九年級化學(xué)下冊 8.3 金屬資源的利用和保護（第1課時）學(xué)案 新人教版-新人教版初中九年級下冊化學(xué)學(xué)案

1、課題3 金屬資源的利用和保護（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2.了解煉鐵的基本原理。3.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。一、 情境引入同學(xué)們，上節(jié)課我認(rèn)識了“真金不怕火煉”，和金屬活動順序，那么這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬資源的利用二、 自主學(xué)習(xí) 合作探究知識點一：金屬資源的存在方式與礦石【自學(xué)】 閱讀課本p1516，回答下列問題：1.地殼中居前五位的元素 氧硅鋁鐵鈣 ，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為al2o3 。2.地球上的金屬資源廣泛的存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)

2、形式存在外，其余都以化合物形式存在。3.工業(yè)上從礦石中提煉金屬，了解課本15頁常見的鐵、銅、鋁的礦石主要成分知識點二：鐵的冶煉【實驗室煉鐵】觀察p16實驗8-20“一氧化碳還原氧化鐵”直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象 紅 色的氧化鐵變?yōu)?黑 色澄清石灰水 變渾濁 導(dǎo)管口有 藍(lán) 色火焰化學(xué)方程式fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2co2+ca(oh)2=caco3+h2o2co+o2=點燃=2co2【交流討論】1.實驗開始時，先 通入一會co ，再 點燃酒精燈 ，這樣做的目的是 排裝置中的空氣，防止試管炸裂 。2.實驗結(jié)束時，要先 撤離酒精燈 ，再 停止通入co ，原因是 防止鐵重新被氧化 。

3、3.最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 防止co污染空氣 。4.在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有 還原 性，做 還原 劑。5.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是 高爐 ，原料是 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 等。6.工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？是生鐵 【巧學(xué)妙記】上述實驗可簡記為：co早出晚歸，酒精燈遲到早退。工業(yè)煉鐵中焦炭的主要作用： 燃燒產(chǎn)生大量的熱量，提供高溫條件；燃燒產(chǎn)物為co，提供還原劑。知識點三：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計算【自學(xué)】課本p17例題，請完成課本5題和6題：【交流學(xué)習(xí)】小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯的地方?！練w納小結(jié)】1.化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此

4、，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。2.不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系： 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量= 純物質(zhì)的質(zhì)量 ÷ 純度 純度 =純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量三、 達(dá)標(biāo)測試 效果反饋1.下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（ ）a鐵 b鋁 c鎂 d銀2、.如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1) 寫出有標(biāo)號的儀器名稱： _鐵架臺_酒精燈_(2)a裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_紅色的氧化鐵變黑色_b裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_澄清石灰水 變渾濁 _,裝置c處氣體燃燒時產(chǎn)生_藍(lán)_色火焰。(3)寫出b、

5、c兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：b部分：_ co2+ca(oh)2=caco3+h2o _c部分：_2co+o2=點燃=2co2_四、展示提煉 拓展延伸安徽省銅陵市是中國著名的“銅都”，銅礦蘊藏豐富，煉銅歷史悠久。（1） 該地產(chǎn)的一種礦石叫輝銅礦，主要成分為硫化亞銅（cu2s），其中銅的化合價是 +1 銅元素與硫元素的質(zhì)量比是 4：1 。（2）當(dāng)?shù)剡€產(chǎn)一種礦石叫孔雀石，成分為cu2(oh)2co3，加熱時生成三種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2 ，反應(yīng)類型是 分解反應(yīng) 。(3)反應(yīng)中生成的黑色氧化物在一定的條件下能被還原，生成紅色固體，在該反應(yīng)

6、中可加入的還原劑有 碳 、 一氧化碳 等五、中考鏈接 直擊考場1.（2013濱州）下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在a. b. c. d. 2.（2013.上海市）人類常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3co+ fe2o3 2 fe +3co2反應(yīng)中的氧化劑是_。該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_.常用于滅火的是_.（

7、2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)后固體的質(zhì)量_(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是al(oh)3，al(oh)3由_種元素組成，2mol al(oh)3中含有_g氧元素。（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)開(填“化合”或“游離”)態(tài)。（1）fe2o3（或氧化鐵） fe（或鐵） co2（2）c + 2cuo 2cu + co2   減少（3）三 96 （4）游離3.（2013.濰坊市）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）在盛有氧氣的

8、集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是 ，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。（2）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是fe2o3）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，溶液中的金屬陽離子是 （用符號表示）。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是 （填寫字母序號）。a剩余固體肯定含有銀 b剩余固體肯定是銀和銅c反應(yīng)后溶液中一定有fe2+ 和cu2+ d反應(yīng)后溶液中可能含有ag+ 和cu2+（1）3fe +2o2 fe3o4 預(yù)先在氧氣瓶中

9、放入少量水或放入一層細(xì)沙（2）fe + 2hcl = fecl2 + h2 fe3+（3）c + o2 co2    c + co2     2co   六、知識點撥 總結(jié)升華一、 金屬在自然界中大部分是以化合物的形式存在，只有少數(shù)金屬是以單質(zhì)形式存在二、 實驗室煉鐵的現(xiàn)象及注意事項三、 工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備及最終練出的是生鐵四、 會含有雜質(zhì)的計算參考答案1. 氧硅鋁鐵鈣 al2o3。2.地殼海洋，金、銀單質(zhì)化合物3.礦石直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象 紅 色的氧化鐵變?yōu)?黑 色澄清石灰水 變渾濁

10、 導(dǎo)管口有 藍(lán) 色火焰化學(xué)方程式fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2co2+ca(oh)2=caco3+h2o2co+o2=點燃=2co21. 通入一會co ，再 點燃酒精燈 排裝置中的空氣，防止試管炸裂 。2.撤離酒精燈 ，停止通入co，防止鐵重新被氧化 。3. 防止co污染空氣 4 還原 性，做 還原 劑。5.高爐 ， 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 等。6.是生鐵 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量= 純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度 純度 =純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量四、 達(dá)標(biāo)測試 效果反饋d鐵架臺 酒精燈 紅色的氧化鐵變黑色 澄清石灰水 變渾濁 藍(lán) co2+ca(oh)2=caco3+h2o 2co+o2=點燃=2co2四、+1 4：1 cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2，分解反應(yīng)。碳 、一氧化碳 五、1. b.2.（1）fe2o3（或氧化鐵） fe（或鐵） co2（2）c + 2cuo 2cu + co2   減少（