2016屆高考化學第八題專題訓練之元素推斷題（三）（有答案）

1、高考專題訓練之元素推斷題（三）1（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：元 素性 質A一種核素的原子核內不含中子B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應D單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線E在地殼中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌根據以上信息，回答下列問題：（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖： ；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為： （用元素符號表

2、示）。（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是 。（3）FD2中F原子的雜化類型為 ；分子空間構型為 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序號）。FD2與水極性相同 FD2可以與水反應 （4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為： 。（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質晶體類型是 晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈 （選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是： （用離子方程式解釋）。（6）化合物M可用于制

3、備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程式： KNO3 K2FeO4KNO2H2O2.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比23；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。據此回答下列問題：（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為 ；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為 （用離子符號表示）；（2）A與C形成

4、的10電子分子中含的化學鍵類型為 （填鍵或鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為 ，其化合物晶體類型為 ；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是 （填分子式）；（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物質的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式 ：（4）常溫常壓下，有23 g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為： 。3.（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：（I）原子半徑：ACBED（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，AB=C（

5、III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A（）F的3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5 請回答：（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比21組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構型為 。 （3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為112，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式 。為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象 。（4）F的+

6、3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫出反應的離子方程式 。4.B、C、N、O、Si、S是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在（1）Si位于元素周期表第周期族；基態(tài)硼原子的電子排布式為；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R晶體R中各種微粒間的作用力包含（填字母）a離子鍵 b共階鍵 c范德華力 d金屬鍵（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）乙二胺和三甲胺N（CH3）3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是（4）在25、1

7、01kpa下，NO2（g）與SO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出熱量0.52kJ，該反應的熱化學方程式是（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為5.（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素。X的單質是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個電子。（答題時用具體的元素符號）（1）R位于元素周期表 （周期、族），Z的基態(tài)原子價層電子排布式為 。

8、（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點高很多，其原因是 。-（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中鍵與鍵之比為。（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結構如圖，該氧化物的化學式為，氧的配位數(shù)是。（5）可用YX4還原ZOx以消除污染。YX4(g)4ZO2(g)4ZO(g)YO2(g)2X2O(g) H574 kJmolYX4(g)4ZO(g)2Z2(g)YO2(g)2X2O(g) H1160 kJ/mol試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式： 。答案：1.（共15分）（1）（1分）； O>S>Al（1分）；（2）甲酸形成分子間氫鍵（1分）；（

9、3）sp2雜化（1分）； V形（1分）； （2分）；（4）離子鍵、共價鍵（配位鍵不計分）（2分）；（5）原子（1分）； 酸性（1分）； Al3+3H2OAl(OH)33H+（2分）； （6）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O（2分，缺項部分不分順序）；2.（14分）（1） 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 S2- O2- Na+ （各2分）（2）鍵 sp3 分子晶體 H2O （各1分）（3） Na2O2 +H2S=2Na+ +2OH- +S（3分）（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) H =1367.0 kJ·mol-1（3分）3.（14分）（1）1s22s22p3（2分）；（2）四面體形（2分）；V形（2分）；（3）NH4Fe(SO4)2（2分）；取少量該復鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色（3分，其它合理答案也給分）（4）2Fe33ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O（3分）；4.（1）三A；1s22s22p1；NCSi（2）ab（3）乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=41.6KJ/mol（