人教版化學(xué)必修2第二章章末習(xí)題及答案(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修二 第二章章末復(fù)習(xí)題1已知反應(yīng):A2+B2=2AB,斷開1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列說法中正確的是( )。A.若該反應(yīng)吸收能量,則可以得出: Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0,則該反應(yīng)放出能量C.該反應(yīng)中的能量變化是Q1+Q2-2Q3D.由題意可知:Q1+Q2=2Q32航天飛船用鋁粉與高氯酸銨固體的混合物作燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2。下列對該反應(yīng)

2、的敘述中不正確的是( )。A.高氯酸銨是一種鹽,屬于離子化合物B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.在能量變化上,該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在使用時,將一無色液體加入某物質(zhì)中,放上裝有冷米飯的盒子,過幾分鐘米飯就“熱氣騰騰”了,非常方便。請你推測該物質(zhì)和無色液體可能是( )。A.硝酸銨和水 B.濃硫酸和水 C.氧化鈣和水 D.固體酒精和水4下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是( )。A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2

3、與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)5下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ACaO+H2O=Ca（OH）2B2Na+O2 Na2O2CFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是( )A BC D7對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為( )Aabcd BacdbCcabd Dbdca8下列

4、說法正確的是( )A.鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO29已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:2Zn+4OH-4e-=2ZnO+2H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-下列說法不正確的是( )。A.鋅片作電池的負(fù)極B.氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 LD.放電時,負(fù)極產(chǎn)生的OH-不斷向正極移動10對于不同的化學(xué)反應(yīng),決定其反應(yīng)速率的主要因素是( )。A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性

5、質(zhì)11將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗,實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )。A.t1t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高B.t1t2速率變化的主要原因是鎂與水反應(yīng),使酸的濃度升高C.t2t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂的體積減小D.t2t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低1210 mL 1 mol·L-1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響的是( )。A.將鹽酸的溫度升高10 B.加入一定量的CaCO3C.加入5 mL 5 m

6、ol·L-1硝酸D.加入5 mL H2O13對于反應(yīng)A23B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )Av(B2)0.8 mol/(L·s)Bv(A2)0.4 mol/(L·s)Cv(C)0.6 mol/(L·s)Dv(B2)4.2 mol/(L·s)14用一定量的SO2和O2在容積固定的2 L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(L·min)，則2 min后SO3的物質(zhì)的量為( )A0.1 mol/L B0.2mol/L C0.1 mol D0.2 mol15在C(s)CO

7、2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )A B C D16對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成172 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 mol·L1·s1，下列推斷正確的是( )Av(C)0.2 mol·L1

8、3;s1Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC平衡時的濃度為0.5 mol·L118一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )容器中氣體的密度不再發(fā)生變化X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmol YA. B. C. D.19已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題:(1)上述變化屬于 變化。(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋

9、放出的能量 31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。20已知:斷裂1 mol HF鍵、1 mol FF鍵、1 mol HH鍵所需能量分別為565 kJ、154 kJ、436 kJ。請回答下列問題:(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10 g HF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為 kJ。(2)上述反應(yīng)中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的熱量為 kJ。21化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密

10、封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。22某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案,請完成有關(guān)問題。方案:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時放入100 mL 2.0 mol&

11、#183;L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動性。方案:利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的金屬活動性。(1)方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)在方框內(nèi)畫出方案中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動方向,并寫出電極反應(yīng)式:正極: ;負(fù)極: 。(3)結(jié)合你所學(xué)的知識,請你再設(shè)計一個與方案、不同的驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理: 。23人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生

12、的電池反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為_。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為_。A鋁片、銅片 B銅片、鋁片 C鋁片、鋁片24如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時兩種。試回答下列問題：(1

13、)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_(填“變大”、“變小”或“不變”)。25一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a=_，b=_.(2)t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C.混合氣體的

14、總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化26在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（用三段式寫出計算過程）(1)2 min末SO3的濃度；(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。專心-專注-專業(yè)參考答案1C【解析】Q1+Q2為反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵所需吸收的總能量,2Q3為生成新的化學(xué)鍵所要放出的總能量,若Q1+Q2>2Q3,則總反應(yīng)需要吸收能量,反之則是放出能量。因為該反

15、應(yīng)不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。2C【解析】略3C【解析】硝酸銨溶于水吸熱,A項錯誤;濃硫酸具有腐蝕性,且操作不方便,B項錯誤;氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量,C項正確;酒精溶于水時放熱不明顯,D項錯誤。4D【解析】有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進(jìn)行,A項錯誤;CO2+C2CO,是化合反應(yīng),但也是吸熱反應(yīng),B項錯誤;催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān),而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑,C項錯誤;反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2一定是吸熱反應(yīng),D項正確。5D【解析】A生石灰與水反應(yīng)放出大量的

16、熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯誤；B鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯誤；C鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯誤；D反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，故D正確【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題6D【解析】缺少電極，形成Zn、C、稀H2SO4原電池，沒有活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬，F(xiàn)e、C均不與酒精反應(yīng)，無電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，所以能形成原電池的為，D項正確。7B【解析】a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路

17、流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。8C【解析】堿性鋅錳干電池是一次電池，燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池，鉛蓄電池放電的時候正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb。9D【解析】從空氣-鋅電池的電極反應(yīng)可知,鋅片是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);石墨是正極,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng);每

18、轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗0.5 mol O2,每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗0.25 mol O2,轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L;放電時,在石墨電極(正極)產(chǎn)生OH-,OH-流向鋅片(負(fù)極),在負(fù)極和鋅發(fā)生反應(yīng),綜合分析,D項符合題意。10D【解析】溫度、濃度、催化劑等均屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，而反應(yīng)物的性質(zhì)屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，內(nèi)因決定外因，故內(nèi)因?qū)儆谥饕蛩亍?1A【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是Mg+2H+=Mg2+H2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),開始時反應(yīng)速率逐漸增大,是因為溫度升高對反應(yīng)速率的影響超過濃度減小對反應(yīng)速率的影響,后來反應(yīng)速率逐漸減小是H+濃度的減小對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位

19、。12B【解析】A項升高溫度,反應(yīng)速率加快;B項加入一定量的CaCO3是固體,對反應(yīng)速率無影響;C項加入5 mL 5 mol·L-1硝酸,增大了H+濃度,反應(yīng)速率加快;D項加入5 mL H2O,稀釋了鹽酸,H+濃度減小,反應(yīng)速率減慢。13D【解析】用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：A項mol/(L·s)，B項0.4 mol/(L·s)，C項0.3 mol/(L·s)，D項1.4 mol/(L·S)，然后比較大小知D項最大。14D【解析】v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(L·

20、min)，2 min后SO3的物質(zhì)的量為：n(SO3)0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L0.2 mol，D項正確。15C【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入N2，反應(yīng)物的濃度沒有改變，對反應(yīng)速率無影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。16B【解析】在可逆反應(yīng)中使用催化劑，能同等倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的程度(指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，或達(dá)到平衡時某物質(zhì)在反應(yīng)混合物中的含量)，對

21、照選項只有B項符合。17D【解析】 2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)起始(mol/L) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 12s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1A項，v(C)0.25 mol·L1·s1，A項不正確；B項，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z4，B項不正確；C項，B的轉(zhuǎn)化率為×100%75%，C項不正確。18B【解析】因容器體積不變,且反應(yīng)物、生成物都為氣態(tài),反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,密度不變,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)

22、已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);若單位時間內(nèi)生成n mol Z,則應(yīng)同時消耗n mol Y(正反應(yīng)方向),而此時生成2n mol Y(逆反應(yīng)方向),說明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)。19(1)化學(xué)(2)>(3)>【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化;(2)31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量,則31 g白磷具有的能量大于31 g紅磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量,因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒,前者放出的能量多。20(1)147.5(2)放出;270【解析】(1)10 g HF的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5

23、 mol HF需H2、F2各 mol,斷裂舊鍵所需能量為×(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此時形成0.5 mol HF鍵放出的能量為0.5×565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF釋放的能量為282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol HF時放出熱量為270 kJ。21(1)A(2)低于(3)光能;熱能;電能【解析】(1)液化氣燃燒放出大量的熱,故其反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。(2)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體混合產(chǎn)生低溫,說明兩種晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低。(3)蠟燭燃燒可用

24、來照明,這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能;干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。22(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2);2H+2e-=H2;Fe-2e-=Fe2+(其他合理答案均可)(3)將鐵片置于CuSO4溶液中,一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出,即可以證明金屬鐵的活動性強(qiáng)于金屬銅;Fe+Cu2+=Fe2+Cu(其他合理答案均可)【解析】比較金屬的活動性,可以利用原電池原理,即用兩種金屬作電極組成原電池,根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象等確定正、負(fù)極,一般情況下,負(fù)極的金屬活動性強(qiáng)于正極金屬活動性;除此之外,利用金屬之間的置換、比較相應(yīng)金屬陽離子的氧化性、比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的

25、堿性強(qiáng)弱等方法都可以。23(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu 6.4(3)B【解析】（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低。故，正極的反應(yīng)式為PbO24HSO2e=PbSO42H2O（2）從化學(xué)方程式可知，銅的化合價升高，應(yīng)該做負(fù)極，通過化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為0.1mol,即6.4g.（3）鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與和濃硫酸反應(yīng)，此時，銅做負(fù)極，銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故此時，鋁做負(fù)極。B項正確。24(1)2H24e=4H ；O24e4H=2H2O ；2H2O2=2H2O 變大(2)2H24e4OH=4H2O ；O24e2H2O=4OH ；2H2O2