2017-2018學(xué)年高中化學(xué)每日一題物質(zhì)的量濃度新人教版必修1

1、物質(zhì)的量濃度典例在線F 列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A. 0.3 molL-1的 NstSQ 溶液中含有 Na+和SO,的總物質(zhì)的量為 0.9 molB.1當(dāng) 1 L 水吸收 22.4 L 氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL，只有當(dāng) 22.4 L 氨氣溶于水制得 1 L 氨水時，其濃度才是 1 molL-1C. 在KzSQ和 NaCI 的中性混合水溶液中，如果 Na+和SO：一的物質(zhì)的量相等，則 和 Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等D.110C時，0.35 molL的 KCl 飽和溶液 100 mL 蒸發(fā)掉 5 g 水，冷卻到 10C時，其體積小于 100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

2、molL-1【答案】DM4Frl A 項，沒有桶明溶液的體積，故熔:液中 14 如 50的總悒質(zhì)的量不一定第于 0.9mol；B 項，呈然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積 1L,而不是溶劑為 1L,但是沒有指朋是氨氣在標(biāo)況下，則氨氣的物及的量不走是 1 mol,配制成 1L 涿液時，沫度也不一 1 mol-L1? C 項，當(dāng) IQ 才和 SO：的喊 J 質(zhì)的董相等時，根摒化學(xué)式中 K+箱 SO； s 附月 CT 的比例關(guān)事.可得&+ : c(l-)=2 : 1；D 項對于 10 C 時 035 mol f1的 Kd 葩和邃液，慕發(fā)掉水分后，凰析出 KC1 晶體，溫度恢食到 1QC 時，仍殉飽和溥液，故

3、濃度不變解題必備、物質(zhì)的量濃度定義用來農(nóng)示單位體積溶液里所含溶質(zhì)R的物質(zhì)的雖的物理呈物質(zhì) 的蚩一 濃度符號及單位符號為CJJ/ri:；ffi單位為mol/L(或in?* L1)計算公武;二等二、物質(zhì)的量濃度的理解(1)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)-3 -有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。(2)V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“L”，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。(3) 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其 中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。13+i(4) 整體與部分的關(guān)系：如0.1 m

4、olL-AICI3溶液中，c(AI )=0.1 molL-,c(CI-)=0.3-1molL。勿混勿錯 m IMB m t IIM m mi m IIM t MB t IMn M 物質(zhì)的量濃度計算“四注意”1 注意溶質(zhì)是什么溶液中的溶質(zhì)是什么，是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計算時首先要考慮的，對有些特殊情況，如 SG、CuSO5H2O 等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么，要注意辨別。2 注意溶液的體積主要注意兩點(diǎn)：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時，可將各溶液(一般為稀溶液)的體積相加(如溶液混合、稀釋)，認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給 出密度后則需通過密度進(jìn)行換算求

5、溶液的體積。3 注意單位的運(yùn)算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配；二是注意從單位運(yùn)算入手，能簡化解題思路，快捷求解。4 注意溶解度的影響物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過飽和溶液(溶質(zhì)未溶解完全)。A 0-學(xué)霸推薦1.下列溶液中 Cl-濃度最小的是-4 -A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C. 300 mL 5 mol/L KCl 溶液-5 -D. 250 mL 1 mol/L AICI3溶液2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L 的是A. 將

6、40 g NaOH 固體溶解于 1 L 水中B.將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L 溶液C. 將 1 L 10 mol/L 濃鹽酸與 10 L 水混合D.10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液3. 關(guān)于 0.1 mol/L H2SQ 溶液的敘述錯誤的是A.1 L 該溶液中含有 HSQ 的質(zhì)量為 9.8 gB.0.5 L 該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/LC. 從 1 L 該溶液中取出 100 mL ,則取出溶液中 HbSQ 的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/LD.取該溶液 10 mL,加水稀釋至 100 mL 后 HSQ 的物質(zhì)的量濃度為 0.0

7、1 mol/L4.在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列 問題。物質(zhì)的量濃度/mol L1(1)_該混合液中，NaCI 的物質(zhì)的量為 _mol，含溶質(zhì) MgC2的質(zhì)量為(2)_該混合液中 CaCl2的物質(zhì)的量為mol， 將該混合液加水稀釋至體積為_1 L,稀釋后溶液中 CsT 的物質(zhì)的量濃度為 _ mol-L-1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_ mol。參考答案 Ml 1 W1 IIM l IIBI IIBII】 l IIB I】1.【答案】B1.0().5cr_g。Na Mgs*-6 -II【解

8、析】A. 2 mol/L MgCl2溶液中，氯離子的濃度為：2X2 mol/L=4 mol/L ; B. 2.5 mol/L 氯化鈉溶II液中，氯離子的濃度為：1x2.5 mol/L=2.5 mol/L ; C. 5 mol/L KCl 溶液，氯離子濃度為：1x5 mol/L=5Imol/L ; D. 1 mol/L AICI3溶液中，氯離子的濃度為：3X1 mol/L=3 mol/L ;所以溶液中Cl-物質(zhì)的量濃fII度最小的是 2.5 mol/L ，故選 Bo2 .【答案】DrI【解析】A、40 g NaOH 的物質(zhì)的量為 1 mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1 L,因I

9、此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，故 A 錯誤；B、22.4 L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1 mol,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，故 B 錯誤；C 混合溶液的體積不等于10 L,根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，故 C 錯誤；D 10 g NaOH 的物質(zhì)的量為 0.25 mol，溶液的體| 積為 0.25 L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，故 D 正確。3 .【答案】Cr I-1I【解析】1 L 0.1 moVL的液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：丹觀爐1 LxO.l moVLxS g/md Sg, A正確：|01 m0VLH7SO4濬液中田濃度為021HOVL, B正確；氐0諸液的濃度與體積無關(guān)，仍然是。1 moVLsI E錯誤；10mL溥港加水稀釋至100 mL?體積増大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼膮穑碤.01 mol/L, D正確中4 .【答案】(1)0.4 19.0I| (2)0.2 0.2(3)1.2III【解析】(1)該混合液中，NaCl 的物質(zhì)的量為 1 mol/LX0.4 L=0.4 mol ,含溶質(zhì)MgC2的質(zhì)量為 0.5Imol/LX0.4 LX95 g mol-1=19.0 g。(2) CaCl2提供的n(Cl-)=1.2 mol -0.4 mol -0.2 m