離子反應(yīng)教案(高一化學(xué))

1、課題：第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(一)授課班級課時(shí)第3頁 共15頁教 知識與學(xué)技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能目力過程 1、通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形 的、與成概念的分析方法；方法 2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定情感態(tài)度價(jià)值觀義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育重點(diǎn)電解質(zhì)的概念 難點(diǎn) 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義知第二節(jié)離子反應(yīng)識Flash演示

2、：NaCl的溶解和電離結(jié) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (ionization)構(gòu) 1、電離(ionization)與 酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)板 2、電解質(zhì)(electrolyte ):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕瘯?合物，如酸、堿、鹽等。設(shè)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、計(jì)酒精等。_ _+_ _ 2 2SO = 2 Na +SQ2 = Ba 2+ + 2ClNaHCO 3 = Na +3、電離方程式：KCl = K + + ClNaAgNO3 =Ag+ + NO3BaClNaHSO 4 = Na + H +SO42HCO3教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)

3、容教學(xué)方法、手段、師生活動石墨、銅、鹽酸、 NaOH溶液、 &SO溶液和 NaCl溶液能導(dǎo) 電。引言按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為 單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可 以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng) 中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的 反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非 離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書第二節(jié)離子反應(yīng)投影據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？ 為什么？請大家思考。鹽酸、NaOHS?NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、（SO 溶液、酒精溶液、Cu, NaCl溶液。培養(yǎng)學(xué)生的閱 讀能力，讓學(xué)生 通過圖片或錄 像或電腦動畫，

4、 從實(shí)體中抽象 出概念。講石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥?電子存在。鹽酸、NaOH容液、&SO溶液和NaCl溶 液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在。這 些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體 不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀 世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。Flash演示：NaCl的溶解和電離講當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水 分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動。加入氯化鈉固體之 后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分 子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜 電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè) 時(shí)候吸收了一定的熱量，請大家注

5、意溫度計(jì)溫度的 變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生 水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯 離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電 離。板書一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (ionization)1、電離(ionization )講把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉 溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的 作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離 子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動， 就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。過渡現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離 子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè) 問題的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。追問那么大家知道什么

6、樣的物質(zhì)在什么條件下 可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì) 在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？板書酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)B、C、通過練習(xí)引發(fā) 學(xué)生討論，加深 對概念的理解， 理解電解質(zhì)、非 電解質(zhì)概念時(shí) 應(yīng)注意些什 么？請結(jié)合問 題加以討論、分 析、歸納講很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明 他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、 堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們 依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書2、電解質(zhì)(electrolyte ):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔

7、融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物， 如蔗糖、酒精等。點(diǎn)擊試題下面敘述正確的是()A NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) C HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì) D SO溶于水能導(dǎo)電，所以SO是電解質(zhì) E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaS蝠非電解質(zhì) 投影小結(jié)注意事項(xiàng)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而 Cu 則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），&SO與NaCl溶液都

8、是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如 CO能導(dǎo)電是因CO與HO反 應(yīng)生成了 H2CO, H2CO能夠電離而非 CO本身電離。 所以CO不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化 硫、三氧化硫）。H2CO H2SQNH. H 2。是電解質(zhì) BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)

9、依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 HCl過渡 明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使 NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離學(xué)生板書練習(xí)并改正， 強(qiáng)化定子符號表示水合離子。副板書NaCl = Na + Cl 講 電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。義板

10、書3、電離方程式投影并分析H2SO = 2H+ + SO42- HCl = H + + Cl - HNO= H + + NO3-講硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫 酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。 硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離 時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱 之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一 個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家 能不能一起回答？投影電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子 的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離 子的化合物叫做鹽。講非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式投影試

11、題書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaSQ AgN BaCL、NaHSO NaHCOKCl = K + + ClNa2SO = 2 Na+ +SQ2AgNO3 =Ag+ + NO3BaCl 2 = Ba2+ +2Cl_ _+ _ _ 2一_ 一+NaHSQ = Na + H +SQNaHCO 3 = Na +HCQ講這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱 酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉 離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽 就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根 離子。投影小結(jié)注意：1、 HCO、OH SO2-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)

12、下不拆開寫。自我評價(jià)以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOHNH3 H2O 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1) 屬于電解質(zhì)的是(2)能電離出H+的是,屬于酸的是(3) 屬于堿的是，其中難溶性堿是 (4) 難溶的鹽的教學(xué)回顧 ：第5頁 共15頁第 9頁 共 15頁課題：第二章教 知識與學(xué)技能目的過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀教案第二節(jié) 離子反應(yīng)(二 )授課班級課時(shí)1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分

13、析溶液中離子的共存問題；3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題2、 學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、 查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育；重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案知二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件識 1離子反應(yīng)( io

14、nic reaction ) ：有離子參加的反應(yīng)。結(jié)2. 離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的過程。構(gòu)3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。與 4. 離子方程式的意義：揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。板不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反書 應(yīng)。設(shè)5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)計(jì)或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。6、注意事項(xiàng)：7、判斷離子方程式正誤的方法三、離子共存問題-復(fù)分解反應(yīng)(1)在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí),這些離子就 不能大量共存。(2)離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不

15、能大量共存。(3)離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容復(fù)習(xí)提問上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請同學(xué) 回憶什么是離子反應(yīng)？問電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是 否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子 反應(yīng)呢？(不是)過在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能 夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問題-探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1.離子反應(yīng)(ionic reaction ):有離子參加的反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)2-1 1、CuSO容液中滴加NaCl溶液2、CuSO§液中滴加BaCl2溶液設(shè)問實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么

16、呢？回答只是CuSO容液電離出的CiT和SOT與NaCl 溶液電離出的Na+ Cl 的簡單混合問實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說明了什么？結(jié)論實(shí)驗(yàn)2說明了 CuSO容液電離出的SO2一和BaCl2溶液電離出的 Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了教學(xué)方法、手段、師生活動由離子參加或 生成的反應(yīng)，叫 離子反應(yīng)填寫教材實(shí)驗(yàn) 報(bào)告先通過投影，啟BaSO白色沉淀。而CuSO§液電離出的 Cif+與BaCl2電離出的C并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2 和 Cl 的離子形式存在?？偨Y(jié) 由實(shí)驗(yàn) 2 可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。分析 上述實(shí)

17、驗(yàn)“2 ”的反應(yīng)本質(zhì)：BaCl2溶液與CuSO§液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba 2+ + SO 4=Ba SOJ小結(jié) 上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。板書 2. 離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的過程。3. 離子方程式的書寫： “寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。講解以BaCl2溶液與CuSO§液為例來研究一下離子方程式的書寫。“寫”一一根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaCb+ CuS©=BaSCX + CuCb“拆”一一將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用

18、分子形式表示。Ba2+ + 2Cl + Cu2+ + SO 4=BaS41 + CiT + 2Cl“刪”一一對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2 SO24=BaS3“查”一一檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。小結(jié) 四步中， “寫” 是基礎(chǔ)， “拆” 是關(guān)鍵， “刪”是途徑， “查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難發(fā)學(xué)生用 “四步 曲” ，完成 Cu SO4 和 BaCl2 反應(yīng)的離子方 程式， 然后適當(dāng) 地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn) 行合作交流，感悟離子反應(yīng)方 程式的意義和 書寫規(guī)律，

19、感悟形成分解反應(yīng) 中離子反應(yīng)條 件， 從而達(dá)到培 養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求 實(shí)、 勇于探索的 科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的綜 合分析能力和 學(xué)好化學(xué)的情 感意志。電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式。 HCl+ NaOH HCl+KOH NaOH+ HSO HSO+KOH投影小結(jié)化學(xué)方程式離子方程式NaOH +HCl =NaCl +HOHl+ + OHKOH +HCl =KCl +HO=HO2NaOH + HSO =NazSOHl+ + OH+2H2O=HO2KOH+ H2SO =K2SO +2H2O Hl+ + OH=HO 印+ OH=HO問通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？分析反應(yīng)物不同

20、，卻都可用同一離子方程式表 示。小結(jié)可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一 樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子 方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且 表示所有同一類型的反應(yīng)。讓學(xué)生根據(jù)已 掌握的相關(guān)反 應(yīng)，提出設(shè)想， 討論交流得出 若干的實(shí)驗(yàn)方 法板書4.離子方程式的意義揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一 類型的反應(yīng)。點(diǎn)擊試題完成下列反應(yīng)的離子方程式:設(shè)問是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表 示為：H+OH=HO Cu(OH)+ HCl + H2SC4CHCOOH KOH Ba(OH>講述上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu (OH)2+2H

21、 =(h 2 +2H2O(Cu(OH)難溶堿)CHCOO HOH=CHCOO+ H2O (CHCOC難電離物）Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO2 =BaSO J + 2HO引導(dǎo)通過上述比較可知，H+oh=ho這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng) ？小結(jié)H+oh=ho表示強(qiáng)酸十強(qiáng)堿生成可溶性鹽+水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)生實(shí)9實(shí)驗(yàn)2-31、向盛有2 mLNaSO溶液 的試管里加入 2 mL BaCl 2 溶液2、向盛有2 mL NaOH稀溶 液的試管里滴入幾滴酚醐 溶液，再用滴管向試管里慢 慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好 變色為止3、向盛有2 mLNaCO溶液 的試管里加入2 mL鹽酸現(xiàn)象及離

22、子方程式有白色沉淀SG2 + Bci+ =BaSOJ溶液變紅，又逐漸褪去耳 + OH =H2O有氣泡產(chǎn)生CO2 + 2H+ =HO充分利用和開 發(fā)教材資源，讓 學(xué)生釋放思想， 大膽猜想；放開 手腳，大膽動手 實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題 并在組內(nèi)或小 組間討論解決， 增強(qiáng)同學(xué)間的 科學(xué)合作意識， 挖掘全體學(xué)生 的聰明才智。+CO提問上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化？（總有離子的減少）歸納離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子 的數(shù)目明顯減少的過程。討論哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少？板書5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子

23、反應(yīng)。投影總結(jié)（1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除硅酸外一般均可溶；堿：除 NaOH KOH Ba （OH 2、NHHO溶，Ca （OH2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，HgCl2不溶。硫酸鹽中 BaSQ PbSQ CaSQ AgSO( 2)常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、 CH3COO、HHClO、 H2S、 H2SO3、 H3PO4、 H2SiO3弱堿：NH3 H2。難溶堿過 在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。板書6、注意事項(xiàng)：投影總結(jié)(1) 注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用

24、分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。對于微溶物的處理，有以上三種情況：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO ,其離子方程式為：Cf+2O尸+CO2 =CaCO ； +H2O當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH) 2 +COT =CaCO；+2OH在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2+ + 20H + 2rf+ SO2 = = CaSOj +2H2O（2） 2) 注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行

25、。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl Ca(OH) 2=CaCl2 +2NHJ +2H2O（3） 多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO與NaOH勺反應(yīng)，離子方程式為： H + ?？?= H2ONaHCOf NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCJ + OH =H2（Or CO2（4） 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式板書7、判斷離子方程式正誤的方法投影并講結(jié)（ 1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像=T （及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（ 3） 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。（ 4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）（ 5） 不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba（OH） 2溶液 反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba2 +2OH +2H+ + SO42 = = BaSO4