2018-2019版高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第2課時(shí)學(xué)案蘇教版

1、 第 2 課時(shí)酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1. 了解酸堿中和滴定的原理， 熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。 2. 掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。 新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維探究規(guī)律 一、酸堿中和滴定 1 酸堿中和滴定的概念和原理 (1) 概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸 (或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。 原理： 在中和反應(yīng)中，酸提供的 與堿提供的0H之間的物質(zhì)的量相等。即： c(H*) V酸=c(OH ) V堿，由此可計(jì)算 c(H*)，也可計(jì)算 c(OH )。 2 主要儀器及使用 (1) 儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。 1 ni 卜衛(wèi)卜 儀器a

2、是酸式滴定管， 儀器b是堿式滴定管。 2 (2) 滴定管的使用方法3 任漏）一檢沓瀾注普活用堆否師水 茁環(huán)L加人酸賢反應(yīng)港北前.先用篠懼朮將滴岀怦洗濟(jì) 弊 1 于鏗，燃厲用所翌盛裝的溶繼潤(rùn)洗2站益 將反應(yīng)液加人到啟應(yīng)的滴定逹屮.便液面位于 W刻度以上日汕處 占 調(diào)節(jié)活那*使滴定営尖嘴部分充滿反應(yīng)液井使 調(diào)夠 1 漁何處于” 刻度或” 則度比卜的某刻度 t 井記錄讀取數(shù)值 3 主要試劑 （1）待測(cè)液；（2）標(biāo)準(zhǔn)液；（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙）。 4 .滴定操作 （1）實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作 滴定管檢漏T水洗T潤(rùn)洗T注液T趕氣泡T調(diào)液面T初始讀數(shù) 錐形瓶一一水洗T裝待測(cè)液T加指示劑 滴定 控制蹣定

3、營(yíng)活塞 輕輕搖動(dòng)椎形脫 注視錐昭瓶?jī)?nèi)濬戒麒邑的變化 （3）滴定終點(diǎn)的判斷（以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例， 酚酞作指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)， 溶液變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。 5 數(shù)據(jù)處理 為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值， 然后再 計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 6 .酸堿滴定過(guò)程中 pH的突變和滴定曲線 （1）pH的突變 在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸（或 堿）濃度較大，加入少量的堿（或酸）對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)（pH 7）時(shí)，很少量 的堿（或酸）就會(huì)引起溶液pH突

4、變。 滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸 （或堿）的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條 溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。 例如：以 0.100 0 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L HCl 溶液為例，其 滴定曲線如圖所示。 LiJ 4 2D 30 40 L L 歸納總結(jié)歸納總結(jié) - - 、 酸堿中和滴定注意事項(xiàng) (1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色， 即為 滴定終點(diǎn)。 (2) 滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色 的變化。 例1】下列說(shuō)法正確

5、的是( ) I A. 用圖示儀器I準(zhǔn)確量取 25.00 mL酸性KMnO溶液 B. 裝置H可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn) C. 中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗 23次 D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 答案 C 解析 酸性KMnO溶液不能用堿式滴定管量取， A項(xiàng)不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定 管中，B項(xiàng)不正確；中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗， 而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗， C項(xiàng)正 確，D項(xiàng)不正確。 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)丨酸堿中和滴定操作 例2】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)

6、的樣品，配成 500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可 放在 ( 填字母)稱量。 A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上 滴定時(shí)，用 0.200 0 mol L 一 1 的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用 填字母)作指 示劑。5 A. 甲基橙B 石蕊C 酚酞 (3) _ 滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 (4) _ 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 _ mol L 1,燒堿樣品的純 度是 。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積 (mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度 (mL) 滴定后的刻度 (mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.

7、00 答案(1)A (2)B (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4) 0.400 0 97.56% 解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。 (2)酸堿中和 滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1 .在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 23次, 否則，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由 測(cè)液濃度偏大。 2 .在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后， 是否要用待測(cè)液潤(rùn)

8、洗？為什么？否。 因?yàn)槿粲么郎y(cè)液 潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大， 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大， 使測(cè)定結(jié)果偏大。 3. 滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、 刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。 試分析下列圖示 讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響： 不明顯，易造成誤差。 (4)根據(jù)c(NaOH)= VNaOH分別求第一、二次的值，再求平均 值，解得 c(NaOH)= 0.400 0 mol L 二 w(NaOH)= 0.400 0 :殳500 % 40 x 100% 97.56%。 c標(biāo) V示 c待=可知，所測(cè)得的待 V6 圖 I 圖 II 7 （1） 如圖I,開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小

9、。 （2） 如圖n,開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。 廠廠 歸納總結(jié)歸納總結(jié) - - 中和滴定誤差分析 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分 側(cè)3 （2017 泰州姜堰高二期中）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，下列操作不會(huì)引 起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用 NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入 NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn) 行滴定 D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止

10、加鹽酸 答案 C 解析 滴定管要用鹽酸潤(rùn)洗， A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗， B項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶 中加入蒸餾水，不影響結(jié)果， C項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無(wú)色，半分鐘不變色， 才到滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 【題點(diǎn)】酸堿中和滴定誤差分析 【例4】下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是 （ ） A. 用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定后仰視 B. 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定 C. 往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，對(duì)滴定管讀數(shù)，開(kāi)始時(shí)仰視，滴定后平視 D. 振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) 答案 D 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)丨酸堿中和滴定誤差分析 團(tuán)學(xué)習(xí)

11、小結(jié)團(tuán)學(xué)習(xí)小結(jié) 酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平; 充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零; 適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清; 左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶; 兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停; 記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。 析, c標(biāo)準(zhǔn) V標(biāo)準(zhǔn) c待測(cè)= ,c標(biāo)準(zhǔn)、 VV待測(cè)均為定值, c待測(cè)的大小取決于 V標(biāo)準(zhǔn)的大小。 8 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 .酸堿完全中和時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A. 溶液一定呈中性 B. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D. 酸能提供的 與堿能提供的0H的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的 與堿提供的0H的物質(zhì)的量相等。 考點(diǎn)

12、】酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定的原理 2 .下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ） 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定 管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù) 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑 滴定操作 A. B. C. D. 答案 B 解析滴定操作的順序?yàn)椴槁┮幌礈煲粷?rùn)洗一注液一滴定。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定操作 3. （2017 如東高級(jí)中學(xué)高二期中）下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是 （ ） A. 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液： Ag + + Cl _=AgCI J B. 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

13、液滴定氨水： H + NHH2O=NH+ H2O C. Nab&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液： I 2+ 2N&S2Q（無(wú)色）=NatS4Q（無(wú)色）+ 2NaI D. 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液： 2Mn0T + 5H2C2Q+ 6H+ =2Mn+（無(wú)色）+ 10C0f + 8f0 答案 D 解析 A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)在滴定終點(diǎn)時(shí)沒(méi)有明顯顏色變化， 需要加入指示劑，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，不需要另加指示劑， D 項(xiàng)正確。 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān) 9 題點(diǎn)】滴定管分類與使用 4. (2017 建湖高二期末

14、)下列說(shuō)法中正確的是( ) A. NHNG溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其溶于水的過(guò)程熵增 B. 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過(guò)量 C. 用pH試紙可以測(cè)定 CuSO溶液、NaCIO溶液、濃硫酸的酸堿度 D. 未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)， 若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，則所測(cè) 氫氧化鈉溶液的濃度偏小 答案 A 解析 溶解過(guò)程是混亂度增大即熵增的物理過(guò)程，能夠自發(fā)進(jìn)行， A項(xiàng)正確；為了保證鹽酸 完全被中和，使堿稍稍過(guò)量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，而堿溶液極易吸收空氣中的 CO,而 不是酸過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCIO具有強(qiáng)氧化性，能將 pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將 pH試紙?zhí)炕兒冢?/p>

15、以不能用 pH試紙測(cè)定NaCIO溶液、濃硫酸的酸堿度， C項(xiàng)錯(cuò)誤；未知 濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體 積讀數(shù)偏小，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏大， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)丨酸堿中和滴定的綜合 5下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器： a .量筒 b .容量瓶 c.滴定管 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì) (1) 無(wú)“0”刻度的是 ( 填字母)。 (2) 下列操作合理的是 ( 填字母)。 A. 用25 mL堿式滴定管量取 20.00 mL NaHCQ溶液 B. 用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量 10.20 g碳酸鈉固體 C. 用100 mL量筒量

16、取3.2 mL濃硫酸 D. 用500 mL容量瓶配制1 molL 一1的氫氧化鈉溶液 495.5 mL (3) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液， 若滴定開(kāi) 始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL 。 (4) 某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶 液的體積/mL 0.100 0 mol L鹽酸的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 10 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31

17、26.09 請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度： c(NaOH)= ( 計(jì)算結(jié)果保 留4位有效數(shù)字)。 (5) 由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 ( 填字母)。 A. 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用 25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定 C. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定 D. 把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定 _ 1 答案 (1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 mol L (5) CD 解析(2)B項(xiàng)，托盤(pán)天平的精確度為 0.1 g; C項(xiàng)

18、，量取3.2 mL的濃H2SQ應(yīng)用5 mL的量筒; D項(xiàng)，500 mL容量瓶只能配制 500 mL溶液。 (3) 滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為 26.00 mL。 (4) 舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaQH)= 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定的綜合 課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組一儀器選擇及使用 1.準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ( ) A. 500 mL 量筒 B. 10 mL 量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管 答案 C 解析 準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式 滴定管。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定

19、 0.100 0 mol _ 1X 26.11 mL + 26.09 mL 2 25.00 mL =0.104 4 mol 12 題點(diǎn)】滴定管分類與使用 2 .在一支25 mL的酸式滴定管中加入 0.1 mol L _1的鹽酸，其液面恰好在 5 mL刻度處，若 . 1 把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中， 然后用0.1 mol L NaOH溶液進(jìn)行中和，則消耗NaOH 溶液的體積（ ） A. 大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案 A 解析 V（HCl） 20 mL,所以消耗NaOH溶液的體積大于 20 mL。 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 題點(diǎn)丨滴定管分類與使用

20、題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3.下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B. 在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管 C. 滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D. 滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案 C 解析 A項(xiàng)，所指滴定管是堿式滴定管； B項(xiàng)，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管； D項(xiàng)， 滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)丨酸堿中和滴定操作 4 .實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn) KMnO溶液滴定未知濃度的 FeSO溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是 （ ） A. 盛FeSO溶液的錐形瓶滴定前用 FeSQ溶液潤(rùn)洗23次 B. 選堿式滴定管量

21、取標(biāo)準(zhǔn) KMnO溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低 D. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度 答案 C 解析 滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可， 不能潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液應(yīng)用酸式 滴定管量取，不用添加任何指示劑， B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí) 際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測(cè)溶液濃度將偏低， C項(xiàng)正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由淺綠色變 為紫紅色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)滴定一一高錳酸鉀滴定

22、13 5. 某同學(xué)取 20.00 mL 0.50 mol L 1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的 HSQ溶液20.00 mL滴 定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B. 用量筒量取上述硫酸的體積 C. H2SQ 的濃度為 1.00 mol L-1 D. 參加反應(yīng)的H+和QH的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿中和滴定需要指示劑， A項(xiàng)錯(cuò)誤；量筒的精確度為 0.1 mL ,應(yīng)用滴定管量取20.00 + 1 1 3 mL硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(H2SQ) = n(H ) x=n(NaQH)x =5X 10 mol , c(H2SQ) = 0.25 mol L 1 -L ,C項(xiàng)

23、錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)時(shí)， n(H ) = n(QH ), D項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定的綜合14 . 1 1 6. 室溫下，用0.1 mol L NaOH溶液滴定0.1 mol L 鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加 了 1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL）,繼續(xù)加水至50 mL所得溶液的pH是（ ） A. 4 B . 7.2 C . 10 D . 11.3 答案 C 【考點(diǎn)】酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組三滴定誤差分析 7 .某學(xué)生用堿式滴定管量取 0.1 mol L 1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為 1.00 mL , 取出部分溶液

24、后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 （ ） A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL 答案 A 解析 滴定管的“ 0”刻度在上，量取 NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶 液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為 10.00 mL ,但實(shí)際取出的液體體積偏大。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定誤差分析 8.（2017 鹽城第一中學(xué)高二期末 ）準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是 （

25、） A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH溶液進(jìn)行滴定 B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大 C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，停止滴定 D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 答案 B 解析 滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液洗滌滴定管，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性，隨著 NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行?、堿性， pH由小變大，B項(xiàng)正 確；用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色， C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部 分有懸滴，測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏大， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)

26、】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)丨酸堿中和滴定誤差分析 9 .用滴定法測(cè)定 NQCO（含NaCI雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 （ ） A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定解析 0.1 mol c（OH）= 一 1 -L X 0.05 mL 50 mL =1X 10 4 mol L pH= 10,故C項(xiàng)正確。 15 C. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液進(jìn)行滴定 D. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取 20.00 mL進(jìn)行滴定 答案 B 解析 此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，待測(cè)值為c(Na2CG)，根據(jù)酸與NS2CO的反應(yīng)可知

27、，c(Na2CO) V待測(cè)液=kc 酸 V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與N&CQ反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng)，加入酚酞時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影 響；B項(xiàng)，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CG)偏大，最終所得Na2CG質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng)， 此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響； D項(xiàng)，此操作使c(Na2CG)數(shù)值偏小，最終使所得 NQCG質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏低。 考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 【題點(diǎn)】酸堿中和滴定誤差分析 題組四滴定曲線分析 10. (2017 淮安中學(xué)高二期中)用1.0 mol L NaOH溶液中和某濃度 H2 SQ溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶

28、液 的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和 )( ) 答案 A 解析 開(kāi)始時(shí)，pH= 0，說(shuō)明硫酸中c(H +) = 1 mol L 1，即硫酸的濃度為 0. 5 mol L 1，恰 好完全中和，n(H ) = n(OH ) , MH2SQ) x 10 x 1 = 80 x 10 x 1,即卩 V(H2SQ) = 80 mL,混合 后總體積為(80 + 80)mL= 160 mL, A項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定曲線 A. 0.5 mol L T、160 mL C. 0.5 mol L T、80 mL 一 1 B. 1.0 mol L 、160 mL 1 D.

29、 1.0 mol L 、80 mL 16 NaOH溶液滴定的圖像, ) 11下圖是對(duì)10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的 17 選項(xiàng) 溶液 . A B C D c(HCI)/mol L _1 0.12 0.04 0.03 0.09 一 1 c(NaOH)/mol L 0.04 0.12 0.09 0.03 答案 D 解析 由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和 10 mL鹽酸，則3c(NaOH)= c(HCl)，表中A、 D 組屬此種情況，但 A 組中 c(HCl) = 0.12 mol L , c(H ) = 0.12 mol L , pHv 1,不符 合圖像； D

30、組中 c(HCl) = 0.09 mol L , pH 1，加入 20 mL NaOH 后溶液的 c(H )= 1 一 1 0.09 mol L X 0.01 L 0.03 m ol L X 0.02 L 0.01 L + 0.02 L =2，正好符合題意。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定 題點(diǎn)】酸堿中和滴定曲線 12. （2017 揚(yáng)州期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 （ ） B. 圖乙表示用水稀釋 pH相同的鹽酸和醋酸，1表示醋酸，H表示鹽酸 _ 1 _ 1 C. 圖丙表示 0.100 0 mol L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 m ol L CHCOOI溶液所得 到的滴

31、定曲線 D. 圖丁表示將NH通入醋酸溶液的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性的變化 答案 A 解析 溶解度曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，所以 a點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液， A項(xiàng)正確；醋 酸為弱酸，稀釋時(shí)存在電離平衡 CHCOOH CHCOO+ H+, pH增大的較緩慢，所以I表示鹽 酸，H表示醋酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.100 0 mol L _1 CHsCOOh溶液的pH1, C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與醋酸 反應(yīng)生成CHCOON為強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 =1 X 10 mol L 2 pH=_ lg(1 X 10 ) 溫度/t 溶被體積 甲 乙 A. 圖甲表示KNO的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80 C時(shí)KNO的

32、不飽和溶液 18 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 【題點(diǎn)】酸堿中和滴定曲線 綜合強(qiáng)化 13. 某學(xué)生用0.200 0 mol L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“ 0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； 移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液； 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 以上步驟有錯(cuò)誤的是 L 填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是 ( 填字母)。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 NaOH

33、中混有KOH雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)， 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _ (3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _ mL (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度： _ mol L 滴定次數(shù) 待測(cè)體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案 ABCD (2) 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好

34、由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 (3) 22.60 (4)0.200 0 解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤(rùn)洗。 19 (4) V = 20.40 mL 0.40 mL = 20.00 mL Va= 24.10 mL 2.00 mL = 22.10 mL V3= 24.00 mL 4.00 mL = 20.00 mL 應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù) 20.00 mL X 0.200 0 mol L 1 c（HCI） = = 0.200 0 mol L 。 20.00 mL 考點(diǎn)】酸堿中和滴定 題點(diǎn)丨酸堿中和滴定的綜合 14. （2017 泰州中學(xué)高二期中）KMnQ是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。 （1）

35、KMnQ4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 （ 填字母）。 a. 75%酒精b .雙氧水 c.“ 84”消毒液（NaCIO溶液） 取制得的KMnO產(chǎn)品2.000 0 g ，溶于水配成 250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中， 加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處 5 min左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑， 用0.250 0 mol L 1標(biāo)準(zhǔn)NaaSO溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 NS2S2Q溶液20.00 mL。 已知：I 2+ 2S2&=21 + S4&,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _ ; 已知KMnO在酸性條件下能被 KI還原為Mr

36、T,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _ _ ? 計(jì)算KMnO產(chǎn)品的純度： _ _ 。（寫(xiě)出計(jì) 算過(guò)程） 若盛裝標(biāo)準(zhǔn)NQQ溶液的滴定管未潤(rùn)洗，貝U會(huì)使KMnO產(chǎn)品的純度 （ 填“偏高” “偏低”或“無(wú)影響”）。 答案（1）bc （2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NQSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 2MnO + 101 + 16H+ =2Mn+ + 512+ 8HO n（Na2$Q） = 0.250 0 X 20.00 X 10 3 mol = 5X 10 3 mol 2MnO 51210NaaS2Q n（KM nQ） = 1X 10 3 mol 一 3 1X 10 X 10X 158 w（KMnQ）= 刁刁 X 100%F 79.0% 偏高 解析（1）雙氧水和NaCIO溶液都具有強(qiáng)氧化性。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，I 2被SzC3完全還原； 若盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaaSQ20 溶液的滴定管未潤(rùn)洗，NaaSQ溶液被稀釋，消耗 NQSO溶液體積增大，則 會(huì)使KMnO產(chǎn)品的純度偏高。 【考點(diǎn)丨酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用21 題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)滴定 15. （2017 如東高級(jí)中學(xué)高二期中 ）H2C2O4 （草酸，二元弱酸）和鄰