浙江省臨海市新概念教育咨詢有限公司八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)《1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型》教案 浙教版

1、1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型教案聯(lián)想情景導(dǎo)入 我們知道，一杯水是由許許多多個(gè)水分子構(gòu)成的，而每一個(gè)水分子又是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，那么，原子是不是最小的粒子呢？原子的體積那么小，人們又是怎樣認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)的呢？那就讓我們通過原子的結(jié)構(gòu)模型來認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)吧！重點(diǎn)知識(shí)詳解一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立 1道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：原子是一個(gè)實(shí)心球體。 2湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型：原子是一個(gè)球體。電子鑲嵌在原子中。 3盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外的電子繞核運(yùn)動(dòng)，原子核集中了原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量。 粒子散射實(shí)驗(yàn)： 極少部分粒子的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。大多數(shù)粒子穿過金屬箔后依然沿直線前進(jìn)。有的粒子被反彈了回來。盧瑟福認(rèn)為

2、口粒子轟擊金屬箔：“好像你用一顆炮彈去轟擊一張薄紙，而炮彈返回把你打中?！彼麑?duì)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋是：粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心。4波爾原子結(jié)構(gòu)模型：電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。二、原子核的結(jié)構(gòu) 1原子的結(jié)構(gòu)。質(zhì)子：夸克 核外電子 原子中子：夸克 原子核在原子結(jié)構(gòu)里，質(zhì)子所帶的正電與核外電子所帶的負(fù)電，電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 2原子中各微粒的質(zhì)量關(guān)系。 (1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 (2)一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量大致相等。 (3)由于電子的質(zhì)量約是質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1834，故電子質(zhì)量可以忽略不

3、計(jì)。 3原子中的粒子的數(shù)量關(guān)系。 (1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-原子序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。 (3)不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子11Ol氮原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630264物質(zhì)的微觀層次結(jié)構(gòu)。質(zhì)子：夸克 核外電子 物質(zhì)分子原子 原子核中子：夸克三、原子的“孿生兄弟”同位素 1同位素。 同種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類，我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總

4、稱為元素。原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。元索是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。 氫原子的三種同位索原子 2同位素原子的應(yīng)用。 (1)利用它的射線。醫(yī)學(xué)診斷有沒有沙眼、檢查金屬內(nèi)部有沒有裂紋等。射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電。 (2)利用它核反應(yīng)放出巨大能量。如核潛艇、原子彈、氫彈。 (3)利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。四、帶電的原子離子 1離子：帶電的原子或原子團(tuán)。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2離子的分類。離子 陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。 陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。3離子的形成過

5、程：金屬元素的原子失去電子形成帶正電荷的陽離子。非金屬元素的原子得到電子后形成帶負(fù)電荷的陰離子。精典例題解析仞1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中： (1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ； (2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有 ； (3)顯示電中性的微粒有 ； (4)帶正電的微粒有 ； (5)帶負(fù)電的微粒有 ； (6)質(zhì)量最小的徽粒是 ； (7)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)-一定發(fā)生變化的微粒是 ； (8)在同一原子里數(shù)目相等的是 ； (9)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是 。解析本題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容最大，解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚。(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子（如氧

6、氣）、原子（如金屬銅）和離子(如食鹽NaCl；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子。而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；(3)分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；(4)質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；(5)電子和陰離子帶負(fù)電荷；(6)質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子；(7)化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子，再重新結(jié)合成其他物質(zhì)的分子；(8)原子之所以不帶電，是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子數(shù)目相等；(9)氫原子的相對(duì)質(zhì)量為1，而中子和質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量也近似為1。答案(1)分子、原子、離子(2)分子、原子、離子(3)分子、原子、中子(4)原子核、質(zhì)

7、子、陽離子(5)電子、陰離子 (6)電子 (7)分子 (8)質(zhì)子和電子(9)質(zhì)子、中子 例2 下列微粒屬于同種元索的有 。帶電的傲粒是 。微粒中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子效A888B1088C88lODll1110解析元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同一種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。在原子結(jié)構(gòu)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。它們所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。在化學(xué)變化中金屬元素的原子容易失去電子形成帶正電荷的陽離子，非金屬元素的原子容易形成帶負(fù)電荷的陰離子。答案 ABC CD考點(diǎn)應(yīng)試必備1核電荷數(shù)取決于下列微粒個(gè)數(shù)中的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) C中子數(shù) D

8、都不對(duì)2在原子的結(jié)構(gòu)中，微粒數(shù)目相同的是 ( ) A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D都不相同3下列微粒：質(zhì)子、中子、電子，在原子中一定存在的是 ( ) A B C D4科學(xué)家制造出原子核內(nèi)質(zhì)子皴為112的新原子，關(guān)予該新原子的下列敘述正確的是 ( ) A其核內(nèi)中子數(shù)為112 B其核外電子數(shù)為112 C原子帶正電荷112個(gè) D以上都不對(duì)5下列關(guān)于原子的敘述正確的是 ( ) A原子是不能再分的微粒 B一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 C一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D對(duì)原子而言，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)6下列敘述正確的是 ( ) A屬于同位素不同原子即其核電荷數(shù)相同但核外電

9、子數(shù)不同 B屬于同位素不同原子即其核電荷數(shù)相同但中子數(shù)不同 C屬于同位素不同原子即其核外電子數(shù)相同但核電荷數(shù)不同 D屬于同位素不同原子即其中子數(shù)相同但核外電子數(shù)不同7我國自行研制的嫦娥1號(hào)月球探測衛(wèi)星于2007年10月24日18時(shí)05分04秒成功發(fā)射升空，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氮3。氦3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為 ( ) A1 B2 C3 D68有兩種原子，所含的質(zhì)子數(shù)相同，下列說法正確的是 ( ) A它們屬于同種元素 B它們屬于不同種元素 C它們屬于同種原子 D以上敘述都不對(duì)9下列有關(guān)氯化鈉的敘述正確的是 ( ) A氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 B氯化鈉由鈉原子和

10、氯原子構(gòu)成 C氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 D以上敘述都不對(duì)10硫酸銅晶體由 、 和 構(gòu)成。11. 氕、氘、氚三種原子的 相同，互為 。12具有相同 的同類原子總稱為元素，鐵釘、鐵銹中都含有 。13根據(jù)組成原子的三種微粒關(guān)系填寫下表。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子致相對(duì)原子質(zhì)量氫11氧88鈉112314原子由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氮原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子襲擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79。相對(duì)原予質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； (1)有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是口粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。 (2)大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向。原因是 。 (3)極少數(shù)粒子被彈了回來。原因是 。15已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1834，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1Ol1氮(He)2224氮(N)77714氧(O)88816鐵(Fe)26302656通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)出兩條。(1) (2) 參考答案：第3節(jié) 原予結(jié)構(gòu)的模型1A 2B 3A 4B