根據(jù)化學(xué)方程式計算學(xué)案

1、如對您有幫助，歡迎下載支持，謝謝！根據(jù)化學(xué)方程式計算- 學(xué)案學(xué)案§根據(jù)化學(xué)方程式計算（復(fù)習(xí)） 前回顧 化學(xué)方程式表示的意義：（ 1 ）（ 2）（ 3） 想一想 ：括號內(nèi)應(yīng)填什么？15通電2H2=2H2T+2 T）：（） 動動手完成它1 、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10g 的氫氣則需要電解多少水？ 火眼金睛 ：尋找表中步驟的錯誤解：設(shè)需要水為xg通電H2=H2T +2 T182x10解得 x=90g答：需要電解90g 水。 完整地寫出 根據(jù)化學(xué)方程式計算計算的一般步驟：1、2、3、4、6、o 我會做 1 、電解 36g 的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2、H2 的密度為009g/L ） （注意：1、氣體的體積=氣體質(zhì)量/ 氣體的密度）我會做2、用200g49%勺硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量：Zn6S32）（注意：2、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）我會做3、20g6%勺鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì) 量是多少？（注意：3、純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X 純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 我們一起來歸納 ：口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計算解決它。 相信難不住你 典型習(xí)題：一、巧用質(zhì)量守恒定律1、gl3和1gn2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘渣為ng時，則生成氧氣的質(zhì)量（

3、） g。A. m nB. m 1 nD. n - 1 活動探究1 、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了7g 鋼樣品，投入裝有100g 稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為100g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時間T0T1T2T3燒杯和藥品質(zhì)量/g 27 261 ）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？學(xué)法指導(dǎo)1：反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時，其 原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。二、過量問題1、 4g 氫氣和 34g 氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為（A 38gB 36

4、g 382gD.無法確定 活動探究2 、將 20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（）A 紫色B 紅色藍(lán)色D 無法判斷 我們共同歸納 我們還要注意：1、 量的問題：足量、 過量、一定量等。2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時間等。學(xué)法指導(dǎo)2：只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時才是恰好完全反應(yīng)。 中考仿真圖表題1、（XX廣安）奧外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 現(xiàn)取銅鐵合金樣品200g,將800g稀硫酸平均分成4份，分4 次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表

5、：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g200200200200剩余固體質(zhì)量/g 172144130130試求： （ 1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為 g。（ 2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（ 3） 200g 稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。 活動探究 、 （ XX 棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g 此樣品，將80g 稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第 1次2016第 2次2012第 3次208第 4次20n（ 1）上表中n 的數(shù)值為。（ 2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3

6、）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)法指導(dǎo)3：看清數(shù)據(jù)變化，組與組進(jìn)行比較，尋找變化規(guī)律。本節(jié)內(nèi)容回顧 相信自己可做對目標(biāo)檢測題1、碳在充足的氧氣中燃燒時，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為A 1： 1B 1： 2 3： 8D 3： 112、 ag 鐵放在 bg 氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是A:等于（a+b） gB:大于（a+b） g：小于（a+b） gD:小于或等于（a+b） g 3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g,點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g， 則原混合氣體中的成分不可能是（A 1g 氫氣，9g 氧氣B 2g 氫氣，8g 氧氣 g 氫氣， g 氧氣D.氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的 20%4、（XX河南）為了測定奧銅鋅合金的組成，奧校化學(xué)外 活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g0800生成氫氣的質(zhì)量/g020202u64（ 1 ）試計算該銅鋅合金