化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像解題方法

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像解題方法突破方法1 解題步驟2 解題技巧(1)先拐先平在含量 (轉(zhuǎn)化率 ) 時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛 正 、 v 逆 的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3 分類突破突破點(diǎn) 1 (1)速率 時(shí)間圖像“ 斷點(diǎn) ” 分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率 時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)斷點(diǎn) ” 。根據(jù) “ 斷點(diǎn) ” 前后

2、的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析升高 降低g升高 降低八時(shí) 刻所 改變 的條 件度適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)增大 減小壓”適合正反應(yīng)為氣體物 強(qiáng)質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的 反應(yīng)增大 減小適合正反應(yīng)為氣體物 質(zhì)的量減小的反應(yīng)（2018合肥市質(zhì)檢一）在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M（g） + N（g） 2R（g） AH<0, ti時(shí)刻達(dá)到平衡，在 t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A. ti時(shí)刻的V（正）小于

3、t2時(shí)刻的v（正）B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加 RC. I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D. I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等解析 恒溫恒壓下t2時(shí)刻改變某一條件，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，根據(jù)等效平衡原理，t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加 R,B項(xiàng)正確；ti時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，v（正）=v（逆），而t2時(shí)刻加R,體積增大，v（正）瞬間減小，V（逆）瞬間增大，故ti時(shí)刻的v（正）大于t2時(shí)刻的V（正），人項(xiàng)錯(cuò)誤；I、II兩過程達(dá)到的平衡等效，M的體積分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)正確；I、II兩過程的溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D項(xiàng)正確。答案 A對(duì)于

4、反應(yīng) 2SO2（g） +02（g）2SO3（g） AH <0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（。ti： v正=丫逆；ti時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡）（）答案 C解析 分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增力口 02的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng),v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；升高溫度,v正、v逆都瞬間增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確突破點(diǎn)2物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖像將物質(zhì)的量（或濃度）減少的物質(zhì)作為反應(yīng)物，將物質(zhì)的量（或濃度）增加

5、的物質(zhì)作為產(chǎn)物；依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比一定等于方程式系數(shù)比來確定化學(xué)方程式。如:某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X + Y 2Z,前2 min內(nèi)v（X） =0.075 mol L-1 min。（2018鄭州市質(zhì)檢一）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2（g） + O2（g）2NO（g）。2000 K時(shí)，向固定容積的密閉容器 中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)（的變化如圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率為<解析 設(shè)起始時(shí)N2、O2均為a mol,平衡建立過程中N2轉(zhuǎn)化x mol,則平衡_2x時(shí) N

6、2、O2 均為（a x） mol, NO 為 2x mol,則喔=0.6,解得 x= 0.6a,故 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為06ax 100%= 60%。a答案 60%（全國(guó)卷H）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol L 1s 1。答案 0.0010解析 由題圖可知，060 s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 mol L-10.060 mol L-111一,v(N2O4) =60s=0.0010 mol L s。突破點(diǎn)3轉(zhuǎn)化率(或百分含量)一時(shí)間一溫度

7、(或壓強(qiáng))圖像已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以aA(g) + bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 於為例說明 “先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2>T1。若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中pi>p2。使用催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖內(nèi)中 a使用催化劑。(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法圖甲中，T2>T1,升

8、高溫度，儂降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖乙中，pi>p2,增大壓強(qiáng)，於升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。(2018全國(guó)卷 田節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)SiHCl 3 在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2c12(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHC13的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 a=%,平衡常數(shù)K343 k =（保

9、留兩位小數(shù)）。在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ; 要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、 0比較dj處反應(yīng)速率大小：4 孫（填“大于”“小于”或“等于”兀 反應(yīng)速率0=%E-u逆=6正式iH© 一 .逐h2 ci2%CL 正、氏道分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)" 為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的上=（保留一位0逆 小數(shù)）。解析（1）根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到（HSiO）2O,方程式為：2SiHCl3+ 3H2O=（HSiO）2O + 6HC1。（3）溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以由圖可知，曲線a代表343 K的反應(yīng)。從圖中

10、讀出，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1 mol L=1,得到：2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+ SiCl4（g）起始 1100mol L-反應(yīng)0.220.110.11mol L-1平衡0.780.110.11mol L-1所以平衡常數(shù)K = 0.112田.782=0.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊氣體 體積相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可 以采取的措施是提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等.可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng) 相等，而a點(diǎn)的溫度更

11、高，所以反應(yīng)速率更快，即% >Vbc根據(jù)題目表述得到力正=6正式出ci,，。逆= 上建了SiHfCl?W$CL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)仃正=*逆,。正方正H&HCh =燈逆=也逆竽耳。?才SiCl& '所以2巴=當(dāng)寫凸蟲，實(shí)際就是平衡常數(shù)K值，所以詈= 0.02.XsiHC%&速a處的轉(zhuǎn)化率為20%,所以計(jì)算出：2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4000. 10. 10. 10.1起始(mol I,-1 )1反應(yīng)(mol L 1 )0. 2a 處時(shí)(mol L-i )0. 8所以-siHCl, =° 8"shci =%ich =&quo

12、t;, 1 * 所以2=/ n逆總逆X 扁仙=O02X 駕令13。ISiHzCh kSiCLo, 1-答案 (1)2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O + 6HCl(3)22 0.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)大于 1.3(重慶高考)在包容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g),溫度Ti、T2下X的物質(zhì)的量濃度CX)隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A .該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量_. ,一，、一 ra-b_i-iB. T2 下，在 0ti 時(shí)|可內(nèi)，v(Y) = mol L minC. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的

13、逆反應(yīng)速率v逆D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案 C解析 依據(jù)題中圖示，可看出Ti>T2,由于Ti時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2v(Y)=v(X) =a b11 _ 一、，一一mol Lmin,，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1>T2,溫度越局，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正=其逆反應(yīng)速率v逆>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，正確；D項(xiàng)，包容時(shí)充入X,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。突破點(diǎn)4轉(zhuǎn)

14、化率(或含量)一溫度一壓強(qiáng)圖像 這類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。以 mA(g) + nB(g)xC(g) + qD(g)為例m+n>x+ q, AH>0m+n<x+ q, AH >0m+n>x+q, AH<0m+n>x+q, AH >0m+n>x+ q, AH>0m+n<x+ q, AH<0（1）“ 定一議二” 原則： 可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率（或 C 的含量）大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。（2）通過

15、分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率（或C的含量）的大小來 判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng) AH的正、負(fù)。（2018北京高考改編）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng) H : 3SO2(g) + 2H2O(g)=2H2SO4(l) + S(g) AH = 254 kJ mol (3)可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii 補(bǔ)充完整。 .SO2+4I +4H =SJ +2I2 + 2H2O .I2+2H2O+=+ 2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入

16、到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在 KI 溶液中 )解析(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時(shí)，P2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于pi時(shí)；反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則p2>pio(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2 + 2H2O=2H2SO4+S,廠可以作為水溶液中SO2 歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)芝 得反應(yīng)ii的離子方程式為|2 + 2H2O+SO2=4H+SO4-+ 2廠。(4)B是A的對(duì)比

17、實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了 0.2 mol L- H2SO4, A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a = 0.4。對(duì)比A與B,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C,單獨(dú)H +不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較 A、B、C,可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化 反應(yīng)的催化劑，H +單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A, D中加入KI的濃度小于A, D中多加了 I2,反應(yīng)i消耗H +(2)對(duì)反應(yīng)H,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2 pi(填“>”或)，得出該結(jié)論的理由是試劑組成0. 4 mol L-

18、1 KIBC mol , L K1 0. 2 mol * L 1 H2 soi0. 2 mol *L HSOI)(), 2 mol , LKI0. 0002 mol L M實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃, 一段時(shí)間后 出現(xiàn)渾濁溶液由棕褐色溶液變黃.出現(xiàn) 渾濁較A快無明顯現(xiàn)象很快褪色.變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： _和r,反應(yīng)五中消耗I2, d中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>A ,由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H +使C(H +

19、 )增大，從而使反應(yīng)i加快。答案(2)>反應(yīng)R是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使 反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2 So4 4H+(4)0.4是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H +單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但 h+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快(2016四川高考)一定條件下，. 一、一 .n H2OCH4與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始；;7 = Z,n CH4在恒壓下，平衡時(shí)KCH4)(CH4的體積分?jǐn)?shù))與Z和T(溫度

20、)的關(guān)系如圖所示。下列 說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bn H2OC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中-HO = 3n CH4D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 MCH4）減小 答案 A解析 由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即始變AH>0, A正確；增大水蒸氣的物質(zhì)的量， 平衡正向移動(dòng)，則nn需的比值越大，甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故 a<3<b, B錯(cuò)誤; 起始n-HH4=3,甲烷和水按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)該比值不是3, C錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，

21、甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。突破點(diǎn)5幾種特殊圖像 曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì) 及變化幅度。圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)繼續(xù)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平 衡正向移動(dòng)。注：交點(diǎn) A之前增大p,只影響正、逆速率，A點(diǎn)之后增大p,既 影響速率又影響平衡移動(dòng)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g), M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正丫逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情41<0。況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng),(3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng) mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g), L線上所有的點(diǎn)都是

22、平衡點(diǎn)。圖1中左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的 A%, E點(diǎn)必須向正反 應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以， E點(diǎn)VF>V逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。圖2中，左下方(B點(diǎn))a (A)于此溫度時(shí)平衡體系中的 a (A) B點(diǎn)必須向正 反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B點(diǎn)VF>v逆，則A點(diǎn)v正<丫逆。(2018江蘇圖考節(jié)選)(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2oNH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成 1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如

23、圖1）反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因 是 當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 C時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是催化劑解析 （4）NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3 + 6NO2=7N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3中一3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中+4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7 mol N2轉(zhuǎn)移2424mol電子。生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；高溫時(shí)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。在50250 C范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速

24、上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大。答案（4）24迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的 NOx去除反 應(yīng)速率增大 催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了 NO（1）（2017全國(guó)卷II改編）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫C4Hi0（g）=dH8（g）+H2（g） AH>0制備?；卮鹣铝袉栴}：ii .丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。

25、圖b為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣 中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，具降低的原 因是iii.圖c為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線， 副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短 碳鏈姓類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是 ; 590 C 之 后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 (2)(2016全國(guó)卷H)丙烯月青(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可 用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙月青(CH3CN) 等?；卮鹣铝袉栴}：i .以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+ NH3(g)+3O2(g)=C3H3N(g) + 3H2O(g) 3 = 515 kJ mol1C3H6(g) + O2(g)=C3H4O(g) + H2O(g) AH = 353 kJ mol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 高丙烯月青平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是關(guān)鍵因素是ii .圖a為丙烯月青產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 c。 低于460 C時(shí)，丙烯月青的產(chǎn)率 (K "是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡 產(chǎn)率，判斷理由是;高于460 c時(shí)，丙烯月青產(chǎn)率降低的可能原因是 儂選，填 標(biāo)號(hào)