16.河南-現(xiàn)場課教學(xué)設(shè)計-質(zhì)量守恒定律-付曉

1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時）教學(xué)設(shè)計鄭州市76中付曉教材來源：九年級化學(xué)（上冊）教科書/人民教育出版社2019版 內(nèi)容來源：九年級化學(xué)（上冊）第五章課題1 （第1課時）主題：質(zhì)量守恒定律課時：1課時授課對象：九年級學(xué)生設(shè) 計者：鄭州市第七十六中學(xué)付曉一、課程標準對質(zhì)量守恒定律的相關(guān)要求1 .認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2 .用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。3 .在教師指導(dǎo)下，親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的 質(zhì)量關(guān)系，初步形成科學(xué)探究能力。課標分解如下：概念體系特征行為動詞行為條件質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容直觀實驗探究、觀察、分析、歸納通過

2、實驗，探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)抽象分析、歸納、總結(jié)通過微觀具體化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)模型啟迪思考化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)具體能分析、解釋通過具體化學(xué)反應(yīng)分析明確哪些物質(zhì)之間質(zhì)量系守恒二、教材分析質(zhì)量守恒定律是2019年課標(人教版)九年級化學(xué)教材第五單元化 學(xué)方程式課題1的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)從“定性分析”到“定量 分析”的過渡，在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生通過對物質(zhì)組成的奧秘等知識的學(xué)習，已經(jīng)初步建立了物質(zhì)組成的元素觀、微粒 觀，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已有了一定的認識，也能夠用分子 原子的觀點來描述化學(xué)變化。本節(jié)課的教學(xué)將促使學(xué)生更好的理解化學(xué)反 應(yīng)

3、的實質(zhì)，掌握化學(xué)變化的基本規(guī)律。也為學(xué)生以后化學(xué)方程式的學(xué)習和 相關(guān)質(zhì)量變化的計算打下堅實的基礎(chǔ)。三、學(xué)情分析1 .學(xué)生的已有基礎(chǔ)知識技能基礎(chǔ)：(1)元素符號、化合價和化學(xué)式的學(xué)習是學(xué)習本單元的一個基礎(chǔ)條件。已 知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)反應(yīng)的實 質(zhì)。(2)學(xué)生已具備了簡單的實驗基本操作技能和基本的探究能力，比如藥品的取用、稱量、觀察實驗現(xiàn)象并記錄等能力。2 .學(xué)生面臨的問題在實驗方案的設(shè)計、分析、綜合和歸納的能力需要提高。四、學(xué)習重、難點 重點1 .初步學(xué)習設(shè)計實驗從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的關(guān)系，會分析自己做的實驗中哪些物質(zhì)之間質(zhì)量守恒；2 .通過觀察微觀具體

4、化學(xué)反應(yīng)的模型，分析、歸納總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的原因；3 .能利用質(zhì)量守恒定律解釋簡單的化學(xué)現(xiàn)象。難點：1 .對質(zhì)量守恒定律的全面理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量總和”的理解。2 .用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。3 .利用質(zhì)量守恒定律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象。五、教法與學(xué)法教法：演示實驗法啟發(fā)引導(dǎo)法學(xué)法：實驗探究法 自主學(xué)習法 合作學(xué)習法六、課前準備實驗儀器：電子天平燒杯橡膠塞細沙試管火柴砂紙塔埸鉗石棉網(wǎng)酒精燈礦泉水瓶錐形瓶實驗藥品：白磷鐵釘硫酸銅溶液鹽酸碳酸鈉粉末鎂條氫氧化鈉溶液七、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【創(chuàng)設(shè)情境】天宮二號升空，推進劑觀看激發(fā)興趣，引入的反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】該反應(yīng)發(fā)

5、生前后物質(zhì)總質(zhì)量會變化嗎？思考后心中后不同的答案課題。引起探究欲望?！具^渡】實驗是化學(xué)的最高法 庭，卜面觀察一個演小 實驗?！狙菔緦嶒灐堪琢兹紵咎岢鰡栴}】反應(yīng)前稱量的有哪些物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)后呢？【提出問題】一個實驗?zāi)苷f明所有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量都相等嗎？【展本反應(yīng)原埋】【提出問題】回憶白磷燃燒實驗，思考本組實驗中反應(yīng)前需要稱量什么質(zhì)量？反應(yīng)思考提出問題，根據(jù)反應(yīng)表達式回答。觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。聯(lián)系所學(xué)知識思考。突破分組實驗中的障礙。后呢？學(xué)生實驗1：鐵釘和硫酸銅鼓勵學(xué)生與客觀【講述】溶液反應(yīng)事物發(fā)生直接的請同學(xué)們組內(nèi)設(shè)計實驗學(xué)生實驗2:氫氧化鈉溶液接觸和相互作方案并探究和硫酸

6、銅溶液反應(yīng)用，表現(xiàn)出認識學(xué)生實驗3:鹽酸和碳酸鈉方式?jīng)_突，培養(yǎng)參與小組討論與實驗溶液反應(yīng)從開放體系到密學(xué)生按照組別做以上實驗中閉體系、從分步的一個。實驗前，小組討論稱量到整體稱量實驗方案，按照分工合作進的實驗思維。行實驗探究。分組展示實驗裝置，匯報實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)和實驗結(jié)由實驗3中得出論。組內(nèi)互評。結(jié)論不同，使學(xué)【提出問題】根據(jù)實驗裝置密閉或敞口導(dǎo)生理解概念中的為什么實驗3小組結(jié)果致的結(jié)論不同，學(xué)生交流“生成各物質(zhì)的不T?討論原因，發(fā)言總質(zhì)量”【提出問題】回憶白磷燃燒實驗裝思考反應(yīng)前后稱量的物質(zhì)都使學(xué)生理解概念置，反應(yīng)前稱量的有哪有哪些，前后比較，得出實中的“參加”二些物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)后際等

7、量關(guān)系。字。呢？【展示】反應(yīng)前（后）稱量的物得出結(jié)論：質(zhì)參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量總和。語言概括幾個反應(yīng)的等量關(guān)系，【提出問題】深入理解反應(yīng)中以此為啟發(fā)，同學(xué)們能學(xué)生分組討論分析本組實驗的質(zhì)量守恒關(guān)試著分析各小組探究結(jié)數(shù)據(jù)，得出等量關(guān)系式。系。果中的等量關(guān)系嗎？【板書】質(zhì)量守恒定律【講述】學(xué)生體會一個科我們通過實驗體驗到了領(lǐng)會科學(xué)家對真埋的探究精學(xué)定律的得出是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守怛神。一個曲折、漫長的事實，但形成規(guī)律卻的過程，是幾代不是易事。科學(xué)家不懈求【展示】真、求實的過程。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的過程【過渡】用質(zhì)量守恒定律解釋原由鎂燃燒產(chǎn)生的大品白煙思考查對質(zhì)量守怛因。【演示實驗】考原因，分享發(fā)言。定律的應(yīng)用。鎂條燃燒實驗，【提出問題】鎂條燃燒后的質(zhì)吊為什么變??？【引導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)前后為什么質(zhì)通過觀察水分解微觀不意圖量會守恒？我們從微觀思考反應(yīng)前后不變的是什角度去考慮。么。思考、分享發(fā)言。用微觀動畫幫助【觀看動畫】得出化學(xué)反應(yīng)前后原子的種學(xué)生理解質(zhì)量守模擬電解水的微觀過類、數(shù)目、質(zhì)量不變的結(jié)論。怛?qū)嵸|(zhì)，突破難程。點?！景鍟快柟瘫竟?jié)課所學(xué)微觀實質(zhì)知識?！具^渡】我們這節(jié)課的學(xué)習效果如何呢？我們來檢測一下?！揪毩暸c應(yīng)用】課后習題3課后