2018屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)新人教版(A版)課余加餐增分訓(xùn)練：第2周選擇題提速練3

1、第二周選擇題提速練（三）7清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西 洋，”貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減 ”惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣， 即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟 酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（）A “鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B. “鼻沖水”中含有 5 種粒子C “鼻沖水”是弱電解質(zhì)D “鼻沖水”不能使二氧化硅溶解解析：選 D “鼻沖水”易揮發(fā)、不可服用、可貯存在玻璃瓶中，故水，氨水中存在平衡：NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH,H2O液呈堿性，能使酚

2、酞溶液變紅色，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3H2O、HS NH4、OH,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物， NH3H2O 是弱電解質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水不能使 二氧化硅溶解，D 項(xiàng)正確。8下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的歸類(lèi)正確的是（）1乙烷與 C12反應(yīng)制氯乙烷2丙烯與 Cl2反應(yīng)制 CH2=CH CH2CI3乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色4苯制環(huán)己烷5甲苯燃燒6乙烯制聚乙烯A 屬于取代反應(yīng)B.屬于加成反應(yīng)C 屬于氧化反應(yīng)D 屬于加聚反應(yīng)解析：選 A 乙烷與 C12反應(yīng)制氯乙烷，屬于取代反應(yīng)；丙烯與 C12反應(yīng)制CH2=CH CH2CI，屬于取代反應(yīng)； 乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，屬于氧化反

3、應(yīng)；“鼻沖水”為氨H+ OH，溶苯制環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)；甲苯燃燒，屬于氧化反應(yīng)；乙烯制聚乙烯，屬于加聚反C. 8 種D. 4 種應(yīng)。9.用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法解析：選 D A 項(xiàng)，在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B 項(xiàng)，Zn、Fe 形成原電池，Zn 作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e 作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確；C

4、 項(xiàng)，F(xiàn)e 作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧 化鈉，正確；D 項(xiàng)，F(xiàn)e 與正極相連，F(xiàn)e 作陽(yáng)極，F(xiàn)e 失電子被腐蝕，F(xiàn)e 不能被保護(hù)，錯(cuò)誤。10.分子式為 C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A 和酸 B, A 經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為 B,若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（）飽和負(fù)鹽水C. 8 種D. 4 種A. 32 種B. 16 種解析：選BCWH0O是飽和酯號(hào)且兩邊碳讎相同號(hào)與 龕基相連的碳上有2個(gè)氫原子才能被氧化為幾酸，分新C4H9COOH或C4H9CH（） H中撫含有CHg基. 有

5、四種結(jié)構(gòu)：CCCC,CcC ICccc , cc，則A有四種結(jié)構(gòu)，B有四種第IICC構(gòu)，醇和酸若重新組合，可形成的酯共有4X4=16種。11.短周期元素 a、b、c、d 原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，d 與 c 同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a、b、d 均可以與 c 形成兩種或多種二元化合物B.陰離子的還原性 d 大于 cC. a 與 d 形成的化合物可以抑制水的電離D .常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH = 4，則水電離出的 H+濃度肯定是411X10 mol L解析：選 D 根據(jù)題給信息

6、推斷：a 為氫元素，b 為氮元素，c 為氧元素，d 為硫元素。A 項(xiàng)，H 和 O 元素可形成 H2O、H2O2, N 與 O 元素可形成 NO、NO2等，S 與 O 形成 SO2、SO3等，正確；B 項(xiàng)，同 主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故還原性：S2O2，正確；C 項(xiàng)，H2S 溶于水得氫硫酸，抑制水的電離， 正確；D 項(xiàng)，常溫下，若 NH4HSO4的溶液 pH = 4,則水電 離出的 H+濃度小于 1X104mol L二錯(cuò)誤。112.常溫下，用 0.1 mol L NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1與 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A 點(diǎn)溶液中加入少量

7、水：c 增大C( (H2A )B.B 點(diǎn)：c(HA )c(H )c(A )c(H2A)1D 點(diǎn)解析：選 D 根據(jù)圖像可知，0.1 mol L1的 H2A 溶液的 pH 大于 1,說(shuō)明 H2A 為弱酸， 若 A 點(diǎn)溶液中加入少量水，c(H+)、C(H2A)均減小，由于KW不變，則 c(OH一)增大，所以C C嚴(yán)CH2A 的比值增大，A 正確；B 點(diǎn)時(shí)加入了 10 mL NaOH 溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為 NaHA，此時(shí)溶液 的 pH 小于7，說(shuō)明 HA的電離程度大于其水解程度，則C(A2)C(H2A)，由于氫離子還來(lái)自水的電離，貝 VC(Hjc(A2) )，溶液中粒子濃度大小為C(HA_)C(H+)C

8、(A2)C(H2A), B正確；C 點(diǎn)溶液的 pH = 7,為中性溶液，貝 VC(H+) )=C(OH根據(jù)電荷守恒 c(Na+) +C(H+)2- - + 2-=C(HA) )+2C(A)+C(OH)可知：c(Na )=C(HA)+2C(A), C 正確；B 點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA , HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，H+抑制了水的電離，而D 點(diǎn)加入20 mL NaOH 溶液，兩者恰好反應(yīng)生成Na2A, A2的水解促進(jìn)了水的電離，所以水電離出來(lái)的C(OH): B 點(diǎn) VD 點(diǎn)，故 D 錯(cuò)誤。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( () )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有 F

9、e(NO3)2溶液的試1管中加入 0.1 mol LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中 NO3被 Fe2+還原為 NO2B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCW 固體溶液紅色變淺證明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積 pH = 2 的 HX 和HY 兩種酸分別與足量的 鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX 放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX 酸性比 HY 強(qiáng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3與Na2CO3溶液的 pH后者較大證明非金屬性 SC解析：選 B A 選項(xiàng)，酸性條件下 NO3被 Fe2+還原為 NO ,錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，含有酚酞 的 Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解

10、顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，正確；C 選項(xiàng)，HX 放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明 HX 為較弱的酸，濃度比 HY 大，HX 酸性比 HY 弱，錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3與 Na2CO3溶液的 pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的 酸性，因亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能以此來(lái)比較非金屬性，錯(cuò)誤。多練一題僅供選做氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定。2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知 在測(cè)定。2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣 體為 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），某電極增重了 b g。下列說(shuō)法正確的是（）A.Pt 上發(fā)生氧化反應(yīng)B.Pb 上的電極反應(yīng)式為 4OH 4e =O2 + 2H2O=0.125b mol, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Pb 電極增加的質(zhì)量等于待測(cè)氣體中氧氣的質(zhì)量，則V（O2）=正確。C 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH 的物質(zhì)的量為 0.25b molD .待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7ba解析： 選 D 該裝置為原電池， Pt 為正極，Pt 上發(fā)生還原反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； Pb