2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點二化學(xué)平衡教學(xué)案

1、1 考點二化學(xué)平衡 I總基礎(chǔ)點重難點 1 可逆反應(yīng) 定義 在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2) 特點：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小 _ 100% (3) 表示方法：在化學(xué)方程式中用 表示。 2化學(xué)平衡狀態(tài) (1) 定義 一定條件下的可逆反應(yīng)， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 反 應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。 特征 “逆”指化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 “動”指化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平

2、衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止。 “等”指正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都大于零。 “定”指平衡體系混合物中，各組分的濃度一定，不再隨時間改變而改變。 “變”指當(dāng)外界條件改變時, 原平衡被破壞，會使化學(xué)平衡發(fā)生移動， 在新條件下建 立新的平衡。 3化學(xué)平衡的移動 (1) 定義 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件 (或濃度、溫度、壓強(qiáng)等)發(fā)生了變化，平衡混 合物中各組分的濃度也會隨之改變， 從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。 這種由舊平衡向 新平衡的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。 (2) 化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理) 概念 如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改

3、變的 方向移動。 具體內(nèi)容 若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下: 改變的條件(其他條件不變) 化學(xué)平衡移動的方向 濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)(對有氣體 參加的反應(yīng)) 反應(yīng)前后氣體 體積改變 增大壓強(qiáng) 向體積減小的方向移動 減小壓強(qiáng) 向體積增大的方向移動 2 反應(yīng)前后氣體 體積不變 改變壓強(qiáng) 平衡不移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 催化劑 同等程度改變V正、v逆，平衡不移動 學(xué)霸巧學(xué)卡 濃度、壓強(qiáng)和溫度對平衡移動影響的特殊情況 (1) 改變固體或純液體的量，對平衡無

4、影響。 (2) 當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。 (3) 對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如 H2(g) + I 2由;. 2】，壓強(qiáng)的改變對 平衡無影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會使各物質(zhì)的濃度增大 (或減小)，混合氣體的顏色變深(或 淺)。 (4) “惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 充入惰性氣體 原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大一T體系中各組分的濃度不變一T平衡不移 動。 恒溫、恒壓條件 的分壓減4- 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 (等效于減壓) 氣體體積不變反應(yīng).平衡不移動 氣體體積可變反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動 (5) 恒容時，同等程度地改變反應(yīng)混合物

5、中各物質(zhì)的濃度時， 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大(減 小)濃度相當(dāng)于增大(減小)壓強(qiáng)。 (6) 在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強(qiáng)的改變，在判 斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、 體積分?jǐn)?shù)變化時，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的 影響。 血一小題快做 1. 思維辨析 (1) 增大任何一種反應(yīng)物的量，化學(xué)平衡一定正向移動。 ( ) (2) 改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。 ( ) (3) 對一個可逆反應(yīng)而言，改變溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。 ( ) (4) 其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，對一個有氣體參與的可逆反應(yīng)而言，平衡一定會 發(fā)生移動。( )原平衡體系 充入蓿性

6、氣體 容器容積增大各反應(yīng)氣體 3 (5) 不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動。 ( ) (6) 起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等。 ( ) (7) 通過改變一個條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率一定增大。 ( ) 答案 (1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X (7) X 2. 將NQ裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NQ 204(g)達(dá)到平衡后，改變某 個條件，下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺 C. 慢慢

7、壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來壓強(qiáng)的兩倍 D. 恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色 變淺 答案 C 解析 升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A 錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動，使混合 氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深， B錯誤；同理C項，首先假 設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反?yīng)方向移動， 使壓 強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反 應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色

8、無變化， D錯誤。 話命題法解題法 考法綜述 化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要理論之一，考查內(nèi)容主要集中在平衡狀態(tài) 的判斷；應(yīng)用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、 各組成成 分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等變化?？疾榉绞?多配圖表，非選擇題部分常結(jié)合化工生產(chǎn)形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，屬偏難題。 命題法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 典例1 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中 (固體試樣體積忽略不 計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NHCOONH 2.Hs(g) + CO(g)。判斷該分解反應(yīng) 已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ( ) A. 2v(NH)

9、= v(CQ) B. 密閉容器中 c(NHs) : c(CCb) = 2 ：1 C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)， 且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可 作平衡標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意 D項，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以 NH、CO的體積分?jǐn)?shù)始 ( 2 1、 終為定值NH為3, CO為3。 答案C 【解題法】 化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法 4 項目 mA(g) + n B(莒) pC(g) + qD(g) 是否達(dá)到平衡 5 混合物 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 體系中 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各成分 各氣

10、體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 的含量 總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 在單位時間內(nèi)消耗了 mmol A的同時生成 mmol A，即v正=v逆 平衡 正、逆反 在單位時間內(nèi)消耗 n mol B的同時消耗p mol C，即v正=v逆 平衡 應(yīng)速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = nr n p : q, v 正不一疋等于 v 逆 不一定平衡 的關(guān)系 在單位時間內(nèi)生成 n mol B的冋時消耗q mol D , v正不一定等于v逆 不一定平衡 單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 平衡 續(xù)表 項目 nA(g) + n|i) pC(g) + qD

11、(g) 是否達(dá)到平衡 壓強(qiáng) m卄nz p+ q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一 定） 平衡 m卄n= p+ q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一 定） 不一定平衡 混合氣 體的平 均相對 分子質(zhì) 量（Mr） Mr 一定，當(dāng) m nz p+ q 時 平衡 Mr 一疋，當(dāng) m n= p+ q 時 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系 溫度一定時（其他條件不變） 平衡 氣體密度（P） 密度一定 不一定平衡 其他 如體系（反應(yīng)前后顏色有改變）顏色不再變 化 平衡 命題法2化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)應(yīng)用 典例2 在10 L恒容密閉容器中充入 X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g） + 心） 皿習(xí) +

12、N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 溫度/ c 起始時物質(zhì) 的量/mol 平衡時物質(zhì) 的量/mol n(X) n(Y) n (M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b F列說法正確的是（ ） A. 實驗中，若 5 min時測得n（M） = 0.050 mol，貝U 0至5 min時間內(nèi)，用 N表示的 平均反應(yīng)速率 v（N） = 1.0 x 10 mol/（L min）6 B. 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 2.0 C. 實驗中，達(dá)到平衡時， X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實驗中，達(dá)到

13、平衡時， b0.060 0.050 mol =1X 10 一3 mol/(L min), A項錯誤；B項，根據(jù)“三段式”： 實驗，根據(jù)“三段式”得： X(g) + Y(g) M(g) + N(g) 初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) x x xx 平衡(mol/L) 0.020 x 0.030 x x x 根據(jù)溫度不變，K不變可得 2 x rn x (io 基 x= x x=0.012 b= 0.06 綜上所述，900 C達(dá)到平衡時 b0.06 , D錯誤。 答案C 【解題法】 化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用總結(jié) (1)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷平衡移動的方向 對

14、于可逆反應(yīng)： mA(g) +門金岳 pC(g) + qD(g),在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng) CP cq I 物的濃度之間的關(guān)系用濃度商 QC= j M 表示，則: K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， v正c + d A、B的轉(zhuǎn)化率增大 ch 和 c B la + bn+ q A的轉(zhuǎn)化率增大 mC3 B. a+ b= 92.4 C. 2p2p3 D. a i + a 32C2,艮卩C32C1； B項，甲反應(yīng)生 成NH的量加乙反應(yīng)消耗 NH的量恰好為2 mol, a+ b- 92.4 ; C項，將丙分兩步完成，第一 步將4 mol NH加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài), 此時丙的壓強(qiáng)P 3等

15、于P2, 第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強(qiáng) P 3 2P2,增大壓強(qiáng)，平衡向 右移動，壓強(qiáng)減小，最終平衡時， 2p2P3； D項，甲乙為等效平衡， a 1 + a 2 1，丙的轉(zhuǎn)化 率小于 a 2, a 1+ a 30，因為反應(yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以 混亂度增加，熵變大于 0, A錯；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行， B錯；熵增加的反應(yīng)不一 定能自發(fā)進(jìn)行，C錯；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù) H與厶S綜合分析，D正確。 答案D 【解題法】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果， 10 因此，把焓變和熵變判據(jù)結(jié)

16、合起來組成的復(fù)合判據(jù)即自由能變化 G更適合于所有過程的 判斷。 G= H- TA S(T為開爾文溫度)， G的正、負(fù)決定著反應(yīng)的自發(fā)與否。11 ASt A/0 任何溫度下反應(yīng) 都能自發(fā)進(jìn)行 A/0 A S0 AS0 咼溫下反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行 AH0 A50 低溫下反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行 A/ 12 A. 550 C時，若充入惰性氣體， v正、v逆均減小，平衡不移動 B. 650 C時，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO的轉(zhuǎn)化率為25.0% C. T C時，若充入等體積的 CO和CQ平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 925 C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) 24.0 p總 答案 B 解析 因容器體積可變， 故充

17、入惰性氣體，體積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，平 衡正向移動，A項錯誤； C(s) + CQ(g) 2CQ(g) 平衡 60 40 反應(yīng) 20 40 故CQ的轉(zhuǎn)化率為20-(60 + 20) X 100%= 25.0%, B項正確；由圖象可知 T C時，CQ和 CQ的體積分?jǐn)?shù)相等，故充入等體積的這兩種氣體， 平衡不移動，C項錯誤；& = p2(CQ)/p(CQ) 2 =(0.96 p 總)/(0.04 p 總)=23.04 p 總，D項錯誤。 3某溫度下，在 2 L的密閉容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g) + m ) :M，平衡時，X、Y、Z的

18、體積分?jǐn)?shù)分別為 30% 60% 10%。在此平衡體系中 加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( ) A. m= 2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1 ：1 D. 第二次平衡時， Z的濃度為0.4 molL 答案 D 解析 在原平衡體系中加入 1 mol Z，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說 明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等，即 m= 2, A 項正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變， B項正確；起始時 X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量 數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等， C

19、項正確；起始時加入1 mol X和2 mol Y,相當(dāng)于3 mol Z,平衡時Z的物質(zhì)的量為3 mol X 10%= 0.3 mol，在平衡體系中再加入 1 mol Z，相當(dāng)于起 始時共加入4 mol Z,則新平衡時Z的物質(zhì)的量為4 moix 10%= 0.4 mol，其濃度為0.4 mol/2 L= 0.2 mol L , 13 D項錯誤。 4.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g) + O 站 2的；。一定條件下，等物質(zhì)的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度 T下N2的濃度隨時間的 變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時 N2的濃度隨時間的變化

20、。下列敘述正 確的是( ) 0 th 1 一 2 A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= C0一 i B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的 H0o 5.(雙選)一定溫度下，在三個體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH51；刀 ihOCHg) + HO(g) 容器 編號 溫度 (C) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CHOH(g) CHOCH (g) HO(g) I 387 0.20 0.080 0.080 n 387 0.40 出 207 0.20 0

21、.090 0.090 下列說法正確的是( ) 14 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 達(dá)到平衡時，容器I中的 CHOH體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小 C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器川中的長 15 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO與CO的物質(zhì)的量之比 C SO的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO的質(zhì)量 (忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率 答案 A 解析 溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大， A項 正 確 ； 增 大 C O的 物 質(zhì) 的 量，平衡正向移動，但 CO與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項錯誤；增大SO的濃度，平衡逆 向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫

22、度不變平衡常數(shù) K不變，C項錯誤；增大 MgSO勺質(zhì) 量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。 7反應(yīng)X(g) +心 口 H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后， 若僅改變上圖中橫坐標(biāo) x的值，重新達(dá)到平衡 后，縱坐標(biāo)y隨x的變化趨勢合理的是( ) 16 C. 增大C（X） , X的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 答案 D 解析 對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動， A項錯誤；催 化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動， B項錯誤；兩種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生的可逆反應(yīng)， 增大一種物質(zhì)的濃度， 另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大， 自身的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；降低溫度， 平衡

23、向放熱反應(yīng)方向移動， D項正確。 & （雙選）一定條件下存在反應(yīng)： CO（g） + HW ：2（g） + H2（g），其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn) 有三個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、n、川，在I中充入 1 mol CO和 1 mol HO,在n 中充入 1 mol CO和 1 mol H2,在川中充入 2 mol CO和 2 mol HO,700 C 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A. 容器i、n中正反應(yīng)速率相同 B. 容器I、川中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 c.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器n中的多 D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器n中 CO的轉(zhuǎn)化率之和小于

24、1 答案 CD 解析 因為容器絕熱，所給反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 容器I的溫度升高， 容器n的溫 度降低，故反應(yīng)速率I中比n中快， A項錯誤；由于容器川中加入的反應(yīng)物多，放出的熱量 也多，容器內(nèi)溫度比I高，故二者的平衡常數(shù)不同， B項錯誤；因容器I的溫度高，故相當(dāng) 于平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項正確；如果容器I和容器n在溫度相同的情況下達(dá) 到平衡，CO CQ轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器I的溫度升高，平衡逆向移動， CO的轉(zhuǎn)化率降 低，容器n溫度降低， CO的轉(zhuǎn)化率也降低，D項正確。 9某溫度下，向 4.0 L恒容密閉容器中充入 2.0 mol PCl 5,反應(yīng)PCG仗; 卩3（g） + C

25、l 2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 50 150 250 350 n(PCI 3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40 F列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)在前 50 s的平均反應(yīng)速率為 v(PCl 3) = 0.0064 mol/(L s) B. 若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c（PCl 3） = 0.11 mol/L ，則反應(yīng)的 Hv（逆） 答案 D 解析 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、 影響化學(xué)平衡的因素， 意在考查考生的分析判斷 0.32 mol能力和計算能力。由表中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)在前 50 s的平均反應(yīng)速率為 v(PCl

26、3)= 17 4.0 L 50 s 18 1 _ 0.0016 mol/(L s)，故 A項錯誤；升高溫度，平衡時 c(PCI = 0.11 mol L ，大于題表 中PCI3的平衡濃度: 0.40 mol 航=0.1 moI/L ，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), H0,故B項錯誤；由表中信息可知原平衡時 PCI3的物質(zhì)的量為0.40 mol，根據(jù)“三段式” 得 起始濃度 (mol/L) PCI 5 朗; 0.5 比 13(g) + Cl 2(g) 0 轉(zhuǎn)化濃度 平衡濃度 (mol/L) (mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.4 0.1 0.1 平衡常數(shù) x 0.1 0.4 =

27、0.025，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 40。相同溫度下，起始時向 容器中充入4.0 mol 根據(jù)“三段式”得 PCI3、4.0 mol Cl2, 設(shè)達(dá)到平衡時消耗 PCl3的物質(zhì)的量濃度為 x mol/L , 起始濃度 (mol/L) PCl3(g) 1 + Cl2U.f:- % 5(g) 轉(zhuǎn)化濃度 平衡濃度 (mol/L) (mol/L) x 始時向該容器中充入 2.0 mol PCI 5、 2= 40 , x 0.85 , PCI3 的轉(zhuǎn)化率約為85%故C項錯誤；相同溫度下，起 0.40 mol PCI 3和 0.40 mol Cl 2, PCI5、PCI3、CI2的起 始濃度分別為 0.

28、5 mol/L、0.1 mol/L 、0.1 mol/L ，濃度商 0.1 X 0.1 QC = -5 = 0.02v(逆),D項正確。 10.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣 在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g) + 2f； CQ(g) + : CQ(g) + H2 回答下列問題： (1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K表達(dá)式為 數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 l30H(g) H0 CILOH + H2O(g) H20 (主要成分為CO CO和H) _ ;圖1中能正確反映平衡常 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 19 500 510 520 530 540550 77K

29、 500 510 520 530 540 550 77K (2)合成氣組成n(比)/ n(CO+ CQ) = 2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a )與溫度和壓強(qiáng) 的關(guān)系如圖2所示。a (CO)值隨溫度升高而 _ (填“增大”或“減小”)，其原因是 _ ；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 _ ，其判斷理由是 _ a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小 (2)減小 升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中 CO的量增大； 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生 CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使 CO 的轉(zhuǎn)化率降低 P3P2P1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提 升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， 產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓 強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 解析(1)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線 a正 確。 11.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的 NbQ,發(fā)生反應(yīng)N2C4曲 LNO(g)，隨 溫度升高，混合氣體的顏色變深。答案 (1)K= c 人人71 1 n(IL)/ (CO+C(：)=2.6() P酗 20 回答下列問題： 反應(yīng)的 H _ 0(填“大于”或“小于” )；100 C時，體系中