鹽類(lèi)水解圖像

1、試卷第9頁(yè)，總5頁(yè)酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2c2O4、HC2O4： C2O42三種，微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確.的是12456pHIf d 2-HC/X- A CWA. 25c時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0 10-4B. M點(diǎn)時(shí),所加人NaOH溶液的體積大于10 mLA. T C時(shí)，lgKa2=-4.2B. pH=1.2 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH )+c(H 2C2O4)C. pH=2.7 溶液中：D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大C, M點(diǎn)時(shí)，溶液中的

2、水不發(fā)生電離D, 加入20 mLNaOH溶液時(shí)，溶液中6.類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義c(OHc(H+)=2c(Na+)-2c()-c(,)pC=-lgC , pKa=-lgK a。常溫下，某濃度 H2A溶液在不同pC(HA)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是pH值下，測(cè)得pC(H2A)、電解質(zhì)溶液圖像題一、單選題1.下列說(shuō)法不出碉.的是A.測(cè)得0.1 mol 的一元酸HA溶液pH= 3.0 ,則HA 一定為弱電解質(zhì)B. 25c時(shí)，將0.1 mol L1的NaOHm加水稀釋100倍，所得溶液的pH= 11.0C. 25c時(shí)，將 0.1 mol - L1 的 HA溶液加水稀釋至

3、 pH= 4.0 ,所得溶液 c(OH ) = 1 X 10-10 mol - L-1D. 0.1 mol - L-1的HA溶液與0.1 mol L -1的20液等體積混合，所得溶液pH 一定等于7.02. 25c時(shí)，向盛有50 mL pH = 2的HA溶液的絕.熱,容.器.中加入pH= 13的NaOhB液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入 脂。液的體積(V) 與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是0 10 2030 40 50 WriiL、 ,. 一 _. , . ,_.” 、，- 1A. HA溶放的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol - LB. b-c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸

4、熱反應(yīng)C. a-b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A ) = c(Na + )2D. 25c時(shí)，HA的電離常數(shù) K約為1.25X103.已知草酸為二元弱酸：H2c2。4= HC2O4+ H+ Ka1 ; HC2O4=lC2O42+H+ Ka2, TC常溫下，向某濃度的草4 .下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液變藍(lán)該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH) 2樣品放入水中，攪拌，成漿 狀后，再加入飽和 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水 洗凈沉淀。除去 Mg(OH)2樣品中的 Ca(OH)2

5、雜質(zhì)C向盛有1mL0.01mol/LAgNO 3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D室溫下，用 pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10, 0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 約為 5HSO3結(jié)合H +的能力比SO32一的強(qiáng)A. A B. B C. CD.D-OH5. 25c時(shí)，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚( 、一,)溶液中滴加 0.0100 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下

6、列說(shuō)法正確的是丸。56.00 pHA. pH=3.50 時(shí)，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.常溫下，pKai(H2A)=5.30 , pKa2(H2A)=0.80C.b 點(diǎn)時(shí)，=104.50 D. pH=3.005.30 時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A 2-)先增大后減小7.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L 的NaO書(shū)口 NaCO混合溶液中滴加 0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的 變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在 a 點(diǎn)的溶液中 c(Na+ )c(CO 32-)c(C1 -)c(OH-)c(H + )B.在 b 點(diǎn)的溶液中 2 n(CO32-)+n(

7、 HCO 3-)0. 001 molC.在c點(diǎn)的溶液pHc(HA )c(A2 )c(H + )c(OH )B. 當(dāng) V(NaOH)=30 mL 時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(HzA)= c(A2-) + 2c(OH-)C.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH減小D.若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 pH值分另I為a、b,則H2A=2H+A2-的K=10-a-b10.某溫度下，向一定體積0.1 mol 的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH液，溶液中 pOHpOH= lgc (OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：言t 二 I K14A.曲

8、線(xiàn)上任一點(diǎn)都滿(mǎn)足 c(H ) x c(OH ) = 10 B. Q點(diǎn) c(Cl ) = c(Na ) = c(H ) = c(OH )C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于N點(diǎn)11 .已知25c時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6 X10-5.該溫度下向20ml 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01mol?L-KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)，下列有關(guān)敘述正確的是10 / RCHWLA. a點(diǎn)溶液中c (H + )為4.0X0-5mol/LB. c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏 ( K+)c(CH3cO。)c (

9、H+) =c (OH-)C. V=20 D. a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)12.室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度mol L反應(yīng)后溶e(11A)K()H液的pH0, 190, 2c(A )c(OH )c(H + )B. 0.1 mol L：1HA的溶液中由水電離出的c(H + )= 1 X10 13 mol L、.一 、.一 ,、 1C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶放中：c(A )+c(HA)0.1 mol L-D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(K+) = c(A )c(OH )=c(H + )13.下列選項(xiàng)正確的是

10、A.25c時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)c(Cl -尸c(HCN)t c(CHjCCX7)C.25c時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小!A10 15 20 V(NaOH)/mLD.NaCO、NaHCM液等濃度等體積混合后：3c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H 2CO)14.B.曲線(xiàn)代表滴定CHCOO皤液的曲線(xiàn)亞氯酸鈉(NaClO 2)在溶液中會(huì)生成CIO2、HCIO2、CIO2 C等，其中 HCIO2和CIO2都是具有漂白作用。已知. 、 一、一-、

11、八.+、 . _ 一1A. A點(diǎn)溶放中：c(CH3COO) + c(OH ) -c(H ) = 0.0500 mol - LAC B D B 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(OH ) c(CH3COO)c(H+)pOH=-lgc(OH ),經(jīng)測(cè)定25c時(shí)各組分含量隨 pOH變化情況如圖所示(Cl 一沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是C.在相同溫度下，A B C三點(diǎn)溶液中水的電離程度:17. 25c時(shí)，草酸溶液中部分微粒物質(zhì)的量濃度和溶液的pH隨NaOH液的加入變化如圖所示。其中c(H2GQ)+c(HC2QA.B.C.CUL-HClO 2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值)+c(C 2O42 )=0.1mol/

12、L ,下列說(shuō)法不正確的是A1013 pOHKa=10 8pOH=11時(shí)，ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO 2和Cl離子的方程式為：5ClO2 +2H2O=4ClO 2+ Cl +4OHpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO 2) c(ClO 2 ) c(ClO 2) c(Cl )。0Q.ttjompHA. H2QO的Ka2數(shù)量級(jí)為105 B. NaHCO溶液中,+,+,c(Na ) c(HC2O4 ) c(H ) c(OH )D.D. pH=7.0 的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C 2Q2 )-c(H 2c2Q)同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c

13、(Na + )+c(OH )=c(H+)+ c(HClO 2)C. 0.1mol/L 的 H2G2O4溶液，H2C2Q的電離度為 80%15.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是18.常溫下，在新制氯水中滴加 NaO哈液，溶液中水電離出的 c(H+)與NaOH液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷! 25PtO-4 e(OJT)(nwVL)正確的是A.用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其 pH = 3B. H F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl -) + c(ClO -)A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加 NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH 3COO-)

14、C. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+) c(Cl -) c(ClO)c(OH-) c(H +) D.常溫下加水稀釋 H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的 pH增大B.25c時(shí)，力口入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起 a向c的變化19. 25c時(shí)，用0.1 mol L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol L-1 的NH 3 H2O溶液中，其AG值變化的曲線(xiàn)如圖所示。C.TC時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在： 入、Ba*、NO3-、16.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol J的NaO聆液?定1

15、0.00 mL濃度均為0.100mol-1已知AG=,下列分析錯(cuò)誤的是的鹽酸和CH3COO皤液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是/ 20mL VHCLj/mLLlA. 滴定前HC1溶液的AG =12;圖中ac(NH4+)C.從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小D. N 點(diǎn)溶液中：c(Cl-) =2c(NH 3 H2O) +2c(NH 4+)c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl -)20.室溫下，將 0.10 mol - L-1鹽酸?入20.00 mL 0.10 mol - L -1氨水中，溶液中 pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pOH

16、= Igc(OH-),下列正確的是()A. M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl -)c(NH4+)B.N點(diǎn)所示溶液中可能存在C. Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D.M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小A. H2A的電離方程式為 H2A=H+HA- B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0 10-6 mol/L21 .常溫下，用0.01000 mol L-1的鹽酸滴定0.01000 mol L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是102040鹽段體積Ml -1A. 當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A )c(A )c(Cl )c(OH )c(H+)C. c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒

17、濃度關(guān)系為：c(Na+)vc(HA)+2c(A )D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na +) + c(H + )=c(Cl ) + c(OH ) + c(A )22 .在某溫度時(shí)，將 n mol - L 1氨水,入10 mL 1.0 mol - L 一鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溫幽1c0- 14 一.、.A. a 點(diǎn) Kw= 1.0 x 10 B. 水的電離程度：bcadC. b 點(diǎn)：C()c(Cl )c(H+)c(OH ) D. 25 c時(shí) NHCl 水解常數(shù)為(n1) X 10 7 mol L 123. 25c時(shí)，用0.10 mol

18、/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH 3 H2O)= 2c(A 2-) D. 25 c時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為24. 25c時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與 NH3 H2。溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL, Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. b 點(diǎn)，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/LB. c、d 兩點(diǎn)，值相等C. Ka(HX)的值與 Kb(NH 3

19、H2O)的值相等 D. a-d點(diǎn)過(guò)程中，存在 c(X )=c(NH 4+)25. 25c時(shí)，有 c (CHCOOH+c ( CHCOO) =0.1mol?L1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c (CHCOOH c (CHCOO)與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是HIMr7 /(L075 /“知-k 025/ ； J ? 44768 LDA. pH=5.5 的溶液中：c (CHCOOH c (CHCOO) c (H+) c (OH)B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c (Na+) +c (K) =c (CHCOOH+c (OH)C. pH=3.5 的溶液中：c (Na+) +c (K) - c (OH) +c (CHCO。=0.1mol?L 1D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c (H+) =c (CHCOOH+c (OH)26.在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 1L0.1mol