成都市2020年化學(xué)中考試卷及答案

1、成都市2020年化學(xué)中考試卷及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1.某物質(zhì)的溶解度曲線如圖，t°C時(shí)160g37.5%的該物質(zhì)的飽和溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)變?yōu)?0%下列方法正確的是25100乃50254A.蒸發(fā)40g水，改變溫度至tCB.蒸發(fā)50g水，改變溫度至tCC,加入20g溶質(zhì)，改變溫度至D.加入65g溶質(zhì),改變溫度至tC【答案】B【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO% ,tr時(shí)160g37. 5%的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為160gx37. 5與=60g,則溶劑

2、的質(zhì)量為100g, 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X100%o A.溫度為tJC時(shí)，其飽和溶 液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g+l75gxi00%氏43樂不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50由的溶液：B. t/C該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+200gxi00虹50樂 將160g37.涌的溶液蒸發(fā) 50g水后，液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g110gX100%化54.5虬即有溶質(zhì)析出得tC時(shí)的飽和溶 液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C. t/C,該物質(zhì)的溶解度為100g,所以加入20g溶質(zhì)后能完全溶 解，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g + 110gX100$ =50% D,加入65g溶質(zhì)，改變溫

3、度至tJC 所得溶液為tJC時(shí)的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50a 選B 點(diǎn)睛：被溶解的那部分物質(zhì)才是溶質(zhì)。某溫度下濃度最大的溶液為該溫度下的飽和溶 液。2.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNOs溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是（）A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D,反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgNOs溶液中

4、，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確：B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO5 )26521613g65 21613g xx=43.2gCu + 2AgNO, = 2Ag + Cu(NO3)2642163.2gy64 _2163.2g yy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)

5、時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確：C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確：D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選B.3 .如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中 的一種.圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵.下列說法錯(cuò)誤的是A.五種物質(zhì)中

6、，只有鐵是單質(zhì)B,丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D,甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉五種物質(zhì)中只有鐵是單質(zhì)，故A正確，不符合題意：B、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳 酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B正確，不符合題 意：C、甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如 果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉， 丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以C錯(cuò)誤，符合題意：

7、D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D正確，不符合題意。故選C。4 .下列圖像不能正確反映K對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是氧氣質(zhì)ft/8嚷催化劑反周時(shí)間/s沉淀質(zhì)最/g氧氣質(zhì)最由金屬質(zhì)量/g °氮氧化鈉溶液質(zhì)Jt/gABCDA.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C,向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣能正確反 應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系：B選項(xiàng)一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律

8、可知能正確反 應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系：C選項(xiàng)向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉不能說明對(duì)應(yīng) 關(guān)系，因?yàn)闆]有具體說明金屬的量：D選項(xiàng)向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐 滴加入氫氧化鈉溶液能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系，酸堿鹽反應(yīng)時(shí)先發(fā)生酸堿中和，然后堿鹽反應(yīng) 產(chǎn)生沉淀，故答案選擇C考點(diǎn)：酸堿鹽、金屬的性質(zhì)、催化劑5.將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,再向 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為（）A. 12gB. 14.25gC. 17.25gD. 27g【答案】D【解析】【分析】鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣

9、，氯化鋁和氫氧化 鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉?！驹斀狻夸X和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,則生成氫氣的質(zhì)量為 200g+10g-209g=lg設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為yA, -H,Al 2 "273x y 27 3x=9yMg H224210g-x Ig-y24 _ 21 Og-x 1 g-y12y-x=22由 x=9y 和 12y-x=2 得，y=-g , x=6g7794生成氫氧化鋁的質(zhì)量為6g +元17.3g,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為（lOg-GgHp/Zg, 7858最終生成沉淀

10、的質(zhì)量為17.3g+9.7g=27g故選*A.在一定量的CuSO；溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)C.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D.等質(zhì)量CaCOs分別與足量等體枳等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】A.在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，兩者之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉 淀和硫酸鈉：B.鎂的活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，所以鎂先反應(yīng)完；等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量 等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鋅生成氫氣多。C.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于 7,鹽酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH應(yīng)逐漸減??；D.等 質(zhì)量C

11、aCO,分別與足量等體枳等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，通常粉末狀時(shí)，藥品和鹽酸接觸 更充分，反應(yīng)較快：當(dāng)塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)，速率較慢；但過氧化氫質(zhì)量相同時(shí)，生成物的 質(zhì)量相同。選C點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否 正確7 .有一包白色固體，可能含有 FeCb、CaCO3. NaOH、Ba(OH)2, BaCl2, Na2sCU 中的幾 種。為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:.取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C;取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸，沉淀全部消

12、失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷正確的是：A.由得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCb, 一定含有CaCCh8 .由得原白色固體中一定含有Ba(OH)2, 一定不含有Na2sO4C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，白色固體中最多含4種物質(zhì)D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，白色固體的組成最多有3種情況【答案】C【解析】 【分析】FeCb溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，而實(shí)驗(yàn)中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B,所 以一定不存在氯化鐵：根據(jù)取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉 淀B;白色固體中可能含有碳酸鈣或硫酸鋼中的一種或兩種：氫氧化鋼溶液中通入二氧化碳 可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋼，氫氧化鈉與筑化鋼的混合溶液中通入

13、二氧化碳也 可以產(chǎn)生碳酸鋼，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸 領(lǐng)沉淀；而根據(jù)取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉 淀不可能為硫酸鋼，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據(jù)以上分析可知白色固體中一 定含有碳酸鈣，氫氧化鋼(或氫氧化鈉和氯化鋼)，一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體 若含兩種物質(zhì)，則根據(jù)取上述無色澄清溶液A,通入適量的COz,生成白色沉淀C,而在 幾種物質(zhì)的溶液中，能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有氫氧化鋼，因此白色固體中一 定含有氫氧化鋼，則這兩種物質(zhì)為：碳酸鈣和氫氧化領(lǐng)； 若白色沉淀含有三種物質(zhì)，則三種物質(zhì)可能的組合為：(1 )

14、碳酸鈣、氫氧化鋼與氫氧化鈉； (2 )碳酸鈣、氫氧化鋼與氯化鍬；(3)碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化軌；如果白色固體含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋼、氫氧化鈉和氯化鋼，最 多含有這四種物質(zhì)。【詳解】A.由分析可知，由得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCb，一定含有CaCO3或BaSCU中的一種或 兩種。故A不符合題意：B.根據(jù)以上分析，由得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鋼。故B不 符合題意：C.根據(jù)以上分析，白色固體可能含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋼、氫氧 化鈉和氯化鋼，所以白色固體中最多含4種物質(zhì)。故C符合題意；D.根據(jù)以上分析，白色固體的組成最多有5種情況。故D不符

15、合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)題意先把一定不存在的物質(zhì)排除，一定存在的物質(zhì)，和可能存在的物質(zhì)， 再根據(jù)題意組合可能的物質(zhì)種類。8 .下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是()A.分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干 B.某無色溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液 中一定含有scu?一離子C.將CO、CO?、刈的混合氣體，依次通過濃NaOH溶液，濃硫酸，灼熱CuO后(假設(shè)每 次反應(yīng)均完全)，最后得到NzD.不用其它試劑就能鑒別NaOH、H2so4、Mg (N03) 2、FeCI3. NaN不【答案】D【解析】

16、【分析】【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物，先加入足量的 水，然后充分溶解、過濾、洗滌、烘干得碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò) 誤：B.某無色溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明無色 溶液中一定含有SO?離子，也可能有銀離子，因氯化銀、硫酸鋼都是白色的不溶于硝酸的 沉淀，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、將CO、CO2、N2的混合氣體，通過濃NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通過濃硫酸，能 吸收水蒸氣：通過灼熱CuO, 一氧化碳能與灼熱CuO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，最后得到 Nz、CO2,選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、NaOH、H2so4、Mg (N03) 2

17、、FeCl3, NaN03中黃色的是氯化鐵溶液，能和氯化鐵生成 紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能和氫氧化鈉生成白色沉淀的是硝酸鎂，能和上述兩種沉淀反 應(yīng)，將沉淀溶解的是硫酸，余下物質(zhì)是硝酸鈉，不用其它試劑就能鑒別，選項(xiàng)正確。故選D。9 .有部分變質(zhì)的NaOH固體18. 6g,加入100g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì) 量是114.2g,將其蒸干得到固體28.4g,則原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為A. 46:3B, 46:11C. 23:3D, 23:6【答案】C【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉固 體，加入稀硫酸，2N

18、aOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O ,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 T+H2O ,溶液減少的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì) 量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g,由化學(xué)方程式可知，原固體混合 物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉 中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質(zhì)量，故原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為： 23x228.4gx »/ 4><100%=9.2g，原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為：23x2+32+16x4124 4gx .ccX10Q%=L2g,故原固體混合物中Na元

19、素與C元素的質(zhì)量比為：9.2g： 12+16x2L2g=23:3。故選 C010.鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO衛(wèi)FezO3+3Cu銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反 應(yīng)：Cu+2FeClB=2FeCI2+CuCI2o 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反 應(yīng).將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后過濾，得到固 體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)。固體甲中一定含Cu, 一定不含F(xiàn)e濾液乙中一定含有FeCk、CuCl2, 一定不含F(xiàn)eCb若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若有CuClz,則一定有FeClz若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶

20、液中若無CuClz,則可能有FeCl若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則溶液中有ZnCL,無CuCL,可能有FeCL 其中正確的個(gè)數(shù)有A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)【答案】C【解析】【分析】鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)2Fe+3CuO；? Fe2O3+3Cu ,可以得到個(gè)數(shù) 比FezCh ： Cu=l:3,而且此反應(yīng)進(jìn)行完，只有這樣兩種固體。加入足量的鹽酸中FeCb和Cu 的個(gè)數(shù)比為 2:3,完全反應(yīng) 2FeCI3+Cu=2FeCl2+CuCI2 ,可得剩余 FeCh ： CuCl2 ： Cu=2:l:2 故 固體甲和濾液乙分別為Cu和FeCL、CuCI2o【詳解】固體甲中一定含

21、Cu, 一定不含F(xiàn)e ,正確濾液乙中不含F(xiàn)eCl3 ；溶液中存在FeCIz和CuCL ,正確：若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若有CuCI2 ,則氯化亞鐵沒有參與反應(yīng)，溶液中一定有 FeCL ,正確；若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若無CuCL,但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反 應(yīng)，則可能有FeClz ,正確；若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則CuC%、FeCI?都完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鋅，錯(cuò)誤。故選11.如圖所示的裝置可用來測(cè)定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢 通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應(yīng)。得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié) 果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后

22、B管重20.00g , B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的 無色液體是水：注射器D中收集到生成氮?dú)?.28g,下列說法正確的是（）注射器）葉。把N J I hl 1111111 氣體XC管、D（注射器）11111|IV冰和食鹽A. B管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B.氣體X是氨氣例電）C.該反應(yīng)中生成的水與氮?dú)獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2D.氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質(zhì)，氧化銅屬于化合物，所以B管中反 應(yīng)一定不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因

23、為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮?dú)?.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,所以氮元素與氫元素原子個(gè)數(shù)比為：2歲:"生二1：2,所 141以氣體不是朝氣，錯(cuò)誤：C、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因?yàn)檠踉睾蜌湓亟Y(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,所以生成水的質(zhì)量為： 0.32g+0.04g=0.36g,該反應(yīng)中生成的水與氮?dú)獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為2停：21$=20： 1,錯(cuò) 誤：D、實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因?yàn)檠踉睾?/p>

24、氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮?dú)?.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：0.28g:0.04g=7:l,正 確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退畞矸治鯴的組成，氮?dú)獾馁|(zhì)量就是氣體中氮元素 的質(zhì)量，B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可以計(jì)算 出氣體中氫元素質(zhì)量，可以計(jì)算出水的質(zhì)量，再計(jì)算水分子和氮分子的個(gè)數(shù)比。12.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0. 4g壓，在上述反 應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（）A. 2

25、3. 4gB. 29. 25gC. 30. 5gD. 26. 25g【答案】A【解析】【分析】鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉 淀和氯化鈉，和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉(zhuǎn)化成氯 化鈉中的氯離子?！驹斀狻坑?Mg + 2HCI= MgCI2 + H2個(gè),Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 t 可知,2CI-H2T ,設(shè)氯離子質(zhì)量為x,2CHz個(gè),71 2x 0.4g71 _ 2x 0.4gx = 14.2g ,142g= 23 4g充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為35.5 innry . *。故選A。x 100%5

26、8.5【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行沖算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性 和準(zhǔn)確性。13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是:物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2(HCI)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸B鐵粉（鋅粉）加過量FeSCU溶液充分反應(yīng)后過濃、洗滌、干燥CC02 (C0)通入氧氣后，點(diǎn)燃DNaCl 溶液(Na2cO3)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的 雜質(zhì)。A中氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，錯(cuò)誤；B中鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸

27、 鋅，正確：C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤：D中稀硫酸與碳酸鈉反 應(yīng)生成硫酸鈉和水，帶入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：除雜質(zhì)14 .下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()O物原子®冢原子反原子A.該反應(yīng)生成物有三種C.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒有改變【答案】DB.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)中H：與0二的分子個(gè)數(shù)比為2:3【解析】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示:依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和O氫原子O氧原子硫原子硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為：30z+2H2s豆暨2H2O+2SO2； A、由圖示或

28、 化學(xué)方程式都可以看出該反應(yīng)生成物有兩種，錯(cuò)誤：B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一 種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、由 方程式可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)有改變，錯(cuò)誤；D、由圖示或化學(xué)方程式都可以看出反 應(yīng)物H2s與02的分子個(gè)數(shù)比為2:3,正確。故選D。15 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中正確的是0 10 20 30 40 50 溫度也A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30°。時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30$C.乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大 D.甲中含有少量乙時(shí)，用蒸發(fā)溶

29、劑的方法提純甲【答案】C【解析】 【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知，溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶 解度，不說明溫度時(shí)，不能比較溶解度的大小。B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g） xlOO%, 30時(shí)，甲的溶解度為30g, 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g（30g+100g） xl00%<30%：C.由圖可知，當(dāng)溫度變化時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，所以乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化 的影響較小，當(dāng)溫度變化時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度會(huì)有較大的改變，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變 化的影響較大：D.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，且隨溫度降低而減?。阂椅镔|(zhì)的溶解

30、度受溫度 變化的影響較小，而甲中含有少量乙時(shí)，用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選C。16 .下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（）A.生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同 C.金剛石和石墨性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子不同 D.金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同 【答案】C 【解析】物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。A.生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含 碳量不同；B.CO和COz化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的，性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子的排

31、列方式不 同；D. 金屬鈉和鋁都是由原子直接構(gòu)成的，金屬的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成金屬的原子保持，而原子的化 學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同 。選C17.下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是A. Na2c03 H2SO4 HCI KCIB.酚酉太 NaOH HCI NaClC. Na2SO4BaCI2 NaNO3 HCID. AgNO3 NaCl BaCI2 KNO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和稀硝酸都能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，都與氯化鉀不反應(yīng)；不能鑒別： 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酚酰遇氫氧化鈉變?yōu)榧t色，分別將稀鹽酸和氯化鈉滴入酚酬和

32、氫氧化鈉的混合溶液中， 溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色的是稀鹽酸，不能變色的是氯化鈉，在變?yōu)闊o色的溶液中繼續(xù)添 加酚酥是不變色的，加入氫氧化鈉是會(huì)恢復(fù)紅色的，可以鑒別：故選正確。C、氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鈉與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，稀鹽 酸與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別：故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鈉和氯化鋼都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉與氯化鋼不能鑒別；故選 項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。18 .實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別NaCl、CaCO3x CuSCU三種白色固體加入足量水溶解B除去CaO中的CaCCh加入足量水，過濾C粗略測(cè)定空氣中氧氣的含量用硫粉代替

33、紅磷在空氣中燃燒D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng)向稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)后所得的溶液中滴加Ba(NOM溶沼A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A加水時(shí)，氯化鈉溶解得溶液，碳酸鈣不溶得濁液，硫酸銅溶解得藍(lán)色溶液，能成功鑒 別：B、加水時(shí)氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合要求；C硫燃燒生成氣體，不能用硫粉代 替紅磷在空氣中燃燒：D稀硫酸與NaOH溶液好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有硫酸鈉：酸過量時(shí)， 溶質(zhì)為：硫酸鈉和硫酸：堿過量時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉。硫酸鈉和硫酸，都能與硝 酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀：選A點(diǎn)暗：鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。除雜的原則：只除 雜，

34、不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新 的雜質(zhì)19.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體枳的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20和 lOlkPa下相同體枳的CK和0二混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下 列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的CHi和0：的體積比為1:1B.生成的C0二分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之一C.反應(yīng)后氣體的體積為原來的二分之一D.反應(yīng)后的氣體中C、0原子的個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2。A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具

35、有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和02的體積比；BC.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體枳的 氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個(gè)數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系：D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的分子個(gè)數(shù)關(guān)系來分析?！驹斀狻緼.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4和02的分子個(gè)數(shù)比為1 ： 2,則參加反應(yīng)的CH4和 。2的體積比為1：2；故A錯(cuò)誤；B.每1個(gè)CH4分子與1個(gè)02分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，而原混合氣體中CHa和02分子 個(gè)數(shù)相等，則生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的四分之一，而不是三分之一：故B 不正確：C.由B可知，C正確：D.由化學(xué)方程式

36、中參加反應(yīng)的甲烷分子與氧氣分子的個(gè)數(shù)比可知，反應(yīng)后的氣體中C、0 原子的個(gè)數(shù)比為1:1,故D不正確.【點(diǎn)睛】通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出 獲取信息與處理信息的能力。20 .將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液而上，將幾枚潔凈 的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始 時(shí)比較，將（）A.下沉一些B.不變C.上浮一些D.無法判斷【答案】C【解析】小球漂浮于液而上，所以小球所受的浮力不變，根據(jù)阿基米德原理的公式F戶P 泄gV可知，在浮力不變時(shí)，當(dāng)P兩增大時(shí)，則v “減小，小球?qū)⑸细∫恍寒?dāng)P

37、溝減小 時(shí)，則v撲增大，小球?qū)⑾鲁烈恍?。解：因?yàn)樾∏蚱∮谝憾?，所以小球所受的浮力不變。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，筑化亞鐵溶于水所以溶液的密度變大，所以液體的密 度增大，而小球受到的浮力不變，根據(jù)公式F后P液gV排可知.排開液體的體積減小，所 以小球會(huì)上浮，故A正確。故選C。點(diǎn)睛：物體的浮沉條件和阿基米德原理的應(yīng)用，通過小球所受浮力不變，與化學(xué)知識(shí)結(jié)合 起來考查了溶液密度的變化，完成此題，要依據(jù)已有的物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來。21 .為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的含量，小冰用一氧化碳還原12g該赤鐵礦石樣品，充分 反應(yīng)完成后，稱得剩余固體質(zhì)量為9. 3g,假設(shè)礦石中其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)

38、你推算，該 礦石中氧化鐵的含量為（ ）A. 85% B. 80% C. 75% D. 70%【答案】C【解析】在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng) 后固體減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，設(shè)礦石中氧化鐵的含量為x,則 6 x 322.12gxxx -1 x100%=12g-9.3g,解得 x=75%. 故選 C。下列有關(guān)氯酸鉀和二氧化鎰共熱反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，正確的是245KC15的質(zhì)里，:>的質(zhì)里，1,§96B.A.uMnO?的質(zhì)里g0固體混合物的質(zhì)里g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化缽的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著

39、氯化鉀的質(zhì)量增加，氧2KQO MnQ2 2KC1+3O. T氣的質(zhì)量增加，一八工，且質(zhì)量比為：149:96=49732,不符合質(zhì)量24514996比關(guān)系，錯(cuò)誤：B、氨酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著氯酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量增加，2KC1O. MnQ£2KCl+3O7 個(gè)氧氣的質(zhì)量增加，-U八二，且質(zhì)量比為245:96=24.5:32,符合題24514996意，正確：C、氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氨化鉀和氧氣，二氧化鋅作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氧氣的生成質(zhì)量與二氧化鈦無關(guān)，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤：D、氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，隨著固體混

40、合物質(zhì)量的減少，氧氣的質(zhì)量增加，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤。故選入23.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列設(shè)計(jì)方案其探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是A. AB. BC. CD. D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁-疆探究鐵釘生銹時(shí)氧 氣是否參與反應(yīng)B探究氣體在水中的 溶解度與氣壓有關(guān)0 F4 rC !離m3汽消比較高缽酸鉀在水 和汽油里的溶解性D=比較鐵和鎂的金屬 活動(dòng)性【答案】D【解析】A、鐵釘在水中不能生銹，與水和氧氣接觸時(shí)容易生銹，說明鐵生銹需要氧氣，能夠達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模築、打開瓶蓋時(shí)，氣壓減小，液體中產(chǎn)生大量氣泡，說明氣壓減小時(shí)氣體的溶 解度減小，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篊、把質(zhì)量、形狀相同的高缽酸鉀分別

41、放入等體枳的水和 汽油中，通過觀察高鋅酸鉀的溶解情況可以比較高鎰酸鉀在水和汽油里的溶解性，能夠達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篋、比較鐵和鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，由于使用的是不同的酸，因此無法比較兩 種金屬的活潑性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選D。24 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是分離溶液中的NaCl和CuSOiA.B.干燥燒杯,檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水卜鹽酸C.向檢驗(yàn)CO；-的存在【答案】B【解析】A、氯化鈉和硫酸銅都溶于水，所以不能用過濾的方法分離，錯(cuò)誤：B、干燥的燒 杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧即可檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水，正確：C、未知物中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體，不 一定含有碳酸根離子，還有可能是金屬，錯(cuò)誤；D、測(cè)定溶液的pH值不能將pH試紙濕

42、 潤(rùn)，否則使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。故選B。25 .在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天 平再次平衡，應(yīng)向右邊燒杯加入A. 5. 4克氧化鈣B. 5. 6克銅C. 6克鎂D. 10克碳酸鈣【答案】A【解析】天平的兩邊增加的量相同時(shí)天平才能仍然平衡。5.6克鐵和足量的鹽酸反應(yīng)生成 0.2g氫氣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，沒有氣體逸出，增加的量為5.4g,天平平衡； 5.6g銅和酸不反應(yīng)，增加的量為5.6g： 6g鎂和酸反應(yīng)生成氣體0.5g：增加5.5g： 10g碳酸 鈣和足量的

43、酸反應(yīng)生成二氧化碳4.4g,增加5.6g：選A點(diǎn)睛：天平的平衡問題的關(guān)鍵是余下的物質(zhì)一樣多，天平平衡。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示。26.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析,（資料）：Na2CO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3 I L濾渣og（滴加足量的水使其充分溶解,過濾通人9變渾濁混合物b0.75g樣品滴加Na2cth溶液 . i初 變福*葬匕口物c先滴加酚酎溶淮，、口 再滴加過量的稀鹽酸枇口物口回答下列問題：（1）樣品加水放熱的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中

44、有白色沉淀且上層清液呈紅 色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaClz溶液，有白色沉淀生成，則濾液E 中的溶質(zhì)可能是 o依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是o【答案】CaO + H2O=Ca（OH）2 Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3xk 滴加無色酚儆溶液，溶 液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色NaCk Na2cO3或NaCI、Na2co3、NaOH （寫“酚?！辈豢鄯郑〤aO、Ca（0H）2、CaCO3【解析】【分析】【詳解】（1）樣品加水放熱的原因是氧化鈣與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO + H2O=Ca（OH）2,說明原 樣品中含氧

45、化鈣。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3j,說明溶液中含有氫 氧化鈣。(3)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴加無色酚釀溶液，因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸}，呈堿性，所以溶 液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變成無 色：(4)將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅 色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成，說明濾液 中含有碳酸鈉，也說明原樣品中的鈣已全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，又因?yàn)锽、C、D倒入一個(gè)潔凈 的燒杯中，得1g濾渣，可見原樣品中除去原來存在的碳酸鈣0.1克，其他物質(zhì)

46、中的鈣能轉(zhuǎn) 化為碳酸鈣1克，如果全部是氧化鈣，則665克氧化鈣中的鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣質(zhì)量大于1 克，可見原樣品中一定含有氫氧化鈣。向?yàn)V液E中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，說明 濾液中含有碳酸鈉,濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCI、Na2cO3或NaCI、Na2cO3、NaOH；依據(jù) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，由實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象可知，原樣品的成分是CaO、Ca(OH)2、 CsCOj c27.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)Ca(OH)2溶液和Na2c03溶液反應(yīng)后溶液中溶 質(zhì)的成分進(jìn)行探究.請(qǐng)你一同探究并回答下列問題：(提出問題)：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？(查閱資料)：Ca(NO3)2溶液呈中性

47、.(2)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO34z+2NaNO3(猜想假設(shè))：甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH：乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH、Ca(OH)2：丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH、Ca(OH)2. Na2CO3：你認(rèn)為可能含有 O(分析討論)：丁同學(xué)認(rèn)為 同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是C(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))：請(qǐng)你設(shè)訂一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中滴加足量的一溶液并過 濾出現(xiàn)白色沉淀猜想正確向上述溶液中滴加酚醐試液酚酸試液變一色甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)°實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確你認(rèn)

48、為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確（填正確或不正確），理由是。（反思拓展）：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮【答案】NaOH、Na2CO3丙 如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳 酸鈣沉淀 硝酸鈣 紅 不正確 如果含有NaOH和Ca （OH） 2時(shí)或含有NaOH和Na2co3 時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象反應(yīng)物是否有剩余【解析】【分析】本題主要從考慮反應(yīng)物過量和酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)方面分析?！驹斀狻浚?）當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和Na2c。3 （過量的），故答案為：NaOH、Na2cO3：（2）丙同學(xué)的猜想中，如果氫氧化鈣和碳酸鈉

49、同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉 淀，故氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時(shí)存在，故答案為：丙；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時(shí)存在，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀；（4）足量的硝酸鈣檢測(cè)碳酸鈉存在，足量的硝酸鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性 的硝酸鈉，硝酸鈉和硝酸鈣都為中性，且排除了碳酸鈉對(duì)溶液酸堿性的影響，氫氧化鈉溶 液呈堿性，再滴入幾滴酚儆試液檢測(cè)氫氧化鈉存在，若出現(xiàn)白色沉淀，酚儆試液變紅色， 則猜想正確，故答案為：硝酸鈣：（5）根據(jù)（4）的分析可知，若出現(xiàn)白色沉淀，酚瞅;試液變紅色，則

50、猜想正確，故答案 為：紅：（6）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，因?yàn)槿绻蠳aOH和Ca （0H） 2時(shí)，滴加少量的稀鹽酸 時(shí)也是無明顯現(xiàn)象：含有NaOH和Na2c03時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)不會(huì)有二氧化碳生成， 也是無明顯現(xiàn)象，滴加過量鹽酸時(shí)才會(huì)生成二氧化碳：故答案為：不正確；（7）根據(jù)（6）的分析可知甲不正確的理由是：如果含有NaOH和Ca （0H） 2時(shí)或含有 NaOH和Na2c。3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象，故答案為：如果含有NaOH和 Ca （OH） 2時(shí)或含有NaOH和Na2cO3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象：（8）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需

51、要考慮反應(yīng)物是否有 剩余，故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。28.用下列藥品：氯酸鉀、二氧化鉆、塊狀石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰 水濃硫酸 澄清石灰水ABC D E FG請(qǐng)根據(jù)下列裝置，回答問題：(1)寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：，(2)某同學(xué)想要制取一瓶較純凈的氧氣，他應(yīng)該選擇 組合(填序號(hào))，發(fā)現(xiàn)收滿的現(xiàn)象依據(jù)是,有關(guān)化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)室要制取二氧化碳應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 (填序號(hào))，其主要優(yōu)點(diǎn)是，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為,若要檢驗(yàn)并得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，按氣體流向接口連接順序?yàn)椋篵 >() 一() - <)_ () - g【答案】鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗AG集氣瓶口往外冒氣泡(或集氣

52、瓶中沒有水)MnO,2KC1O.2KC1 + 3O,T b能控制反應(yīng)發(fā)生和停止 ACaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T e f c d【解析】【分析】【詳解】(1)是鐵架臺(tái)，是長(zhǎng)頸漏斗：(2)氯酸鉀在二氧化鋅做催化劑，加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式MnO,人2KC1O. = = 2KC1 + 30, T ,屬于固固加熱型，用排水法收集到的氣體較純凈，故 A選擇AG組合，發(fā)現(xiàn)收滿的現(xiàn)象依據(jù)是集氣瓶口往外冒氣泡(或集氣瓶中沒有水)； (3)制取二氧化碳的發(fā)生裝置屬于固液常溫型(B),該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā) 生和停止，大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

53、，故方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用濃硫酸F 燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故若要 檢驗(yàn)并得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，按氣體流向接口連接順序?yàn)椋篵 (e) ( f ) ( C ) ( d ) go 29.以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題。（I）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：O（2）實(shí)驗(yàn)室用A、E裝置組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中轉(zhuǎn)化為 氧氣的氧元素與高缽酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是。（3）下圖是用E裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現(xiàn)象順序是 （用字母表示）。（4）實(shí)驗(yàn)室用B

54、、D裝置組合制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為,若用雙氧水和 二氧化銃混合制取氧氣，不宜選擇B為發(fā)生裝置，請(qǐng)說明理由。（5）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝 置的連接順序?yàn)椋ㄓ枚丝谧帜竌、b、c、d表示）。加熱【答案】鐵架臺(tái) 2KMnCU1KzMnCU+MnCh+Oz t 1： 4 bacCaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 t 二氧化銃是粉末，會(huì)從多孔隔板漏下a、b、d、c【解析】【分析】【詳解】（1）儀器是鐵架臺(tái)。故填：鐵架臺(tái)。（2）實(shí)驗(yàn)室用A、E裝置組合制取氧氣，由于試管口塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用高銃酸鉀制 加熱取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

55、2KMnOd=-K2MnO4+MnO2+O2 t ,其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高缽酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是：2： 8=1： 4。加熱故填：ZKMnOaGMnCk+MnOz+Ozt; 1: 4。（3）圖2是用E裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現(xiàn)象順序是b （剛開始收集）、a（收集了部分氧氣）、c （收集滿）。故填：bac（4）實(shí)驗(yàn)室用B、D裝置組合制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCI-CaCI2+H2O+CO2 t :若用雙氧水和二氧化銃混合制取氧氣，不宜選擇B為發(fā)生 裝置，理由是二氧化鐳是粉末，會(huì)從多孔隔板漏下。故填：CaCO3+2HCI-CaCI2+H2O+CO2 f ；二氧化缽是粉末，會(huì)從多孔隔板漏下。（5）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝 置的連接順序?yàn)閍、b （吸收水蒸氣）、d、c （收集氫氣）。故填：a、b、d、Co30.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。某種大理石除主要成分CaCO3外，還 有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別展開以下探究。查閱資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO（1）復(fù)分解反應(yīng)的有條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。