河北省武邑中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假作業(yè)試題(1)

1、河北武邑中學(xué)2015-2016學(xué)年高一升高二暑假作業(yè)化學(xué)學(xué)科（第1期） 姓名 班級學(xué)號 完成日期 家長簽字 1在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義下列說法中不正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量D若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量2月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2S

2、iO4等，下列說法或分析不正確的是（）A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B橄欖石中鐵為+2價C月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO23兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（）A參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molB參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC加入鋁粉的質(zhì)量為5.4gD與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g4下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（）選項實驗操作現(xiàn)象

3、解釋或結(jié)論A稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水氣體無色無味，石灰水中有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性AABBCCDD5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng)

4、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD100 mL 0.1 molL1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數(shù)為0.02 NA6科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A族，稱為類鉛元素下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（）A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B其常見價態(tài)為+2、+3、+4C它的金屬性比鉛弱D它的原子半徑比鉛小7現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素下列說法不正確的是（）A原子半徑：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)CX、Z、Q三種

5、元素可組成離子化合物或共價化合物DX2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同8根據(jù)如表短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（） 元素編號元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+32313A最高價氧化物的水化物酸性：B與水反應(yīng)的劇烈程度：C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D形成的化合物是離子化合物9下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水10把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）

6、鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度ABCD11已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molHH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（）A496 kJB188 kJC557 kJD920kJ12如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說法錯誤的是（）A圖中生成物全部是化合物B原子在化學(xué)變化中是不可分的C此反應(yīng)有單質(zhì)生成D參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為 1：113如表是元素周期表的一部分，針對表中種元素，填寫下列空白

7、：主族周期AAAAAAA0族234（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是（填核素符號）（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（4）從到的元素中，原子半徑最大（填元素符號）（5）元素與形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物（6）若要比較比的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是A、將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱B、比較和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C、將、的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到與水反應(yīng)更劇烈

8、，說明的金屬性強(qiáng)D、將、的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)14（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是，其物質(zhì)的量之比為曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlC

9、l3溶液和NaOH溶液現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g甲瓶溶液為溶液乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為15某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少實驗：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快試回答下列問題：（1）試分析實驗中t1t2

10、速率變化的主要原因是，t2t3速率變化的主要原因是（2）實驗放出氫氣的量減少的原因是（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”）請選擇下列相應(yīng)的a或b作答a、若不正確，請說明原因：b、若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應(yīng)式16某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，

11、你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？；說明理由：、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為（5）若要證明非金屬性：CSi，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A 中加、B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為17某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)過程如下：【提出問題】在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）

12、3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】（1）解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、（填試劑名稱，一種或多種），同時進(jìn)行相關(guān)實驗（2）解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80100時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為向A中加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為_（3）為解決問題，設(shè)計的實驗

13、裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為【實驗結(jié)論】（4）Cu（OH）2具有兩性證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時；在酸性溶液中（6）CuO能被NH3還原有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：答案1. B2. D3. B4. D5. A6. A7. A8. D9. A10. C1

14、1. A12. A13（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C（填核素符號）（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第A族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（4）從到的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號）（5）元素與形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物（6）若要比較比的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是CA、將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱B、比較和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前

15、者金屬性強(qiáng)C、將、的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到與水反應(yīng)更劇烈，說明的金屬性強(qiáng)D、將、的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)14（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量之比為1：3曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得

16、溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g甲瓶溶液為AlCl3溶液乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L15某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3

17、的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少實驗：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快試回答下列問題：（1）試分析實驗中t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢（2）實驗放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）請選擇下列相應(yīng)的a或b作答a、若不正確，請說明原因：b、若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應(yīng)式2H+2e=H216某化學(xué)興趣小組

18、為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2+Cl2=S+2Cl（5）若要證明非金屬性：CSi，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生17在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+