2020-2021【化學(xué)】化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題及答案

1、2020-2021【化學(xué)】化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng) 培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題及答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：(1)_Zn 原子核外電子排布式為 _ 洪特規(guī)則內(nèi)容泡利不相容原理內(nèi)容_(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 組成。第一電離能h(Cu)(填大于”或小于”。原因是 _(3)_ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872C),其化學(xué)鍵類型是 _ ;ZnFz不溶于有機(jī)溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_(4)金屬 Zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示 ,這種堆積方

2、式稱為，配位數(shù)為六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 a cm,高為 c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn 的密度為_(kāi)3(列出計(jì)算式)。【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子大于 Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為65 6V32NA63a2c4【解析】【分析】【詳解】(1) Zn 原子核外有 30 個(gè)電子，分別分布在子排布式為 1s

3、22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的 各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的 能量最低，而泡利li(Z n)g cm主、極性較小六方最密堆積(A3型)121s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能級(jí)上，其核外電原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子， 故答 案為： 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2;原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布 時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低；每個(gè) 原子軌道上最多只能容納兩個(gè)

4、自旋狀態(tài)不同的電子；(2) 軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn 原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu 失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu 較 Zn 易失電子，則第一電離能 CuvZn,故答案為：大于；Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失 電子；離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，ZnR 屬于離子化合物而 ZnC2、ZnBr2、Znl2為共價(jià)化合物，ZnCb、ZnBr2、Znb 分子極性較小，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于 分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：

5、離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnB2、Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較??；(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，11數(shù)=12x +2 x +3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為6265 6J32，故答案為：六方最密堆積 (A3NA6 a c465 66二4【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤 分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子 被 6 個(gè)晶胞共用而不是8 個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣 體(在儲(chǔ)氣瓶中)，

6、使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反 應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè) 上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再讓乙烯 與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) _ (填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是_(填序號(hào))。1使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)2使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)3使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯4使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯(2) 乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是 _，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。在實(shí)驗(yàn)前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可

7、用 _。(3) 為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)Zn 原子的配位數(shù)為 12,該晶胞中 Zn 原子個(gè)acm，高為 ccm,六棱柱體積=（6迴a2）x3xcim 晶胞密度=V4型)；12;NA涉及晶胞計(jì)算、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若乙烯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，若乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CHzBrCHzBr，溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗(yàn)證【解析】【分析】根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè) 上制得的乙烯中還可能含有少量還原性

8、氣體雜質(zhì)，該淡黃色的渾濁物質(zhì)應(yīng)該是具有還原性 的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為H2S Br22HBr S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工 業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，所以 正確，故答案為：不能；(2) 淡黃色的渾濁物質(zhì)是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為H?S BQ2HBr S；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙 烯反應(yīng)，也不能引入

9、新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用NaOH溶液，故答案為：H2S；H2S Br22HBr S；NaOH溶液(答案合理即可)；若乙烯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，若乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CHzBrCH2Br，溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗(yàn)證， 故答案為：若乙烯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，若乙烯 與B發(fā)生加成反應(yīng)，則生成CH2BQH?Br，溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗(yàn)證。3.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題。族 周朗A01II B1AVA23(1 )第三周期元素中非金屬性最

10、強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。(2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)下列可以判斷和金屬性強(qiáng)弱的是(填序號(hào))。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：vb .化合價(jià)：vc.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：d .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：(4) 為驗(yàn)證第四 A 族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:1儀器 A 的名稱是 ， A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2棉花中浸有 NaOH 溶液的作用是(用離子方程式表示)。3驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A 中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到 。該實(shí)驗(yàn)必須控制單質(zhì)的加入量，否則得 不出溴的非金

11、屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是。4第四 A 族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸 _(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱?！敬鸢浮?；7 HNC3 H2CQ H2SiC3cd 分液漏斗2Br+ C2=Br2+ 2CI C2+ 2OH/=出0+ ci + cio 溶液分層，下層液體為紫紅色氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、C N、0、Na、Al、S、S Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最

12、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HN03H2C0JH2SiCB;(3)a根據(jù)單質(zhì)的熔點(diǎn)不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故 a錯(cuò)誤；b .化合價(jià)高低不能作為比較金屬性的依據(jù)，故b 錯(cuò)誤；c. Na 與水反應(yīng)比 AI 劇烈，說(shuō)明金屬性： Na Al,可以比較，故 c 正確；d .元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以比較，故d 正確；答案選 cd;(4)A 為分液漏斗， A中發(fā)生氯氣與 NaBr 的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Br+ Cb=Br2+ 2C；(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是薛潘的抓花CI,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是2NaOH 溶液用于吸收氯氣，離子方程為Cb+ 20H

13、=出0+ C+ CIO-；3溴與 KI 反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A 中液體滴入試管內(nèi)，充分振蕩、 靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過(guò)量氯氣，剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管先于 Br2氧化碘離子，干擾溴與碘離子的反應(yīng)，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果；4同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱。【點(diǎn)睛】比較金屬性的強(qiáng)弱，是看金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿 性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，可以依照單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。4.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題:(除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示)A

14、1BCDFHJK(1 )由 E 形成的物質(zhì)中硬度最大的是 (填名稱)，屬于 (填 晶體類型”)。(2)最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是，該堿溶液與 D 的最高價(jià)氧 化物反應(yīng)的離子方程式 。(3) 常用作光導(dǎo)纖維的是。(4)G、H、I 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_。(5)H、 J K 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序。(6)_1、J K 三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 _。(7) 元素 I 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；該氫化物常溫下和元素 K 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】金剛石 原子晶體Na2OH+Al2O3=2AIO2-+H2O SiQ F2

15、0 NH3 PH3HCIQH2SO4 H3PO4扌cO2-H OH C2+ H2O?HCIO+ HCI【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，A 為氫元素，B 為鈉元素，C 為鎂元素，D 為鋁元素，E 為碳元素，F(xiàn)為硅元素，G 為氮元素，H 為磷元素，I 為氧元素，J 為硫元素，K 為氯元素，L 為氬元素?！驹斀狻?1) E 為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；(2) 同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知鈉金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為Na*：O：H_，D 為鋁元素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁

16、有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案為：2OH-+Al2O3=2AIO2-+H2O; (3)二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiQ；(4) 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性 0 N P,非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性 故答案為：出 0 NH3 PH3；(5)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性ClS P,非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則酸性HCIQ H2SQ H3PO4，故答案為：HCI04 H2SQH3PO4;(6)S2-、Cl-均有三個(gè)電子層，核外

17、電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即S2- ci-,02-有兩個(gè)電子層，比 扌、CI-的離子半徑都小，則 的 cr 02-，故答案為：扌CI- O2-；(7)元素 I 的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為HO H,水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+ H2O ? HCIO+ HCI，故答案為：HOH; CI2+ H2O ? HCIO+ HC。5.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素炮在表中的位置，回答下列問(wèn)題:周 4IAIA011111 A A 111111 A A VV A AV V A AVIAVIAVBAVBA23(1) 地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 _。(2) 的最高價(jià)氧

18、化物的分子式為 _ 。(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出符合要求的一種化合物的電子式_。(4) W 是第四周期與同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W 不可能具有的性質(zhì)是_A.最高正化合價(jià)為+6B 氣態(tài)氫化物比 H2S 穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5) 已知 X 為第nA 族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為 a, Y 與 X 位于同一周期，且為第川 A 族元素，則丫的原子序數(shù) b 與 a 所有可能的關(guān)系式為 _。【答案】第三周期第WA 族 CQ NaOH：冷*-或 Na2O2：BD b=a+1 或 b=a+11【解析】H20N

19、H3PH3,【分析】由元素在周期表中的位置可知：為H、為 C、為 N、為 O、為 Na、為 AI、為 Si、為 CI。(1) 地殼中含量居于第二位的元素為S；(2) 表示 C 元素，根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析；由 H、O、Na 中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、W2O2等;(4)W 是第四周期與同主族元素，是 O 元素，則 W 為 Se元素，根據(jù)元素周期律分析判斷；(5)根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍簽镠、為 C為 N、為 0、為 Na、為 Al、為 Si、為 CI。(1) 地殼中含量居于

20、第二位的元素為S，Si 原子核外電子排布為 2、& 4，所以 Si 處于元素周期表中第三周期第WA 族；(2) 表示 C 元素，C 原子最外層有 4 個(gè)電子，所以其最高價(jià)氧化物的分子式為C02;由 H、0、Na 中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、W2O2等，其中 NaOH 的電子式為：bfe+：6:H-, Na2O2的電子式為：Nf : 屯：產(chǎn)將屮； W 是第四周期與同主族元素，是O 元素，則 W 為 Se 元素。A. Se 原子最外層有 6 個(gè)電子，所以其最高正化合價(jià)為+6, A 正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性

21、：SSe 所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2SHSe, B 錯(cuò)誤；C同一主族的元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性 SSe 所以 H2SeC4Se S 與 H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則 Se 單質(zhì)與 H2反應(yīng)要求溫度會(huì)更高，在常溫下不可能與H2化合，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 BD;(5)X 原子序數(shù)為 a, Y 原子序數(shù)為 b，若 X 位于第二周期第nA 族元素，或 X 位于第三周期 第 IIA 族，則其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序數(shù)為 b=a+1 ;若 X 位于第四周期第nA 族元 素，由于第 IIA 族、第IIIA 族之間增加了 7 個(gè)

22、副族和 1 個(gè)第 VHI 族元素，共 10 縱行，所以 其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序數(shù)為 b=a+10+1=a+11o【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，掌 握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律是正確判斷解答的關(guān)鍵，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)。一般 情況下同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差1，但第 IIA、第 IIIA 有特殊性，還與其在周期表的周期序數(shù)有關(guān)。在比較同一周期第IIA、第 IIIA 元素的原子序數(shù)時(shí)，若元素位于元素周期表第二、三周期時(shí)，原子序數(shù)相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期時(shí)，由于在第 IIA 與第 IIIA 之間增加了

23、7 個(gè)副族和 1 個(gè)第 VHI 族，共 10 個(gè)縱行，元素的原子序數(shù)相差 11;若元素位于第六周期，在第IIIB 是 15 種鑭系元素，在第七周期在第IIIB 是 15 種錒系元素，元素的原子序數(shù)相差 25。6. A、B、C D、E、F、G H 為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F 的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A 的單質(zhì)在常溫下為氣體。C 與 B、H 在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D 與 F 同周期。G 的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：(1) C 和 H 分別與 A 形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是 _ (填化學(xué)式)，理由是_ 。(2)

24、 C、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小： r(C)_ r(E)(填、 H+AIO2-+出 0 AI(OH) 3 Al3+3OH-3SiO2+6C+2N2山口)、Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G、H 為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F 的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A 的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A 為 H； G 的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，G 為 Si,結(jié)合原子序數(shù)可知 F 為 Al; C 與 B H 在元素周期表中處于相鄰位 置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 17, 17 十 3=52B 為 N、C 為 O、H 為 S, D 與 F 同周期，位于第

25、三周期，D 為 Na、E 為 Mg,以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?， A 為 H、B 為 N、C 為 O、D 為 Na、E 為 Mg、F 為 Al、G 為 Si、H 為 S。(1) C 和 H 分別與 A 形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、H2S,其中沸點(diǎn)較高的是 H2O,原因是H2O 分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力；(2) O2-、Mg2+核外電子排布相同。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 C、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大?。簉(C)r(E)；(3) F 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為 H+AIO2

26、-+H2O=AI(OH)3=A l3+3OH-；(4) 將 G 的氧化物與 B 的單質(zhì)在 1400C條件下和足量的碳反應(yīng)， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 3SiQ+6C+2l21一:二 S3N4+6CO?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì) 子數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分 析與應(yīng)用能力。7.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了ae5 種元素在周期表中的位置。族 周期IAnA川 AIVAVAWAvnA02a3bcde(1)_ a 的元素符號(hào)是。(2)_ 金屬性 b 強(qiáng)于 c

27、,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_ ，失電子能力 b 大于 c。(3)_ d、 e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是 _。(4) 已知硒(Se)與 d 同主族，且位于 d 下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是 _ 。1其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)2SeC2既有氧化性又有還原性3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO34非金屬性比 e 元素的強(qiáng)【答案】C 電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小于 c，原子半徑 b 大于 c HCIQ 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 C, b 是 Na，c 是 Al，d 是 S, e 是 Cl，結(jié)合元素周期律

28、分析解答?！驹斀狻坑韶Ｋ卦谥芷诒碇械姆植伎芍琣 是 C, b 是 Na，c 是 Al， d 是 S, e 是 Cl。(1) a 是碳元素，元素符號(hào)為 C,故答案為：C；(2)b 是鈉，c 是鋁，由于電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小于 c,原子半徑 b 大于 c,失 電子能力 b大于 c,因此金屬性 b 強(qiáng)于 c,故答案為：電子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小 于 c,原子半徑 b 大于 c；(3) d 的非金屬性小于 e,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是高氯酸，故答案為：HCIQ；(4)硒(Se)與 S 同主族，且位于 S 下一個(gè)周期，非金屬性比 S 弱。常

29、溫下硫?yàn)楣腆w，同一 主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確；SeC2中 Se 的化合價(jià)為+4 價(jià)，介于-2+6 之間，既有氧化性又有還原性，故正 確；Se的最高價(jià)為+6 價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO，故錯(cuò)誤；硒(Se)與 S 同主族，且位于 S 下一個(gè)周期，非金屬性比 S 弱，故錯(cuò)誤；故答案為： ?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意元素周期律的理解和應(yīng)用，的判斷要注意在氧化還原反應(yīng)中 處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。&下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。4*Fl11,!|4H1P144|i4PB44!B

30、4.a4f1iM4 9- r - rv n we :；:bhfiM41a11:-:廣:c：d：!J1 評(píng)1J im；-i*1*BftHg11I9bft!i1firi；n：w4F|I*$1 4. B. o. . 9 .； s |S. - J. . . _ .411dF*I11 j1*rlD勺i丄1(1 )表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界(2)_常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是(填字母代號(hào))，它與 e 形成的化合物電子式為： _ (用元素符號(hào)表示)(3)_ b 元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可能是_ (填序號(hào))分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過(guò)渡型晶體(4)_元素

31、c、 d、 g 的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?_ (用化學(xué)式表示)(5)_NH3H2O 的電離方程 NH3H2O.NH+4+0H,試判斷NH3溶于水后，形成的(填字母代號(hào))【答案】- H20 HF HCl b【解析】【分析】(1)第一周期中含有 2 種元素，處于第 1 列、18 列；第 2、3 周期中元素處于 1, 2 列，1318 列，據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列；e 為 Na 元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b 為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體

32、，若富勒烯，可能為過(guò)渡型晶體，如石墨;占；八、氨水的電離生成 NH4+、OH-，說(shuō)明 NH3?H2O 中 O-H 鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成 鍵情況?！驹斀狻縏H HH HT TH H0 0(4)c 為氧元素、 d 為氟元素、g 為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸NH3H2O 的合理結(jié)構(gòu) B-I A F 屬I!p * |! (1)第一周期中含有 2 種元素，處于第 1 列、18 列；第 2、3 周期中元素處于 1, 2 列，13 18 列，故元素周期表的上邊界為:4:(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中 m 元素；

33、e 為 Na 元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)(3) b 為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可 能為過(guò)渡型晶體，如石墨；(4) c 為氧元素、d 為氟元素、g 為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCI 為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF 中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCI 高，故沸點(diǎn) 出 0 HF HCI;(5) NH3溶于水后，形成的 NH3?H2O 中，根據(jù) NH3?H2O 的電離方程式為 NH3?H2O? NH4+0H-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故NH3?H2O 結(jié)構(gòu)為 b，故答案為 b。9. A、B、C D、E 五種短周期

34、元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)； B 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3: 1;E 元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C 與 E 同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B 元素在周期表中的位置是： _(2) 寫出化合物 D2C2的電子式_;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為 _化合物 A2C 和 A2E 中，沸點(diǎn)較高的是 _ (填化學(xué)式)(4) 化合物 EQ 常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO 氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(5) 元素 A、B、C 按原子個(gè)數(shù)比 2: 1 : 1

35、組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_(kāi);該化合物中 B 原子的雜化軌道類型為 _【答案】第二周期第 IVA 族 Ma+：O：O：a-Ma+離子鍵、共價(jià)鍵H2OI I 43SQ+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4 屮平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、C D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A 是 H 元素；B 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù) : v r0!r 屮 FTbI 4 fe f E 1 I 4 t + I * f Nic：d節(jié) - i|-rhw v v ip T m -

36、f rrr.章FI成，溴化鈉電子式為r- i 丨打；4:的 2 倍，則 B 原子核外有 2 個(gè)電子層，核外電子排布是2、4, B 是 C 元素；D 原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3: 1，貝 U D 核外電子排布式是 2、8、1 , D 是 Na 元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，貝UE 核外電子排布是 2、8、6, E 是 S 元素；C與 E 同主族，原子序數(shù)小于 Na,大于 C,則 C 是 O 元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié) 構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A 是 H, B 是 C, C 是 O, D 是 Na, E 是 S 元素。(1) B 是 C 元素，在

37、周期表中的位置是第二周期第IVA 族；化合物 D2C2是 Na2O2，該物質(zhì)中 Na+與。21 2 3 4-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在 。22沖兩個(gè) O 原子通過(guò)共 價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：氏屮二 6：6 二2-2；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子 t * 鍵、共價(jià)鍵；(3) 化合物 A2C 是 H2O，A2E 是 H2S，由于在 H2O 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4) 化合物 EQ 是 SC2,在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和 NO 氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)

38、的離子方程式為 3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4#；(5) 元素 A、B、C 按原子個(gè)數(shù)比 2: 1 : 1 組成的化合物 CH2O 是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C 原子采用 sp2雜化，與 O 原子形成共價(jià)雙鍵，再與 2 個(gè) H 原子形成 2 個(gè) 共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根 據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié) 構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。10.A B 均為鉀鹽的水溶液， A 呈中性，B 有氧化性，E 的溶質(zhì)中有一種

39、含+5 價(jià)元素的含 氧酸鹽 M?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：口口_瀋液和稀硝酸瀋液和稀硝酸_黃色沉淀黃色沉淀叵一叵一繼續(xù)滴加“- 無(wú)色溶液無(wú)色溶液D 往佇中呈紫色往佇中呈紫色卜落浪濃鹽酸濃鹽酸* H ( (含含 B 的溶液的溶液) )請(qǐng)回答：2 C 的化學(xué)式為 _ ，檢驗(yàn)氣體 F 常用的試紙是 _3寫出物質(zhì) M 在生活中的常見(jiàn)用途 _4寫出 FH的化學(xué)方程式： _【答案】AgI (濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等 C2+2KOH=KCI+KCIO+HD【解析】【分析】A 為鉀鹽且遇到硝酸酸化的 AgN03得到黃色沉淀，說(shuō)明 A 為 KI； D 在 CC4中呈紫色，

40、說(shuō)明 D 為 12；將 B 逐滴加入 KI 溶液中即可將 氧化為 12,說(shuō)明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為 Cb,與 KOH 溶液反應(yīng)會(huì)生成 KCI 和 KCIO,而 KCl0 具有氧化性，又 H 中含 B,故 H 中 B 為 KCIO,上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KCIO 會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KCI0 繼續(xù)將 I2氧化為 IO3一，溶液變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)合已知信息，E 的溶質(zhì)中有一種含+5 價(jià)元素的含氧酸鹽 M，則 M 為 KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K 為 FeC3，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，(1)C 為黃色沉淀，其化學(xué)式為 AgI, F 為氯氣，檢驗(yàn)

41、氣體氯氣常用的試紙是(濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙，故答案為：AgI;(濕潤(rùn)的)淀粉 一碘化鉀試紙；(2)根據(jù)上述分析知，M 為 KIO3，在生活中的常見(jiàn)用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充 碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等(3)FH為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+2KOH=KCI+KCIO+2O。11 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：(1)_ 上述金屬元素中屬于主族元素的是_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬”?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為O(3 )基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106S1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第

42、_ 族。(4) 已知 Ag 與 Cu 位于同一族，則 Ag 在元素周期表中位于【解析】【分析】(1) 鋁屬于主族元素；(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為 3d24s2；(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第 IB 族；(4)IA、nA 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)；川 A零族為 p 區(qū)，第川 BvnB 族和第_區(qū)?！敬鸢浮?鋁3dGXDOOO 六IB dsV川為 d 區(qū)；IB 和nB 族為 ds 區(qū)。【詳解】(1)鋁位于第三周期第川 A 族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬

43、于主族元素，故答案為：AI ；(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,3d4輯1KW ；(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第 IB 族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為 5d106s1，該原子最大能層數(shù)是 6,所以金原子位 于第六周期第IB 族，故答案為：六；IB;(4)IA、nA 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)；川 A零族為 p 區(qū)，第川 BVHB 族和第V川為 d 區(qū)；IB 和nB 族為 ds 區(qū)，Ag 與 Cu 位于同一族，屬于第IB 族，所以屬于 ds 區(qū)，故答案

44、為：ds。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期 表 5 區(qū)的劃分方法。12.下圖是元素周期表的一部分:FeI用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)_、形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有 _。(2)_、 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 _。(3)_ 寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)Y 由 三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。Y 的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 _。n. A、B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C 均含有同一種元素，在一定(1 )若 A 是一種金屬單質(zhì)，C 是淡黃色固體，寫出 C

45、的一種用途 _ ;(2)若 A、B、C 均為化合物且含有同一種金屬則其外圍電子的電子排布圖為:oooo 故答案為:條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:元素，D 是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請(qǐng)寫出 D 的電子式 _ , A 和 C 反應(yīng)的離子方程式 。(3)若 D 是一種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26 個(gè)質(zhì)子，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HN03的白色沉淀，檢驗(yàn)此 C 溶液中金屬離子的方法是 _ ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮侩x子鍵、共價(jià)鍵HCIQH2SQH2CQ 角門盯 CIO+C-

46、+2H+=Cbf+H0 強(qiáng)氧化劑或供氧劑：HCQ-+OH-=C032-+ H2O 先加 KSC N 無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯水，溶 液呈血紅色2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】 由表中元素所在的位置，可確定、分別為N、O、S、Cl 元素?！驹斀狻?.(1)、形成的化合物為NaOH,由此可確定其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；(2、的最高價(jià)含氧酸分別為H2CQ、H2SO4、HCIO4，非金屬性 CISC 則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HCIO4H2SQH2CO3;(3) 的離子為 Na+，其原子核外有 2 個(gè)電子層，最外層達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其離子結(jié)(4)Y 為 NaCIO,其

47、水溶液與潔廁靈(HCI)混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體Cb,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式為 CIO-+C-+2H+=C2f+H2O;n.(1) C 是淡黃色固體，則其為 Na2O2，它的用途為強(qiáng)氧化劑或供氧劑；(2) D 是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，則其為CQ，電子式為；：，A 為 NaOH,C 為 NaHCQ，貝 y NaOH 和 NaHCQ 反應(yīng)的離子方程式為 HCQ-+OH=CO32-+ H2O；(3)若 D 是一種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26 個(gè)質(zhì)子，則其為 Fe。A 為 CI2, B 為FeC3, C 為 FeC2。檢驗(yàn) FeC2中 Fe2+的方法是先加 KSCN,無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯

48、水，溶液呈血 紅色；在酸性溶液中 Fe2被雙氧水氧化，生成 Fe3+、出 0,該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Oo【點(diǎn)睛】檢驗(yàn) Fe2+時(shí)，我們易出現(xiàn)這樣的錯(cuò)誤，先往待測(cè)溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN 溶液。其錯(cuò)因只是一味地考慮所需滴加的試劑，沒(méi)有考慮試劑的加入順序，沒(méi)有考慮與Fe3+檢驗(yàn)的區(qū)別到底在哪里。13.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI 2NOf +l2+2Nal+2H2O。(1)_ 上述反應(yīng)中氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是(填寫化學(xué)式)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCI

49、.可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 _ (填序號(hào))。H、Na、(3)某廠廢液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的是_ (填編號(hào))。A. NaCI B NH4CIC HN03D.濃 H2SO【答案】NaN02I2 B【解析】【分析】(1)反應(yīng)中 N 元素的化合價(jià)降低，I 元素的化合價(jià)升高；由 2NaNO2+4HI 2N0f +b+2Nal+2H2O 可知，鑒別 NaN02和 NaCI,可利用碘的特性分析；(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaN02轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的物質(zhì)應(yīng)

50、具有還原性?！驹斀狻?1)反應(yīng)中 N 元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，I 元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化劑是 NaN02，氧化產(chǎn)物是 I2；由 2NaN02+4HI 2N0f +l2+2Nal+2H2O 可知，鑒別 NaNQ 和 NaCI,則固體加水溶解后,再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍(lán)的為NaN02，故答案為：;(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaN02轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只 有選項(xiàng) B 符合，故答案為：B。14.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖:A(5)實(shí)驗(yàn)室制取 的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SC4

51、+MnO2 2NaHSQ+MnSO4+Br2f + 2H2O,制取Br2最好選用如圖裝置中的 _ (填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)圖所選裝置氣密性的方法_。過(guò)蚩混合*蒸謂適量NaNa込 6氫漠酸1粗品 f 棍合*過(guò)濾I I丁H2SO4H2SO4試辦規(guī)通入S6S6回答下列問(wèn)題：(1) 混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2) 混合中加入試劑 a 是_。(3) 工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是BaSOBaSO4 4含NzCINzCI的溶液:含用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是(4) 加入Na2SC3的目的是除去過(guò)量的 Br2，但要防止過(guò)量，原因是示)。Fe3+，含 B

52、r2,含 Fe3+和 B2,只_(填寫字母)。d.淀粉 KI 溶液e. CC4(請(qǐng)用離子方程式表【答案】SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SC42-BaC2溶液 e SO2-+2H+=SQf+H2O C 關(guān)閉分液 漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有 氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者反應(yīng)放出熱量，溴單質(zhì)、氫溴酸易揮發(fā)，使用冰 水降低溫度，防止BQHBr 揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā) 出的 Br2,加入 Na2SC3，除去粗品中未反應(yīng)的溴單質(zhì)。

53、再加入氯化鋇，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化 為硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾分離，無(wú)色溶液中含有HBr 和 NaCI,再蒸餾得到精制的氫溴酸?！驹斀狻?1) B2與 SQ 反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，發(fā)生的離子方程式為SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SQ2-0(2) 由流程圖可知，混合后過(guò)濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCI 溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑 a 引入的，試劑 a 是 BaC2溶液。(3) CC4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無(wú)色，水層為黃色，則原因?yàn)?；若有機(jī)層為橙色，水層為無(wú)色，則原因?yàn)?；若有機(jī)層為橙色、水層為黃 色，則原因?yàn)?；故答案選eo(4) Na2SQ 過(guò)量，能與 HBr 反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，離子反應(yīng)方程式為SO32-+2H+=SQ f + H2O。A(5) 實(shí)驗(yàn)室制取 B的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SC4+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+B2f + 2H2O,該反應(yīng)為固體、液體混合加熱制備氣體，應(yīng)選擇裝置C;該裝置檢查氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣 泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。15. A、B、C、X、