高的原因是 HC03-的水解程度增大，故堿性