四川省宜賓縣2015年高考適應(yīng)性測(cè)試(二)化學(xué)試題

1、宜賓縣2012級(jí)高考適應(yīng)性測(cè)試（二）理科綜合 化學(xué)理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分，共100分。注意事項(xiàng)項(xiàng)：1.第一部分共7小題每小題6分共42分，每個(gè)小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)只有一個(gè)最符合題意。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 選擇題共 42 分1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A目前科

2、學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管. B近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的. C食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯. D使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”.2設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA B.常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA C.0.44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA D常溫常壓下，100 mL 0.5

3、 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目為0.05NA3常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br、NO3 B.在氨水溶液中 Al3+、NO3、Cl、Ag+ C.某透明澄清的酸性溶液中：NH4+、Fe3+、NO3、Cl D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO424短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差等于2。下列判斷不正確的是（ ） A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y Z BZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸 CX元素的最簡(jiǎn)單氫化物與Y元素形成的化

4、合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離. D已知HY沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于HZ，因?yàn)镠Y鍵的鍵能高于HZ鍵.5通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的p

5、H變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AAl(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3Al3+3OHBa點(diǎn)溶液中有： c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)C曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的pH變化Db、c兩溶液c(OH)及c(Cl)均相等7煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和 CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min時(shí)，(CO)= (CO2)B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)一定達(dá)

6、到平衡狀態(tài),且C3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q0，再達(dá)平衡時(shí) D5min時(shí)再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n(CO) 、n(CO2)的變化 非選擇題（共58分）8. （14分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。(1)五種元素中第一電離能最小的是 。電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型 ，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是 。(3)

7、Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為 ，Z、N原子的雜化類型分別為 、 。(4)已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式 ，1 mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 。9 (14分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。資料：1. 氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被

8、慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑2. 葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。 I. Cu2O的制?。?）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有Cu

9、O雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。（5）裝置中所加的酸是 （填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。（6）點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。10（14分）H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：已知：B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。D和G是同系物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2CCH2

10、 ： 。（2）AB反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有 。（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱： 。（4）寫出生成E的化學(xué)方程式： 。（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）同時(shí)滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。10.（16分）過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2 H 0。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

11、分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性CO(NH2)2H2O2白色晶體4575-85易溶于水、有機(jī)溶劑濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)器的加熱方式是 ；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是 ，溫度也不能過(guò)低的原因是 。 (2)若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是 。(3)干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品。比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可）。(

12、4)準(zhǔn)確稱取0.6000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用0.1000 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。宜賓縣2012級(jí)高考適應(yīng)性測(cè)試（二）理科綜合 化學(xué) 答題卡I. 選擇題：共7小題每小題6分共42分，每個(gè)小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)只有一個(gè)最符合題意。題號(hào)1234567選項(xiàng)II.非選擇題（共58分）8. （14分）(1)第一電離能最小的是 。電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的

13、電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型 ，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是 。(3)化合物W的分子式為 ，Z、N原子的雜化類型分別為 、 。(4)化學(xué)方程式是 。(5)畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式 ，共價(jià)鍵數(shù)目為 。9 (14分） I. Cu2O的制?。?）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。（2）還需要 。II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO（3）用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。（4）應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。作用是 。（5）酸是 （填化學(xué)式），裝置e作用是 。（6）操作是 。（7）原因是 。 10（14分）（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反應(yīng)過(guò)程中涉

14、及的反應(yīng)類型有 。（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱： 。（4）寫出生成E的化學(xué)方程式： 。（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）G的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。11.（16分）(1)反應(yīng)器的加熱方式是 ；溫度不能過(guò)高的原因是 ，溫度也不能過(guò)低的原因是 。 (2)采用的操作是 。(3)干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可）。(4)則產(chǎn)品中CO(NH2)2H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。宜賓縣2012級(jí)第二次模擬考試評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：(42分)題號(hào)12345

15、67選項(xiàng)BBCDDCC9. (14分)(1)Be O (2分 ) （2） 鈹 直線型 (3分) BeCl2分子中Be與另外兩個(gè) BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵 (1分)(3)As4O6 sp3 sp3 (3分) (4)4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3 (2分)(5) (2分) 8NA (1分 ) 9（14分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，合理即給分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（1分）（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量（5）H2SO4（1分）防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m(H2O)測(cè)定不準(zhǔn)確（6）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1。（7）防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。10【14分】（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，異丁烯不給分。）（2）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)。（各1分，共2分。只寫取代、加成不給分。） （3）羥基，羧基。（各1分，共2分，錯(cuò)別字不給分。）（4） （2分。有機(jī)物結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤0分。）（5） （2分，有錯(cuò)即0分）（