2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)平衡及其計(jì)算(含解析)

1、精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績進(jìn)步，學(xué)習(xí)愉快！專題十九化學(xué)平衡及其計(jì)算1、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖 所示：下列描述正確的是()物的詞nwlA.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L s)2、(NH4)2S03氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間 內(nèi)溫度和(NH4)2S03,初始濃度對空氣氧化(NH4)

2、2SQ速率的影響，結(jié)果如下圖。下列說法不正確的是()A. 60 c之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B. 60 c之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH)2SO受熱易分解有關(guān)C. (NH4)2SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO2水解程度增大有關(guān)D. (NH 4) 2SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與02的溶解速率有關(guān)3、將1mol M和2mol N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反應(yīng)過程中測得 P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的W的體積分?jǐn)?shù)T 4il%/

3、叫貓?jiān)芉5時(shí)間門iiinA.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K、K2,則K>K2B.溫度為Ti時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%平衡常數(shù)K =40C.無論溫度為Ti還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率4、溫度為一定溫度下，向 2.0L恒容密閉容器中充入 1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5（g） ? PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl 3)/mol00.160.190.200.20A.反應(yīng)在前 50s 的平

4、均速率 v（PCl3）= 0.0032mol L -1 s -1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl 3） = 0.11mol - L -1,則反應(yīng)的A H<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol CI2,反應(yīng)達(dá)到平 衡前v（正）> v（逆）D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCI 3和2.0mol Cl 2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl 3的轉(zhuǎn)化率小于80%5、T C 時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）2C（g）+D（g） AH<0?，F(xiàn)將 1mol A 和 2mol B 加入甲容器中，將4m

5、ol C和2mol D加入乙容器中。起始時(shí)，兩容器中的壓強(qiáng)相等，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所不，隔板K固定不動(dòng)）。下列說法正確的是（）活塞A.向甲中再加入1mol A和2mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B.ti時(shí)，甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等C.移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲的相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中 C的體積 分?jǐn)?shù)的2倍D.分別向甲、乙中加入等量的氨氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變6、往三個(gè)不同容積的恒容密閉容器中分別充入imol CO與2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) kCHOH(g) AH,在不同的反應(yīng)條件下，測得平衡

6、時(shí)CO勺轉(zhuǎn)化率和體系壓強(qiáng)如下表。下列說法不正確的是 ()溫度(C)容器體積平衡壓強(qiáng)(Pa)(mL)CO?；?%)200V50Pi200V>70P235050P3A.起始時(shí)反應(yīng)速率：B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：pi<p2C.若容器體積Vi>V3,則AH<0D.若實(shí)驗(yàn)中再通入 imol CO,則CO的轉(zhuǎn)化率大于 70%7、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO(g)+O3(g)NbQ(g)+O 2(g) A H< 0。若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則下列對該反應(yīng)相關(guān)圖像的判斷正確的是()10A.甲圖中t o時(shí)刻改變的反應(yīng)條件為增大壓強(qiáng)B.乙圖中溫度T2>Ti,

7、縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C.丙圖為升高溫度時(shí)的速率變化曲線D.丁圖中a、b、c三點(diǎn)中b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K最小:2NO2= 2NO+q 正反8、溫度為Ti時(shí)，在三個(gè)容積均為 1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：丫正八3。2)消耗=媼c2(NO2), v逆=v(NO)消耗=2v(Oz)消耗=3c2(NO) c(Oz),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol 1)物質(zhì)的平衡濃度(mol , L -1)c(NO 2)c(NO)c(O2)c(O2)I06000.2II0.30.50.2m00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之

8、比為4:5B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中 c(O2) 比容器I中的大 c(NO 2)C.達(dá)平衡時(shí)，容器出中 NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若k E=k逆，則T2>Ti9、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T C時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是()n.'ini ilLIJ_ JL_1L I ._“ I 2 3 4 5 C 7 A 9 r/minA.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為 0.0667mol/(L min)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) =2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

9、K=c2(A) c(B)C.已知反應(yīng)的 AH>0,則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的最變化的是 a曲線10、合理利用和轉(zhuǎn)化NO、SO、CO NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：CHk(g) + 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H 2O(g) H =-574. 0 kJ/molCH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)H = -1160.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H =-44.0 kJ

10、/molCHk(g)與NQ(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 (2)已知2NO(g)+Q(g)2NO(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO( g) <-N2C2 (g)(快)vi 正=ki 正，c(2no), vi 逆=ki逆？ c(n2o2) N2C2(g) +O 2(g)2NO(慢)V2F = k2 正？ C(N2O2) , V2逆=k2逆？/。)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NC2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K =(用ki正、ki正、ki逆、ki逆表示)，反應(yīng)的活化能 日與反應(yīng)的活化能 E2的大小關(guān)系為Ei E2(填“ >”

11、 “ <”或“=")(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)拉應(yīng)為：C( s) + 2NO(g)Nb(g)+CO 2 (g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T C )時(shí).各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：物質(zhì)時(shí)間 /NON2CO00. i0000i00.0580.02i0.02i200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0i7500.0320.0340.0i7T C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)在3i min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min、50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則

12、改變的條件是 。在5i min時(shí)，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)反應(yīng)NkC4(g) 釬丑2NO(g) H >0,在一定條件下N2O與NO的消耗速率與各自的分壓 (分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系v(N 2O2) =ki? p(N2O4) , v(N 2O2) =k2? p2(N 2O)其 中是ki、k2與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與 NkQ或NO的分壓關(guān)系如圖所示。在T C時(shí)醫(yī)中M N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是 。改變溫度，v(NQ)會(huì) 由M點(diǎn)變?yōu)锳、B或C, v(N2O4

13、)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)镈 E或F,當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá) 到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。11、以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁( AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的 CO,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：11.已知：2A1203 (s) = 4Al (g) +3Q(g) H=+3 351kJ ?mol_ _ ,、 _ ,、_ _ _ ,、 ._- 12C (s) +02 (g) =2CO (g) Hb= - 221kJ?mo1_ _，、，、_ _，、._ 12A1(g)+N2(g)= 2A1N(s) 偉=-318kJ?mo1則碳熱還原Al 203合成氮化鋁的總

14、熱化學(xué)方程式為 。2.在常壓，Ru/TiO2催化下，CO和H混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO的轉(zhuǎn)化率、CH和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH和CO的百分比)。反應(yīng) I : CO (g) +4H2 (g) ?CH (g) +2H2O (g) Hi反應(yīng)n ： CO (g) +H2 (g) ?CO(g) +HO (g) H21*0 20ft33力WC4 !圖1下列說法不正確的是A. H小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變將 CO和H2的初始體積比改變?yōu)?1:3,可提高

15、CO的平衡轉(zhuǎn)化率350c時(shí)，反應(yīng)I在ti時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為平衡常數(shù)為 (用a、V表不)0350c時(shí)，CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出VL.則該溫度下反應(yīng)I的400c時(shí)，0ti時(shí)間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。I暑3.CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO (g) +3H2 (g) ?CHOH(g) +H2O (g),平衡常數(shù) K4 .在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H 2,恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相27同條件下，在另一個(gè) 2 L的密閉容器中充入 a mol CO2、b mol H 2、c mol CH 30H d mol H 2O

16、(g),要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則d的取值范圍為 。4.研究表明，CO可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式 為。12、C N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)在催化劑存在的條件下，用H將NO還原為Nbo已知:2N0U)-2x630 kJ mol'r*2N(g)f 2叫)1XL7 kpmoP -、kN2(g)2H式g) ”4* inxM . 4H糖)J則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是(2)在500c下合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g) +3H(g)

17、 CHOH(g) + H2O(g)在 1L 的密閉容器中，充入 imol CO2和 3mol H2,壓強(qiáng)為P0,測得CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓 K代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v（正）v（逆）（填">""<"或"="）。4min, Hk的平均反應(yīng)速率 v（H 2） =mol L 1 min 1。CO平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為 ，該溫度下Kp為（用含有P0的式子表示）。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.v 正（

18、CTOH）= 3v 逆（H2）B.CQ、Hb、CHO即口 H2O濃度之比為 1:3:1:1C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化500C、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器甲容器乙文應(yīng)物起始投入量1mol CO2, 3mol H20.5mol CO 2, 1mol H 21mol CH30H 1mol H2OCHOH的平衡濃度/mol - L 1cC1G則乙容器中反應(yīng)起始向 方向進(jìn)行；C1 C2。（填“>” “<”或“=”） 甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650c

19、的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO的混合氣體作反應(yīng)物，饃作電極，用 Li2CO和NaCO混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為答案以及解析1答案及解析:答案：C解析：由圖象可以看出，反應(yīng)中又丫的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、丫為反應(yīng)物，Z為生成物,且 An(Y): An(X): A n(Z)= 0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y胃號2Z,A由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y =T2Z,故錯(cuò)誤;日由圖象可知反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mo1 0.395mol/L，故錯(cuò)誤；2LC反應(yīng)開始到10s時(shí),丫的轉(zhuǎn)化率為

20、079mo. I。 79.0%,故正確；1.00molD反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol 0.079mol / L s ,故錯(cuò)誤。10s2答案及解析：答案：C解析：A. 60 C之前，隨苕溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化速率增大，故 A正確；B. 60 C之后，隨著溫度升高，氧氣的溶解度降低，氧化速率降低，(NH4)2SO受熱易分解，反應(yīng)物減少，氧化速率降低，故B正確；C. (NH 4)2SO初始濃度增大到一定程 度，氧化速率變化不大，可能與氧化劑Q的溶解速率 有關(guān).鹽類水解程度微弱，且鹽濃度越大， 水解程度越 小，與SO3水解程度無關(guān)， 故C錯(cuò)誤，D. (NH4)2SO氧化

21、是亞硫酸錢被氧氣氧化，當(dāng)(NH)2SQ初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與 O2的 溶解速率有關(guān)，故 D正確。3答案及解析:答案：A解析：4答案及解析:答案：C解析：5答案及解析:答案：B解析：6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：根據(jù)v c計(jì)算得物質(zhì)A的平均反位速率為-0.4 moi / l min 0.0667mol / L min t2 3故A正確；根楣圖像可知第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了 0.4mol,B的物質(zhì)的量增加了0.2mol,所以A B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol,所以D為反

22、應(yīng)物，D、A、B物質(zhì)的量的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s) =2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2(A) ?c(B),故B正確；第5分鐘時(shí)A B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的 A H >0,所以此時(shí)改變的條件可能是升高溫度，故C正確；因?yàn)镈是固體，其量的改變不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以A的物質(zhì)的量不變故D錯(cuò)誤。10答案及解析：H =-955.5kJ/mol答案：（1） CH（g）+2NO2（g）=N 2（g）

23、+CO2（g）+2H 20（1） Mk； < ki逆gk2逆(3)0. 5 6減小CO濃度(其他合理也可)正向移動(dòng)(4) M點(diǎn)v(N02)是N點(diǎn)v(N2O4 )的2倍，根據(jù)化學(xué)方程式N2C4(g) 廣32N0(g)可以B、F判斷出該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率(其他合理答案也可)； 解析:解析： CH4 (g) + 4NO 2(g尸 4NO (g) + CO2(g) + 2H 2O(g)H =-574.0 kJ./mol CH(g) + 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g) +2H 2O (g)H =-1160. 0 kJ/mol H2O(g) = H 2O(1) H = -44.

24、0 kJ/mol1 一根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(+X 4) X，得至|J CH4(g)與NQ(g)反應(yīng)生成2CH4(g)、CO2(g)與 H2Q熱化學(xué)方程式：CH(g) + 2NO(g)=N 2(g) + CO (g)+ 2H2O(l)H =- 955. 0 kJ/mol ;(2)viki 正？ c2(NO), vi逆=ki 逆？ c(N2O2 ) , 丫2正42正？ c(NzQ ) ? c(O2 ) , V2逆=k2逆？c2(NO),可知 c2 (NO)組，c(N 2O2) 2,c(N2O2)gc(NO2)2工，c2(NO2) 生因ki正ki逆k2正k2逆ki正gk2正 ki逆gki逆 2NO(g)

25、N2Q (g)(快)；NkQ (g)+O 2(g) =3 2NQ (g)(慢)，反應(yīng)的速率大于反應(yīng)，可知活化能Ei<E2;(3)平衡狀態(tài)物質(zhì)的平衡濃度為，c(NO)=0.04 mol/L;c(N2 ) = 0.03mol/L ;c(CO2 ) =0. 03mol / L k c(N2)c(CO2) 0.03 之03 0.56；3i min 時(shí)改變c (NO) 0.04某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得到c(NO)=0.032 mol/L;c(N 2)=0.034 mol/L雙CO2)=0.0i7mol/L; K 嗎以。2)0.034 020i7 0.56,化學(xué)平衡常c (NO

26、)0.032數(shù)隨溫度變化，乎衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；根據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)廪r(nóng)度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小二氯化碳濃度；在5i min時(shí)保持溫度和容器體積不變再充入NOm N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則此時(shí)Qc c(N2)c(CO2) = 0.034 2 0.0i7 0.28 k 036,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)； c(NO) (0.032 2)(4)當(dāng)2 v(N2c4) = v(NQ)時(shí)，證明 v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中只有M點(diǎn)的NO的消耗速率是N點(diǎn)的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 Mk N;反應(yīng)N2O4

27、(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反方向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡分壓增加，N2O4濃度減小，平衡分壓減小，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，所以相應(yīng)的點(diǎn)分別為日F。11答案及解析:答案：1.3c (s) +AI2Q (s)._ _ _- 1 H3=+1026kJ?mol/ 、, 、 八、人人1人3+N2 (g) = 2AlN (s) +3CO(g) H= HiX _ + AH2X _ +2. CD2625V22a3. 1 <d<24. CO2+6H+6e CHOH+HO解析：1.已知：2A1203 （s）_ ,、_ _- 1=4A1 (g) +3O (g) H= 3 351

28、 kJ ?mo1 , 2c (s) +02 (g) = 2CO (g) H2= - 221 kJ ?mol 1,12Al (g) +Na (g) = 2AlN (s) H=- 318 kJ ?mol ,根據(jù)蓋斯定律x+x+即得到碳熱還原AI2Q合成A1N的總熱化學(xué)方程式是3C(s) +AI2O3 (s) +N2 (g) = 2A1N (s) +3CO(g) H= H1 xy+ H2X+ Hs= +1026 kJ15?mo1 1,(s) +3CO(g) H= AHi故答案為：3C (s) +AI2Q (s) +N2 (g) = 2A1N H=+1026 kJ ?mol 2.A.圖1中，二氧化碳轉(zhuǎn)

29、化率先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行，到一定溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H4v 0,故A正確；B.圖2分析可知，圖中曲線變化趨勢隨溫度升高到400c以上，CH和CO選擇性受溫度影響，甲烷減少，一氧化碳增多，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故 B正確；C.二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行未達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)后隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，選故 C錯(cuò)誤；D. CO和H2混和氣體（體積比 1: 4,總物質(zhì)的量a mol ）進(jìn)行反應(yīng)，將 CO和H的初始體積比改變?yōu)?: 3,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：CQ在常壓、Ru/TiO2催化下，CO和H2混和氣體（體積比 1: 4,總物質(zhì)的量 a mol ）進(jìn)行反應(yīng)，350 c時(shí)，反應(yīng)I在ti時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%CO2 (g) +4H2 (g) ?CH (g) +2H2O (g)起始（mol）0.2a0.8a00變化（mol）0.16a0.64a0.16a0.32a平衡(mol)0.04a0.16a0.16a0.32a0. IE A 3