2012年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編 離子共存 離子反應(yīng)

1、2012年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編：離子共存 離子反應(yīng)1.2012江蘇化學(xué)卷3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3A 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的

2、能力。2.2012江蘇化學(xué)卷9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OC 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應(yīng)。C.過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒?！緜淇继崾尽扛?/p>

3、考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫(xiě)是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類(lèi)問(wèn)題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。3. 2012海南化學(xué)卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且

4、沉淀溶于稀鹽酸。滿(mǎn)足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3AC 【解析】 (NH4)2SO3加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項(xiàng)不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會(huì)分解放出二氧化碳，F(xiàn)eCl3和NaHCO3 溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故C選項(xiàng)符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項(xiàng)不符合題意

5、。4. 2012海南化學(xué)卷12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBD 【解析】A選項(xiàng)中反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成， C選項(xiàng)中還有BaSO4生成，故A選項(xiàng)、C選項(xiàng)漏掉部分離子反應(yīng)，均錯(cuò)；B中因?yàn)镃lO- 具有強(qiáng)氧化性，故正確；D中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確。5.2012海南化學(xué)卷20-I【答案】A

6、C【解析】加入氨水后，Cu2+會(huì)生成絡(luò)合物，不能生成沉淀，故A錯(cuò)；硫酸鈉與Cu2+也不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)。H2S與三種離子會(huì)生成CuS、HgS和PbS沉淀；純堿能增大溶液的pH，使三種離子都生成沉淀。6.2012安徽理綜化學(xué)卷8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是ABCDA 【解析】本題考查離子的共存問(wèn)題，同時(shí)考查考生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。C項(xiàng)中Fe2 與Cl2不能大量共存，D項(xiàng)中Ag與NH3H2O不能大量共存，可排除；A項(xiàng)通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；B項(xiàng)，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。7.2012

7、安徽理綜化學(xué)卷13已知室 溫下，的K，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系合理的是B 【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問(wèn)題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3OH=AlO22H2O，故B項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。8. 2012重慶理綜化學(xué)卷11向10mL 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下

8、列敘述正確的是x=10時(shí)，溶液中有、，且x=10時(shí)，溶液中有、，且x=30時(shí)，溶液中有、，且x=30時(shí)，溶液中有、，且【答案】A 9. 2012廣東理綜化學(xué)卷8在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 解析：A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成10. 2012四川理綜化學(xué)卷9下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaS

9、O4+Al(OH)3+NH3H2OD濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OC【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷。A項(xiàng)的電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰與NH4和Al3完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【易錯(cuò)警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實(shí)；二看是否可拆，弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質(zhì)反應(yīng)的量與滴加順序。11.2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過(guò)

10、量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 C 【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題。【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出

11、得沒(méi)有創(chuàng)意，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多， A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，非常常見(jiàn)。12. 2012北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O解析：切開(kāi)的金屬鈉暴露在

12、空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯(cuò)誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D錯(cuò)誤。答案：B13. 2012福建理綜化學(xué)卷24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中

13、信息，給出使反應(yīng)停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)

14、，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，pH=89之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間，可見(jiàn)讀圖信息的重要性。(3) 堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫(xiě)，用觀察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫(xiě)出離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離

15、子濃度為10-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫(xiě)出來(lái)K= 。 24題沒(méi)有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒(méi)有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒(méi)有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。14. 2012浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有

16、白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由： 。（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型

17、酸雨。說(shuō)明NO的作用： 。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能

18、有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl- 時(shí)要考慮排除SO42的

19、干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時(shí)，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2

20、+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑15. 2012山東理綜化學(xué)卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(

21、mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 (填 離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu

22、2向陽(yáng)極移動(dòng) d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O16.2012四川理綜化學(xué)卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅

23、棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮咳?VIIA (各1分，共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2

24、O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。17. 2012天津理綜化學(xué)卷9（1

25、8分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴

26、定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國(guó)各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、F

27、e發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻