河南省焦作市修武一中分校2011-2012學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題【會(huì)員獨(dú)享】

1、河南省焦作市修武一中分校2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(    ) A.反應(yīng)物的狀態(tài)                   

2、60;         B.生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)物的多少                              D.表示反應(yīng)熱的單位2、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（    ） A.提高反應(yīng)物的平

3、衡轉(zhuǎn)化率                          B.同等程度改變正逆反應(yīng)速率C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率            D.改變平衡混合物的組成3下列說(shuō)法中正確的是（ ） A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨

4、著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同4下列說(shuō)法正確的是 ( )A. NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程 B. 過(guò)熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋。C. 對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大D.有序火柴散落的自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)解釋5、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（ ）A. C（s）O2（g）=CO(g) H =110.5 kJ/molB. C（s）O2

5、（g）=CO2(g) H =393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/molD. H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8 kJ/mol6、“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是 ( )A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的中和熱都相等 C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水

6、時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱7、在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為 （ ）A、1.8H B、2H C、H D、0.9H8在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC

7、.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol9、已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)H= 27kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是() A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJC.在25、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣

8、體分子放出27 kJ 熱量10、可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(    ) A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑11、某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是(    ) A.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生

9、成時(shí)12、在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是() A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大13、在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    ) A.3     &#

10、160;               B.4                      C.5               

11、60;      D.614、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y>z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降15、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(    ) A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN 

12、60;                B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                 D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍16、在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為 A

13、10% B20% C40% D50%17 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是18、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 ( )A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H<0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g)； H>0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H>0二、簡(jiǎn)答題 （共6道小題，46

14、分）19.（5分）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑： 途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJ·mol-1途徑II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2

15、）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_20、（3分）（1）在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為 .1120L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為 （2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t 、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反

16、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 21、（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，HH鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則NH鍵的鍵能是_。 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s

17、)+CO2(g) H47.2 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJ/mol 寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式_。(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2 (g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 .22、（10分）.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓

18、強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_。(4) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_。23. （10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol 和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2(g) + O2 (g) 2 (g) H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol 。 (1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值_(填增大、減小、可能增大也可能減小)。（2）的轉(zhuǎn)化率為 (用字母a的表達(dá)式表示)（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的?，F(xiàn)加入8mol和6mol O2 ，達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量為 mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol、